2019-2020年高一化学下学期第一次月检测试题重点班.doc

2019-2020年高一化学下学期第一次月检测试题重点班一、选择题（50分）1、氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下 都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2、反应 A3B=2C4D在不同情况下的反应速率最快的是（）A(A)=0.4mol(Ls)1 B(B)=0.8mol(Ls)1 C(C)=0.6mol(Ls)1 D(D)=1.0mol(Ls)13、下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D锂电池4、(xx广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电6、如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()A锌是正极，MnO2是负极B锌是负极，MnO2是正极C锌是正极，石墨棒是负极D锌是负极，石墨棒是正极7、用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A161 B108 C84 D538、xx年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，xx年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是（）A与是同素异形体关系 B 含有24个中子C与互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D中子数比电子数多4个9、下列化学反应属于吸热反应的是（）A碘的升华 B镁在氮气中燃烧 C浓硫酸溶于水 D氢氧化钙与氯化铵晶体混合10、下列有关化学电池的说法中正确的是（）A化学电池只能将化学能转化为电能B燃料电池能将全部化学能转化为电能C锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D一次电池包括干电池和蓄电池11、下列各组微粒互称同位素的是AH2O和D2O B12C和13C CO2和O3 D40K和40Ca12、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（）A.abc B.acb C.a=b+m+n D.a=c-n-m13、下图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M是37的是（）14、下列说法中，正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量16、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（ ）AX是第二周期元素 BY是第A族元素 CY与X2+的最外层电子数相同 D化合物XY2的化学键为离子键17、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是XYZWAY的气态氢化物的稳定性一定比W的强BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍CY原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性18、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYAC B、ABC C、ACB D、CBA 25. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH2e=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2OH2O2e=Ag2OH，总反应式为：Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是：A.锌是正极，氧化银是负极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变二、非选择题共50分26（6分）、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 27（6分）、指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 28（12分）、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。（1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为 ，甲与水反应的离子方程式为 ；（2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式 ；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol；（3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式 ；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式： ； ；（4）丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于 类型的晶体，工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） 。减压 加压 升温 降温 适宜的温度和压强 加催化剂 及时从平衡体系中分离出X 分离出X后的原料气循环使用并补充原料29（14分）.右图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液。请回答以下问题：（1）电解池中X极上发生 （氧化反应或还原反应）， 在X极附近观察到的实验现象是 。（2）Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（3）若阴极产生的气体的体积3.36L(标况),则有 mol电子转移.(4)电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是_，该溶液可用作消毒剂，原因是_。30（12分）.如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。（1）锌片电极反应为:_ _ 。（2）铜片上的现象是：_ 。(3)电子的流向 。（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下） 。（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由。_ 。Cu AgZn稀硫酸参考答案一、单项选择1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】C11、【答案】B12、【答案】B13、【答案】C14、【答案】C 15、【答案】C16、【答案】A17、【答案】C18、【答案】C19、【答案】C20、【答案】C21、【答案】A22、【答案】D23、【答案】C24、【答案】B25、【答案】D二、26、【答案】（1）2H2O22H2O+O2；（2）催化剂的表面积； （3）C27、【答案】（1）化学能变热能；（2）化学能转化为电能28、【答案】（1） （1分） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 （3分） 高温（2） （1分） 0.25 mol （1分）（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（3分） 加入盐酸可使该平衡向左移动，从而抑制Fe3+ 的水解 （1分）（4） 离子晶体 （1分） （全对2分，错1扣1分）29.（1）还原反应（2分）。有气体产生，溶液变红。（2分，现象各为1分）（2）2Cl-2e-=Cl2（2分）。用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y导管口，如果变蓝，证明产生了氯气。（2分）（3）0.3（2分）(4) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）NaClO有强氧化性（2分）30.（1）Zn-2e-=Zn2+ （2）铜片上有气泡产生 (3)由锌片经导线流向铜电极（4）8.96L（丢单位扣1分） （5） Fe3+ +e-=Fe2+（写出Fe2+2e-= Fe不扣分）