2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(III).doc

2019-2020年高一化学下学期3月月考试题(III)一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是A反应中转移电子的总数为0.3molB反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD开始加入合金的质量可能为3.4g2下列物质的分类组合正确的是ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气3下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-B0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-C0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D由水电离产生的c（H+）=110-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子6下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A三氯化铁作净水剂 B硅胶作干燥剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热8下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42-B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+9氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10下列叙述正确的是A乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA12根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是13利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是14下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH（l）H2O（l）新制的生石灰蒸馏BNH4Cl（aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNaCl（s）Na2CO3（s）盐酸蒸发 结晶15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是A水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-16能正确表示下列反应的离子方程式为A向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-B将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+H2C向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12+H2O 17室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+B在Kwc(OH-）=1 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-C在0.1 molL-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-D在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-18在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、Al(OH）4-B水电离出的H+=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+19能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）320将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是A容器中可能有固体残渣B所得溶液中一定存在Fe2+C反应过程中水的电离程度增大D再加入铜后，溶液红色逐渐退去21下列现象或事实不能用同一原理解释的是A加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物22NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后容器中物质含有的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NAC71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA23某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B肯定只有NOC可能有Cl2和O2D肯定没有Cl2、O2和NO224下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中25硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子DNA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子27如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀28根据表中信息判断，下列选项不正确的是序列参加反应的物质生成物MnO4 Cl2 、Mn2+ Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1molB第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应的其余产物为H2O和 O2D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br229短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B. 工业上利用铝热反应可制得单质CC. 原子B、C、D半径的大小顺序：DCBD. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3302015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法二、填空题（40分）31（本题14分）（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4)2Al2O3+6SO2+3O2，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： .32（本题10分）（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)_Ksp(ZnS)（选填“”“Ksp(AgI），D正确。答案选B。考点：实验方案的评价13D【解析】试题分析：A、制备氢氧化铁胶体应用蒸馏水和FeCl3溶液，A错误；B、二氧化碳在水中的溶解度不是很大，所以不能形成喷泉，B错误；C、缺少指示剂和锥形瓶、碱式滴定管，不能完成滴定实验，C错误；D、可以完成氯化钠溶液的蒸发实验，D正确。答案选D。考点：实验方案的评价14B【解析】试题分析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏乙醇挥发，故A正确；加入氢氧化钠引入了新杂质氯化钠，故B错误；饱和食盐水可以出去氯气中的氯化氢气体，故C正确；Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，故D正确。考点：本题考查物质除杂。15C【解析】试题分析：A水电离的c(H+）=110-3mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、SiO32-会发生反应形成H2SiO3沉淀，不能大量共存，错误；B能使石蕊呈蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中， Fe3+、OH-会发生反应形成Fe(OH）3沉淀，不能大量共存，错误；C 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-与Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D能与Al 反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中：Fe2+、OH-会发生反应形成Fe(OH）2沉淀，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。16D【解析】试题分析：A、滴加过量溴水，亚铁离子、碘离子全部被氧化，则FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-，A错误；B、将Na2O2放入H2O中的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，B错误；C、向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH）2溶液的离子方程式2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D、将稀盐酸与84消毒液混合的离子方程式C1-+C1O-+2H+=C12+H2O，D正确。答案选D。考点：离子方程式17C【解析】试题分析：A、该组离子之间不发生反应，可以大量共存，A错误；B、Kwc(OH-）=1 molL-1的溶液，c(H+）=1 molL-1，溶液呈酸性，能大量共存，B错误；C、NaHSO4会电离出氢离子，NO3-再酸性条件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，C正确；D、该组离子之间不发生反应，可以大量共存，D错误。答案选C。考点：离子共存18D【解析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。考点：离子共存19B【解析】试题分析：A、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O，A错误；B、NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B正确；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，C错误；D、向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液的离子方程式为Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3不是沉淀，D错误。答案选B。考点：离子方程式20A【解析】试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ CuCl2；向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中还存在Fe3+，Cu完全反应，A、Cu没有剩余，A错误；B、所得溶液中一定存在Fe2+，B正确；C、反应过程中生成了CuCl2，发生水解反应，水的电离程度增大，C正确；D、再加入铜后与Fe3+反应，溶液红色逐渐退去，D正确。答案选A。考点：铁、铜的性质21C【解析】试题分析：A、碳酸氢铵加热分解产生氨气与二氧化碳和水，氯化铵晶体加热分解产生氨气与HCl气体，均发生化学反应，原理相同，A错误；B、漂白粉和双氧水都可用于漂白有色织物，漂白原理都是氧化漂白，原理相同，B错误；C、用臭氧处理生活用水是利用其氧化性，硫酸亚铁处理生活用水，是利用二价铁被氧化为三价铁，形成氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物，起到净水的作用，C正确；D、牛奶和豆浆都属于胶体，加入食醋都会发生胶体的聚沉，出现絮凝物，原理相同，D错误。答案选C。考点：化学与生活22C【解析】试题分析：A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的NH键数小于3NA，A错误；B、标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，B错误；C、71 g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2NA，C正确；D、电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，D错误。答案选C。考点：阿伏伽德罗常数23D【解析】试题分析：NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体为无色，所以不含Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明有NO，则原混合气体中无氧气，A、肯定没有SO2和NO2，A错误；B、肯定有SO2和NO，B错误；C、一定没有Cl2和O2 ，C错误；D、肯定没有Cl2、O2和NO2，D正确。答案选D。考点：气体的检验24C【解析】试题分析：A、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，A错误；B、SiO2能与氢氟酸反应，B错误；C、Sn2在水溶液中易发生水解，且容易被氧化成Sn4，故配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒，以防止Sn2水解，并为防止Sn2被氧化为Sn4，C正确；D、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中是因为见光易分解，D错误。答案选C。考点：溶液的配制，试剂的保存，物质的酸性比较25D【解析】试题分析：A、碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，A项正确；B、温度低了不利于碳酸氢铵的分解，B项正确；C、三价铁能使KSCN溶液变红，C项正确；D、据FeSO4和硫酸铵会生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明FeSO4更易溶于水，D项错误；答案选D。考点：考查无机流程26B【解析】试题分析：A、CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子含有4NA个共价键，A项错误；B、在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键，B项正确；C、5.6gFe的物质的量为0.1mol，和足量的浓HNO3反应生成了铁离子，转移了0.3mol电子，转移电子为0.3NA，C项错误；D、NA个Fe3+完全水解可以得到少于NA个氢氧化铁胶体粒子，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数相关计算27A【解析】试题分析：A、浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，SO2遇到C中石蕊试液，只变红，不会褪色，因为SO2不能漂白石蕊试液，A项错误；B、醋酸与贝壳中CaCO3反应生成CO2，CO2遇到C中CaCl2溶液，不会产生浑浊，因为CO2对应的酸碳酸酸性比盐酸的弱，所以不会弱酸制取强酸，即使反应生成CaCO3，注意同时还生成了盐酸，CaCO3不会在盐酸中存在，沉淀又会溶解的，所以CO2通入CaCl2溶液中，不会产生浑浊，B项正确；C、浓盐酸和MnO2只有在加热条件下才反应生成Cl2，而反应装置中无加热装置，所以C中溶液不褪色，C项正确；D、A为浓氨水，B为生石灰，会生成氨气遇氯化铝生成氢氧化铝沉淀，D项正确；答案选A。考点：考查物质制备及相关性质28D【解析】试题分析：A、第组反应中生成0.5mol Cl2，氯化合价由-1价变为0价，转移电子1mol，A项正确；B、Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3， B项正确；C、MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，C项正确；D、氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4Cl2Br2Fe3（还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3），D项错误；答案选D。考点：考查氧化还原反应29A【解析】试题分析：原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA 2 中，H显1价，C显+2价，则C为Mg；A、O 2 +2H 2 S2S+2H 2 O，A项正确；B、Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，B项错误；C、原子半径：MgSO，C项错误；D、S与O 2 反应仅能生成SO 2 ，D项错误；答案选A。考点：考查元素推断30D【解析】试题分析：A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确；答案选D。考点：考查绿色化学31（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6NA（2）AlO2H+H2O=Al(OH)3 Fe(OH)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（5）蒸发结晶（6）Fe+8OH6e-FeO42-+4H2O【解析】试题分析：（1）102gAl2O3的物质的量是1mol，即生成1molAl2O3时也生成3mol的二氧化硫，硫酸根离子中S元素的化合价为+6价，二氧化硫中的S元素的化合价为+4价，所以生成3mol的二氧化硫转移电子的物质的量是6mol，即3.6121024或6NA；（2）沉淀I是氢氧化铝沉淀，明矾石经过脱水、焙烧、与氢氧化钾溶液反应后得到的溶液中含有偏铝酸根离子，加入硫酸生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2H+H2O=Al(OH)3 沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，所以沉淀II的化学式为 Fe(OH)3；（3）氢氧化铝是偏铝酸钾溶液与硫酸溶液反应的产物，所以氢氧化铝沉淀中可能含有硫酸根离子，证明沉淀是否洗涤干净即证明洗涤液中是否含有硫酸根离子，证明方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4）沉淀II与氯气、氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，氯元素的化合价降低成为氯离子，化学方程式为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体的方法是蒸发结晶（6）以铁为电极，电解浓的KOH溶液来制取K2FeO4，阳极发生氧化反应，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，所以铁失6个电子与氢氧根离子结合生成FeO42-，电极反应式为Fe+8OH6e-FeO42-+4H2O。考点：考查氧化还原反应的计算，对反应流程图的分析，化学方程式的判断及书写，电化学原理的应用32（1） （2） B C （3）3.2pH6.2 （4） (NH4)2SO4 （5）2Fe(OH)33ClO-4OH- = 2FeO42-3Cl-5H2O 【解析】试题分析：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）；（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC；（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2故除铁PH范围为：3.26.2；（4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；（5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。考点：考查物质制备工艺流程图相关知识。33A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于【解析】试题分析：（1）当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。（2）试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。（3）有关反应的离子方程式是Mg2H+Mg2+H2；（4）由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。34、【解析】试题分析：的分子式相同，结构不同，是同分异构体；白磷与红磷是由同种元素形成的不同性质的单质，是同素异形体；质子数相同，而中子数不同没事同位素；液氯与氯气是同一物质的两种不同的状态。考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的概念的辨析及应用的知识。