2019-2020年高一化学上学期期末考试试题 文.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题 文本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为80分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 胶头滴管不能交叉混用2在下列物分类中，前者一定包括后者的是 A氧化物 化合物 B溶液 胶体 C化合物 电解质 D溶液 分散系3实验室保存下列物质的方法中，错误的是A氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 B氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠保存在石蜡油或煤油中 4下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 B氧化钠与过氧化钠的颜色不同C因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 D过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A铝的化学性质稳定 B铝与氧气在常温下不反应 C铝在任何条件下均不与氧气反应 D铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜6.下列叙述正确的是 A. 1 mol CH4的质量为16g/mol B. H2O的摩尔质量为18 gC. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子7如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法应该选用下列装置中的8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A. Na+、H+、CO32-、Cl- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. K+、 H+、SO42-、OH- D. Ag+、Al3+、NO3-、H+9只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 AFe(NO3)3溶液 BFeCl2溶液 CBaCl2溶液 DFeCl3溶液10下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是 AFe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B2Na + Cl2 2 NaClCNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D2KClO32KCl + 3O211. 同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是A. 质量比11 B. 原子数比11 C. 分子数比11 D. 密度比1112下列溶液中的n (Cl)与100mL 1 mol/L AlCl3溶液中的n(Cl)相等的是A150mL 1 mol/L氯化钠溶液 B75mL 2 mol/L氯化镁溶液C50mL 3 mol/L氯化钾溶液 D50mL 1 mol/L氯化铁溶液13通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是化学实验现象解释与结论A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状14下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶项链 石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是A B全部 C D15.下列离子方程式书写正确的是A实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH AlO + 2H2OC利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu Fe2Cu2D硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32 +2H+= H2SiO3 16. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是 SiO2 Na2SiO3 Fe(OH)2Fe(OH)3 SiO2 H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Na2O2 NaCl Al NaAlO2A B C D 17. a g CO 和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后，将产生的CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，则过氧化钠固体增重的质量是 Aa g B0.5a g C4.4a g D1.8a g18. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2 BNaOH溶液和AlCl3溶液 CAl和 NaOH溶液 DNaOH溶液和CO219. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD20. 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的x的值为 A1 B2 C3 D4第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分）21（15分）某同学设计了如下的实验： （1）氯气是一种 色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应_(选字母)。A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 。由此可得出的结论是 。（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_。写出烧杯中发生反应的化学方程式_。（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是_。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）_。22（13分）下列物质： Na Cl2 Ca(ClO)2 Fe2O3 次氯酸 Al(OH)3 Na2O SiO2 （1）属于金属氧化物的是_（填代号，以下同）,属于酸性氧化物的是_， 属于酸的是 _ 。（2）写出Ca(ClO)2 在水中的电离方程式 。（3）写出Na与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目_反应中， 是氧化剂。（4）上述一定量的Na与H2O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为_。23(12分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要。 甲：白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色。 能溶于水,水溶液呈弱碱性，但是属于盐类。遇酸及酸性药物则产生CO2。胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素。 （1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 （填化学式），其俗名为_。 （2）写出甲中主要成分引起胃胀气(生成CO2 )的反应的离子方程式 。（3）乙中含有的主要化学成分是 （填化学式），加热时，可以分解为水和_（填化学式）。写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为 ，生成氢气的物质的量之比为 。参考答案一、选择题（本题包括20小题每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16. B 17.A18。C19。D 20。A二、填空题（本题共3小题，共40分）21.（15分）（1）黄绿（1分） B（1分） (2) 褪色 （2分） 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性（2分）(3)吸收尾气，防止污染空气（2分） Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3分）(4) 溶液变为红色（2分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（3分）22. （13分）（1）（2分） （1分） （1分） （2）Ca(ClO)2 = Ca2+ +2ClO- （2分）(3)(3分) H2O（2分） （4） 1 mol/L（2分）23. (12分)（1）NaHCO3 （1分） 小苏打（1分）（2） HCO3-+ H+= H2O+ CO2 。（2分）（3）Al(OH)3 （1分） Al2O3（1分）Al(OH)3 +NaOHNaAlO2 +2H2O （2分）（4） 3：1 （ 2分） 1：1（2分）