2019-2020年高一化学上学期期中试题（无答案）(VI).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题（无答案）(VI)考生须知：1、全卷分选择题部分和非选择题部分，共34小题，满分100分；考试时间80分钟； 2、本卷所有答案必须在答在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效； 3、请用圆珠笔或钢笔答题，并在答题卷相应位置写上班级、姓名和座号；可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Ne-20 Na23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cl35.5选择题部分（共70分）一、选择题（共20小题，每小题2分，只有一个正确选项，共40分）1溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ） A稳定性 B透明度C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象 2、氧化还原反应的实质是（ ） A氧原子的得失 B.化合价的升降 C.分子中原子重新组合 D.电子的转移3、焰色反应呈黄色的是（ ） A钠 B.钾 C.钙 D.铜4. 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有5据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 ,它的中子数为（ ）A148 B91 C239 D3306下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） ANaHCO3Na+HCO3- B. NaHSO4Na+H+SO42-C. HNO3H+NO3- D. KClO3K+Cl-+3O2-7原子结构模型的演变中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福行星运转式原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A B C D8下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD9判断下列物质中属于电解质的是 （ ）A二氧化碳 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡10下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是 ACCl4比水轻 BCCl4与水和I2均不反应CCCl4与原溶剂水互不相溶 DI2在CCl4中的溶解度比在水中大得多11下列说法中正确的是A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 gmol112下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO213H, D, T可以用来表示（ ）A、同一种原子 B、化学性质不同的氢原子 C、氢元素 D、物理性质相同的氢原子14下面是四位同学学完认识原子核这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（ ）15. 现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；用四氯化碳提取溴水中的溴单质，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、蒸馏、萃取16下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（ ） A AgNO3溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D.CuCl2溶液17282+12下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（ ） +1028+82828+1128A B C D 18质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ） A. NH3 B. O2 C. H2 D. CO219自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO3 B kBrCNa2CO3 DAlCl320下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A测溶液的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C制备一定量的蒸馏水将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 二、选择题（10小题，每小题3分，只有一个正确选项，共30分）21下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应22下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水23. 只有一种元素的物质（ ）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质24甲同学用米汤（内含淀粉）给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是（ ） A碘化钾 B淀粉碘化钾溶液 C碘酒 D溴水 25为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）A溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，则溶液中一定含BrB溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42C溶液中加入NaOH溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含NH4D进行某溶液的焰色反应时，观察火焰呈黄色，则溶液中一定不存在K+26下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A25ml 0.5mol/L HCl溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液27. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是( )A、KMnO4 K2MnO4 B、HCl Cl2C、Fe3+ Fe2+ D、Na2ONaOH28设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B2克H2所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA29下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H2 B34克NH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO430比较1mol14 N2和1mol CO(碳的质量数为12，氧的质量数为16 )的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量电子数 质子数，其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 非选择题部分(共30分)三、填空题（共12分）31. （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）(2分)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）(2分)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）(2分)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。32.(6分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为 g，NaOH固体应放在 中称量。(2) (2分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：称取所需质量的NaOH将溶液转移到容量瓶内用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm2cm处塞上瓶塞。反复摇匀将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是： (3) (2分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号) ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C定容时俯视 DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外四、实验题（共12分）33. (12分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题。（1）(2分)A、B、C三套装置中，应选用的装置是_（选填“A”、“B”、“C”）；（2）(2分)为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为_ _。（3）(4分)要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接： 气体发生装置C D 收集装置。（用下图中字母A或B填空）, 其中饱和食盐水的作用是 。第（3）题图A极B极饱和食盐水第（4）题图（4）(4分)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目 。有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为 （填化学式）。五.计算题：（6分）34. 标准状况下，将22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Mg反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ? 班级 姓名 考场 考场序号 密封线三溪中学xx学年第一学期期中高一化学答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共40分。）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共30分。）题号21222324252627282930选项三、填空题（共12分）31、（1）(2分) （2）(2分) （3）(2分) 32、（1）(2分) （2）(2分) （3）(2分) 四、实验题（12分）33、（1）(2分) （2）(2分) （3）(4分) （4）(4分) ， 五、计算题（6分）