2019-2020年高三化学二轮复习 专题69 化学反应速率精选练习（含解析）鲁教版.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 专题69 化学反应速率精选练习（含解析）鲁教版1、化学反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av(A)0.2mol(Lmin) Bv(B)0.30 mol(Lmin)Cv(C)0.40 mol(Lmin) Dv(D)0.35 mol(Lmin)【答案】B 2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA. B. C. D. 【答案】C 3、一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（ ）A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率【答案】D 4、一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是（ ） Ax2B反应开始2 min内，v(B)0.05molL-1min-1C2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大【答案】C 5、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（ ）A 容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0【答案】C 6、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)H =Q kJmol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（molL-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是( )温度容器体积c（P）1 L2 L3 L1001.301.000.702001.200.900.623001.000.750.53AQ0B温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D a+bc【答案】D 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A温度过高对合成氨不利B合成氨在高压下进行是有利的C高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量【答案】C【解析】勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、压强、温度等，这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来概括，催化剂不能引起化学平衡移动，只能引起反应速率的变化，勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。8、如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积【答案】C【解析】升温，平衡左移X的转化率减小，A项错；加大X的投入量X的转化率减小，B项错；加催化剂，反应速率加快但平衡不移动，C项正确；增大体积，即减小压强，X的转化率不变，但反应速率减慢。9、在容积固定的2 L密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)()A2SaOb B1SaObC2SabdO D1SbOd【答案】B【解析】cvt，所以SabdO为达到平衡消耗的c(Y)，SbOd为达到平衡时生成的c(Y)，所以SabdOSbOdSaOb为达到平衡时净反应的c(Y)，则c(Y)平SaOb1SaOb。10、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1【答案】D【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。11、在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(Ls)，则这段时间为 （ ）A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s【答案】C 12、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ）【答案】C13、在 2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 反应中，反应物与生成物速率之间的关系不正确的是：A2v(SO2) V(O2) V(SO3) B v(O2) 0.5V(SO2) Cv(SO2) V(SO3) Dv(SO3)2 V(O2)【答案】A14、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（）A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O) C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)【答案】C【解析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)4v(O2)，B项应为6v(O2)5v(H2O)，D项应为4v(O2)5v(NO)，C项正确。15、近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日程为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_ mol/L。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_mol/L 1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_ mol/L。【答案】(1)2.96103 mol/(Ls)(2)1.26103 mol/(Ls) 50.4% (3)0.74【解析】(1)在500 s内，v(H2)2.96103 mol/(Ls)。(2)在1 000 s时反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 mol/L2.48 mol/L2.52 mol/L，则反应了的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 mol/L，用CO表示化学反应速率为：v(CO)1.26103 mol/(Ls)，CO的转化率为：100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)c(H2)0.74 mol/L。16、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细节)。(1)两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。(4)胶体中分离出可溶电解质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。【答案】(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏【解析】仔细分析各分离方式的原理及适合范围，不难得出所需方法。17、下图为配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3)0.2molL-1250mL 106g/mol5.3g （2）玻璃棒在、两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。18、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1molL1的H2SO4、4molL1的H2SO4。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，加入40mL 1molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40mL的H2SO4要迅速加入D收集气体还可以用排水法收集E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。【答案】(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内H2SO4浓度的变化【解析】(1)Zn与稀H2SO4反应离子方程式为：Zn2H=Zn2H2。(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，A正确；本实验是根据测定收集10mL H2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反应生成ZnSO4、SO2和H2O，反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及H2SO4浓度的变化等来测量化学反应速率。19、一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L ，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 【答案】v(SO2)0.1mol/(Lmin)v(O2)0.05mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)三者的速率之比为2:1:2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。【解析】2SO2O22SO3起始浓度(mol/L)220变化浓度(mol/L)0.2 0.10.22min后浓度(mol/L) 1.81.90.2所以：v(SO2)0.1mol/(Lmin)v(O2)0.05mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)v(SO2) :v(O2) :v(SO3)2:1:2，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、A、B、C和D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。 请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： 。当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式： （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，AB反应的离子方程式： ；当D为强碱时，BC反应的离子方程式： 【答案】（1） ; 3NO2+H2ONO+2HNO3（2）2OH+CO2CO32+H2O （3）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 ;Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O【解析】（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸，所以C是酸性氧化物。 当B为无色易溶于水的刺激性气体时，生成的C是酸性氧化物，且C生成的酸是强酸，所以C是三氧化硫，则B是二氧化硫。B转化为C的化学方程式： 当B为无色不溶于水的气体时，且C和水反应生成强酸，所以C是二氧化氮，B是一氧化氮，3NO2+H2ONO+2HNO3。（2） 若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，则A为盐溶液；且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，说明这两种物质一个呈酸性一个呈碱性。当D为强酸时，A呈碱性，且B是沉淀，A是偏铝酸盐，）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O或 AlO2+H2O+H+ Al(OH)3 ；当D为强碱时，A呈酸性，A是铝盐，Al(OH)3+OHAl(OH)4 或Al(OH)3+OH AlO2+H2O。22、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：、(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。金属甲高温水蒸汽反应方程式_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_。金属甲容于氢氧化钠溶液离子方程式_。将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，乙为形成化合物种类最多的元素，且可发生反应：甲+乙丙。则：写出上述反应的化学方程式：_。【答案】(1)第4周期,第族 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2Al3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2) CO2+C=2CO 23、在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂【答案】答案：(1)0.003 5 mol/L放热(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c【解析】(1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 mol/L。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从n(NO)随时间变化表可得出，NO的物质的量随时间的推移而减小，NO与O2是反应物，NO2是生成物，NO2的变化曲线只能是a、b中的某一条。反应在3 s之后，NO的物质的量不再发生变化，反应过程中NO减小0.013 mol，根据方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器体积2 L，所以达到平衡时，NO2的浓度0.006 5 mol/L，曲线b符合。02 s内，NO减少0.012 mol，据反应方程式，O2同时减少0.006 mol，以O2来表示这段时间的平均速率0.006 mol2 L2 s0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变，平衡要移动，b项中压强已保持不变，所以b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。(4)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。24、已知KClO3和NaHSO3反应的离子方程式为：ClO3-+3 HSO3-= 3SO42-+Cl-+3H+，此反应的反应速率随溶液中C（H+） 的增大而加快，实验测得反应速率与反应时间t的关系如图所示，则： 开始时反应速率加快的原因是： 。后期反应速率下降的原因是： 。【答案】H+浓度逐渐增大，同时反应放热，这两个因素占了主要方面。反应物浓度的减小占了主要方面。【解析】影响反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂，结合具体反应时要综合考虑。25、某温度下, 向2 L的恒容密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2,反应到2 min时达到平衡状态, 平衡时有N20.8mol,填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ；(2) 平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为 ；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 molL-1min-1。【答案】（1）2:6:1 （2）9/10(或0.9 ) （3）0.1