2019-2020年高三下期3月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三下期3月月考化学试卷含解析125时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是A、12 B、13 C、14 D、15【答案】D【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H）=n（OH），则1010-a=110b-14，101-a=10b-14，即1-a=b-14，则a+b=15，故pH（酸）+pH（碱）=15，故答案为：pH（酸）+pH（碱）=152甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为( )A.0.05 B.0.087 C.0.174 D.无法计算【答案】B【解析】甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3。若将甲苯分子式改写为C3H8C4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数（H）=100=87。3将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是【答案】D【解析】试题分析：苯和汽油都为有机物，互溶，苯和汽油与水不能互溶，且苯和汽油的密度都小于水，应该是分两层，有机层为两份在上面，水为一份在下面，D项正确。考点：溶液的分层4国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是()A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多C第3列元素种类最多D第17、18列元素都是非金属元素【答案】A【解析】本题考查元素周期表的结构，长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的A族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，所以A项错误；第14列为原先的A族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，所以B项正确；第三列为原先的B族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，所以C项正确；第17、18列分别对应A、零族，全部为非金属元素，所以D项正确。5在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42【答案】A、C【解析】题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag与I不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。答案：A、C6用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A. B. C. D.【答案】C【解析】电极反应为：阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：Mxxe=M由电子的得失可列出关系式：xO2 4Mx mol 4Mb/22.4 mol a得出：M的相对原子质量为7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO3-B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-【答案】D【解析】试题解析：A中HCO3-在pH=1的酸性溶液中不能大量共存；B中的Al3与碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；C中I、SCN 与Fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( H)/c(OH)1012的溶液是碱性溶液，所有离子能够大量共存。考点：离子共存问题8X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YWDZ与Q形成的化合物可能含共价键【答案】D【解析】试题分析：W是S元素，由于原子序数依次增大，故Q是Cl元素，Y是O元素，X是C元素，又因为Z是金属，只能是Na、Mg、Al中的一种，A、非金属性是ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Q，A错误；B、若Z 是Na，Z和Y可以形成Na2O2和Na2O，故B错误；C、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性YW，还原性：O2-c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、曲线盐酸属于强电解质，生成的KCl也属于强电解质，溶液体积增大，离子浓度减小，导电率降低，即曲线是KOH滴定HCl，曲线CH3COOH属于弱电解质，加入KOH生成CH3COOK，醋酸钾属于强电解质，因此反应后的导电率逐渐升高，曲线是KOH滴定CH3COOH，故错误；B、C点的溶质为KCl，A点溶质为CH3COOK，CH3COO水解，促进水的电离，因此两点电离出的c(H)不相等，故错误；C、A点溶质CH3COOK，根据溶液呈现电中性，则有c(CH3COO)c(OH)=c(K)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)=c(K)=201030.1/(2020)103molL1=0.05molL1，故错误；D、B点溶质为CH3COOK、KOH，且两者物质的量相等，CH3COO水解且程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故正确。考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识12 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是 A B C D【答案】B【解析】试题分析：2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则C的反应速率是0.3 molL1s1,根据反应速率与化学计量数的关系，A的反应速率是0.3 molL1s1,B的反应速率是0.15 molL1s1，则消耗A的物质的量是1.2mol，A的转化率是1.2mol/4mol=30%,消耗B的物质的量是0.6mol，2s物质 B 的浓度为(2mol-0.6mol)/2L=0.7 molL1,所以答案选B。考点：考查反应速率的计算以及与化学计量数的关系，转化率的计算，浓度的计算13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+0.5O2 H2O(l) H121 kJmol1，设氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量x kJmol1，则有：x+0.5496-2463=-121，得x=557 kJmol1，选C。考点：化学键能的计算。14某有机物中有一个C6H5，一个CH2，一个C6H4，一个OH，则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有A三种 B四种 C五种 D六种【答案】A【解析】试题分析：该有机物能是三氯化铁显色，说明含有酚羟基，根据题目信息，推出该有机物的结构简式可能是 (羟基和CH2的位置是邻间对)，共有三种符合题意，选项A符合题意。考点：考查含苯的同分异构体的判断。15在120 时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是ACH4和C2H4 BCH4和C2H6 CC2H4和C2H6 DC3H4和C3H6【答案】A【解析】试题分析：在120 时，水是气态，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则反应前后气体的物质的量不变。假设混合烃的平均化学式是CxHy，该烃燃烧的方程式是CxHy+(x+)O2xCO2+H2O。根据题意可知1+x+=x+，解得y=4。因此只与烃中含有的H原子数是4，则符合题意。故选项是A。考点：考查混合烃燃烧规律的知识。16（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为 。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为 。（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（6）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。【答案】（1）Ar3d104s24p5 （2） BrI ICl Cl2 （3）RbCl （4）直线形 （5）HF分子间形成氢键 （6） (每空2分，共12分)【解析】（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：Ar3d104s24p5（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： BrI ICl Cl2（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故Rb与Cl之间的晶格能大于与I之间的，故A为RbCl（4）可看作AB2型微粒处理，孤对电子有（7+121）2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型(5)HF分子间形成氢键，易形成聚合分子（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而HClO4、HIO4的非羟基氧原子为3个，H5IO6为1个；而HClO4、HIO4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为17某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 。（2）CD的反应类型为 。（3）写出EF的化学方程式 。（4）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定)【答案】【解析】试题分析：（1）相对分子质量为26的烃A应该是乙炔，B的核磁共振谱显示只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明B分子中含有不饱和键，Mr(B)Mr(C2H2)=10426=4，说明B是4分子乙炔自身加成的产物，故B的结构简式为。（2）C的核磁共振谱显示只有一种氢，由Mr(C)=78可知，C是苯。C和丙烯反应生成D，由D和Cl2反应后的生成物结构简式可知，D的结构简式为，这说明C生成D的反应是丙烯的加成反应。（3）与苯环相连的碳原子上含有氢原子，能被氧化生成羧基，则E的结构简式是。E分子中含有羧基和氯原子，都能和NaOH溶液反应，则F的结构简式是。（4）F酸化得到G，则G的结构简式为，其含氧官能团为羟基和羧基。（5）根据M的球棍模型可知，M是G和乙醇通过酯化反应生成的，则M的化学式是C9H10O3。M的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；含有苯环且苯环上一氯取代物有两种，说明苯环上的取代基应该是对称结构的；遇FeCl3溶液不显紫色，说明不存在酚羟基。1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，这说明含有2个醇羟基，所以可能的结构简式是：考点：考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断及化学方程式的书写，考查学生的逻辑思维能力、自学能力和知识的迁移能力。18（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯（2）步骤的实验操作名称是： ；（3）步骤反应的离子方程式是： ；（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： 。【答案】（6分）（1）BDE ；（2）过滤 ； （3）MnO24H+2I-Mn2+I22H2O ；（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；【解析】试题分析：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯；答案选BDE；（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤；（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2 氧化生成单质碘：离子方程式为MnO24H+2I-Mn2+I22H2O。（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；考点：考查混合物的分离方法及氧化还原反应方程式的书写，仪器的选择与使用等知识。19（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4， Cu2O在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH来:13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C硝酸 DNaOH E氨水 FCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂I为_，试剂II为_（填字母）。固体X的化学式为_。【答案】（14分）（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理；（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（1分）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（1分）2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+；（1分）（4） （2分）（5）：B；（2分）F；（2分）Fe(OH)3；（2分）【解析】试题分析：（1）若假设1成立，固体完全是Fe2O3，则少量粉末放入足量稀硫酸中，发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，在反应后的溶液中含有Fe3+，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂，观察到的实验现象是溶液变为血红色；（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则说明反应后的溶液中无Fe3+，可能是原固体粉末中不含三氧化二铁也可能是Fe2O3，同时含有Cu2O，Fe2O3与硫酸发生反应：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu2O与硫酸发生反应：Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，反应产生的Cu与Fe2(SO4)3发生反应：Cu+Fe2(SO4)3= CuSO4+2FeSO4，因此说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O； 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+；（4）实验小组欲用加热法测定Fe2O3和Cu2O的混合物中Cu2O质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，发生反应：2Cu2O+O24CuO，称其质量为bg(ba)，增加质量是氧气的质量，m(O2)=(b-a)g，根据方程式可知m(Cu2O): m(O2)=288:32，m(O2)= (b-a)g，则m(Cu2O)= （288:32）(b-a)g=9(b-a)g，所以在原混合物中Cu2O的质量分数为=m(Cu2O)m(总) 100=9(b-a)ga 100=；（5）用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)，先加稀硫酸溶解金属氧化物，然后向溶液中加入H2O2，将溶液中的Fe2+氧化形成Fe3+，再向溶液中加入Cu2(OH)2CO3，消耗H+，调节溶液的pH，使溶液中的杂质Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，将其过滤除去，得到CuSO4溶液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，就得到CuSO45H2O。试剂I为H2O2；试剂II为Cu2(OH)2CO3，代号分别是B、F固体X的化学式为Fe(OH)3。考点：考查三氧化二铁和氧化亚铜的性质及应用的知识。20(10分)对叔丁基苯酚()工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取22 mL叔丁基氯（过量）,称取16 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚18 g。（1）仪器X的名称为 。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _ 。（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。A量筒 B容量瓶 C滴定管 D分液漏斗 E长颈漏斗（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）【答案】（1）三颈瓶 (2分) （2）；（3）防止倒吸(1分) 酒精 (1分) （4）BCD (2分) （5）706%(2分)【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可判断仪器X的名称为三颈瓶。（2）步骤2中生成对叔丁基苯酚，则发生主要反应的化学方程式为。（3）硫化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。（4）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前必须检查是否漏液，答案选BCD。（5）反应中苯酚不足，则根据方程式可知生成对叔丁基苯酚的质量，所以产率为。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究21聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)n(SO4)mxH2O是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）AlaFeb（OH）m（SO4）nxH2O中a、b、m、n的代数关系式为_。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100molL-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500molL-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_。通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n（3）混匀反应物，确保反应完全Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O【解析】试题分析：（1）聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O在水中能够电离出Al3+、Fe3+，Al3+、Fe3+水解形成胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水的作用；（2）AlaFeb(OH)m(SO4)nxH2O中中各元素化合价的代数和为0，所以3a+3b+(-1)m+(-2)2=0，所以得3a+3b=m+2n；（3）搅拌可以是反应物混合均匀，有利于反应物充分接触，使反应物完全反应；n(OH-)=2n(H2SO4)=0.15L0.100 molL-12=0.03mol，n(SO42-)=n(BaSO4)-n(H2SO4)=10.4850g/233gmol1-0.15L0.100 molL-1=0.03mol，已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则2Fe3+I22Na2S2O3，n(Fe3+)=n（Na2S2O3）=0.02L0.500 molL-1=0.01mol，在AlaFeb(OH)m(SO4)n中离子所带电荷守恒，则n(Al3+)=1/3(0.03mol+0.03mol2-0.01mol3)=0.02mol；8.810g样品中水的质量：m(H2O)=8.810g-0.02mol27gmol-1-0.01mol56 gmol-1-0.03mol17 gmol-1-0.03mol56 gmol-1=4.32 g，则n（H2O）=4.32g18g/mol=0.24mol，所以n(Al3+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：3：3：24则硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)324H2O。考点：考查了探究物质的组成、胶体的性质、化合物中化合价的关系.22A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25时0.1 mol/L的乙溶液pHl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。（2）D元素的名称是 。（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 （4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) H0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_。（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。【答案】（1）NH3；（2）铝；（3）AlO2- + CO2 (过)+ 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-；（4）25；（5）2：3；【解析】试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，A为H、B为N元素；A、C处于同一主族，结合原子序数可知，C为Na；C、D、E处于同一周期，应该处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，即E原子最外层电子数为：1+1+5=7，则E为Cl；E的单质氯气与甲(NH3)反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/L的乙溶液pH1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；D的单质既能与C(Na)元素最高价氧化物的水化物的溶液(氢氧化钠溶液)反应生成盐丁，也能与丙(HCl)的水溶液反应生成盐戊，则D的氢氧化物为两性氢氧化物，故D为Al元素，故丁为NaAlO2，戊为氯化铝，（1）根据上述方向，甲的化学式为NH3；B单质为N2，电子式为，故答案为：NH3；（2）D元素的名称是铝，故答案为：铝；（3）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2- + CO2 (过)+ 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-，故答案为：AlO2- + CO2 (过)+ 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-；（4） N2 + 3H2 2NH3 H0起始(mol) 2 1.6 0反应 0.4 1.2 0.8平衡 1.6 0.4 0.4 mol/L2 L平衡常数K=25，故答案为：25；（5）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，则该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2 +2NH4Cl+4HCl，该反应中被氧化的是氨气，被还原的为氯气，氯气完全被还原，而4mol氨气中有2mol被氧化，所以该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。考点：考查了位置、结构与性质关系的应用的相关知识。23（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PASNa（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：（苯胺、弱碱性、易被氧化）下面是PASNa的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30时反应主要得到B和它的一种同分异构体，在一定条件下也可以反应生成TNT，请写出由A制取TNT的化学反应方程式_（2）写出各物质的结构简式C：_D：_；（3）写出所加试剂的化学式X：_Y：_。（4）上述合成路线中，分子式为C7H6BrNO2的官能团名称为_，与它具有相同官能团并属于芳香族化合物的同分异构体有_种（含M本身）。【答案】【解析】试题分析：（1）由对氨基水杨酸钠的结构可知A应为，则B为，生成C的反应应为氧化反应，则C为，进而在碱性条件下水解生成D为，D还原生成E为，最终生成氨基水杨酸钠，（1）A与硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT），方程式为：CH3(C6H5) + 3HO-NO2 CH3(C6H2)(NO2)3 + 3H2O；（2）B为，C为，D为；（3）该反应的总过程为：故X为KMnO4，Y为NaHCO3；（4）C7H6BrNO2的官能团为硝基和溴原子，该物质结构中必须含有苯环且可以有甲基、溴原子和硝基，可以组合出10种同分异构体。考点：考查有机物的结构和性质、有机物的推断相关知识。24（本题共10分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式 。44、写出CD化学方程式 。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（本题共10分）43、（2分）44、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3 + H2O （2分）45、 （2分）46、（4分）【解析】试题分析：43、 由F的结构可知A中含有苯环且对位上有取代基，其中一个是CH3；结合碳原子守恒，B中应该是含有3个C原子的醇，相对分子质量为60，应该是丙醇，能催化氧化生成醛，可知是正丙醇，由此可推出A的结构简式为：44、CD是银镜反应，反应化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+3NH3 + H2O45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；说明苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应 ；说明Cl直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，分子中有4种不同化学环境的氢原子，要求结构具有一定的对称性。满足这三个条件的F的同分异构体可以有：46、由合成可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与Br2进行加成，最后再进行一次卤代烃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：考点：有机化工流程 涉及醇的氧化、消去，烯烃的加成、卤代烃的消去、醛的银镜反应等。