2019-2020年高一上学期第三次月考 化学 无答案.doc

2019-2020年高一上学期第三次月考 化学 无答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2、下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3、下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高4、以下各离子方程式所对应的化学反应只能有一个的是( )AHOH= H2OBCaCO32H= Ca2H2OCO2CCu2SOBa22OH= Cu(OH)2BaSO4D2Fe3Cu = 2Fe2Cu25、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是 () A两个容器内气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两个容器内气体的分子数目相等 D两个容器内的氧原子数目相等6、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()ANa、K、Cu2、SO BNH、Na、NO、ClCK、Ca2、HCO、Cl DMg2、Fe3、Cl、OH7、将质量分数分别为b%和5b%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）3b%A大于 B小于 C等于 D无法判断8、下列离子方程式书写正确的是：（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+H2O B向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NHOH= NH3H2OC铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+D硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO49、已知CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu、Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 。又知氧化性 Fe3+Cu2+。 在含有 0.2molFe2(SO4)3 和 0.1molCuCl2 的某溶液中加入 0.2molFe，充分反应后，下列说法正确的是（ ）A 析出 0.1mol Cu B剩余 0.1mol Fe C没有金属析出 D剩余 0.1mol 的 Fe3+10、在150时碳酸铵可以受热完全分解 (NH4)2CO32NH3H2OCO2 ，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的() A12倍 B24倍 C48倍 D 96倍11、 R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1B2 C3 D412、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClONaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO B. NaClO、NaClO3CNaCl、NaClO3 D. NaClO3、NaClO413、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是 ()A. Sn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2C. Fe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn214、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2； 若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl下列关于和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应 B生成KCl的物质的量相等C发生氧化反应的元素不同 D发生还原反应的元素相同15、有五瓶溶液分别是10 mL 0.60 molL1 NaOH水溶液，20 mL 0.50 molL1硫酸，30 mL 0.40 molL1盐酸，40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液，50 mL 0.2 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 () A B C D16、下列说法正确的是()A反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B反应2H2SSO2 = 3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C反应5NH4NO3 = 4N22HNO39H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为53D反应3S6KOH = 2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫原子的物质的量之比为21第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题；每空3分，共36分）17、常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。（2）混合后的溶液的物质的量浓度为_。（3）在1000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)18、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_（填化学式）。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： _。19、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O回答下列问题：（1）该反应的还原剂为 。（2）该反应每生成1 mol N2 时转移的电子数约为 。（3）该反应的氧化产物和还原产物的质量之比为 。20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：装好实验装置，检查装置气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3）如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为 g mol1（可用含a、b、c的式子表示）三、计算题（本题包括2小题；共16分）21、（6分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为9.9g。 请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为_mol。（2）甲室中气体的质量为_g。（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为_。22、（10分）NO与NH3可以在一定条件下发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.5mol ,充分反应后所得的产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.8g，（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，则原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？