2019-2020年高一上学期期末考试化学（理）试题 含答案(I).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学（理）试题 含答案(I)一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1、 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2)可用来制作工艺品 D.二氧化硅是制造光导纤维的材料2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.常温常压下，8.0gCH4中含有的氢原子数为NAB.1mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2NAC.1 molNa2O2跟足量CO2完全反应，转移的电子数为NAD.0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA 3、将过量的CO2分别通入到CaCl2溶液：Na2SiO3溶液;Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D. 4、下列叙述中正确的是A.焰色反应是化学变化 B.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C.酸性氧化物一定不能与酸起反应d.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A. Al + O2 B. Na + O2C. NaOH+ CO2 D. C + O26、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加等体积等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度7、下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发8、下列有关说法或操作中，属于正确的有标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L用托盘天平称量50.56gKCl固体用酒精从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A.1个 B.2个 C.3个 D.4 个9、下列反应的离子方程式不正确的是A.Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3- =CaCO3+ 2H2O+CO32-B.过量氯气通入 FeBr2溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H+SO42-+2HI D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AIO2-+2BaSO4+2H2O10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 1:1B. 1: 2C. 2：3D. 3：212、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. Na+ 、K+ 、NO3-、CO32-D.K+、NO3-、AlO2-、OH-13、下列关于物质及离子的检验，结论正确的是A.向某物质中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明含CO32-B.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+D.向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+14、下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体15、已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：Cr2O72-Cr3+，IO3-I2，MnO4-Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是A.=B.=C.D.=16、120ml含有0.20molNa2CO3的溶液和200ml盐酸,不管将前者滴加入后者，还是将 后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A. 2.0mol/LB. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L17、(6分)(1)下列物质中水溶液能导电但属于非电解质的有_（填序号）乙醇氨气氯气氯化钠硫酸干冰BaSO4醋酸氢氧化钠CaO(2)某实验需要使用240ml0.4mol/LcuSO4溶液,用胆矾配制该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、_、_：需要称量_克胆矾；若所称胆矾失去部分结晶水，则配制出的溶液浓度_。（填偏高、偏低或无影响）（3）汉紫是中国古代兵马俑和古代壁画中的一种颜料，其化学式是BaCuSi2O6，请用氧化物的形式表示其组成：_。18、（4分）已知还原性：I-Br-Cl-，某溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(l-)amol0mol0mol(1)当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_(2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。19、(14分)己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_。(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)由CE+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)_。(5)写出BF+K的离子方程式_。(6)写出IJ的离子方程式_。(7)写出HI的离子方程式_。20、(15分)某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气现需要你帮该同学设计一个方案，除完成上述要求的实验外，又要探究是否有氧气产生。其仪器连接顺序为a_de_Im。检验是否有氧气产生的操作是_，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式为：_。（3）实验中可观察到的锥形瓶里溶液的颜色变化为_。（4）取出中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？_（填“是”或“否”）；理由是_。请回答下列问题:三、计算題：（共13分）21、（5分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入_molNaOH时，Al3+已经全部转化为_（填化学式），Mg2+已经全部转化为_（填化学式）。（2）图中线段OA：AB=_。22、 (8分）常温下，将22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到浓度为lmol/L的H2SO4中，使之发生反应。（1）若固体刚好完全溶解，消耗H2SO4的体积为VL，求V的取值范围。（2）若H2SO4溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.lmol/L,求原混合物中含Cu多少克? 景德镇市xx上学期期末检测卷高一化学（理）答案一、选择题：（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BCBDADDB题号910111213141516答案CBCBCDDB二、填空题：(共39分）17. (6分)（1）（多选、少选、错选不给分）（1分）（2）250ml 容量瓶（1分没有250mL不得分）、胶头滴管（1分）；25.0（写25也给分）（1分）；偏高（1分）（3） BaOCuO2SiO2（1分）18. (4分)（1）Cl22I2ClI2 （1分） （2）10:15:4（3分）19. (14分)（1）H2；（2分）（2）4Fe2+ +8NH3H2O+O2+2H2O 4Fe(OH)3+8NH4+(2分) 或Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（各1分）（3）Al3+和Na+（每个1分，共2分） （4）浓H2SO4、浓HNO3（每个1分，共2分）（5）2Al+2OH +2H2O2AlO2 +3H2（2分） （6）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（2分）（7）AlO2 +4H+Al3+2H2O （2分）20.(15分)（1）分液漏斗(2分) (2)acbdeihgfl；(2分，有错就不给分)在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成。(2分) 2Mn02+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2+2H20(2分) （3）紫色红色无色黄绿(2分，少写“黄绿”得1分) (4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热(2分)；否(1分)；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。(2分)三、计算题：（共13分） 21.(5分)（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2，Mg(OH)2 (各1分) （2）5:1(2分) 22.(8分)（1）300V420 (4分) （2）14.4g或3.2g (4分)