2019-2020年高一上学期期末考试化学试题B卷含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题B卷含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。相对原子质量为： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 选择题（只有一个正确选项）1雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（ ）A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等2分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）A不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质 4下列基础概念叙述正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质5化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘7下列叙述中正确的是（ ）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB71 g氯气所含原子数目为NAC标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD在25，1.01105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA9下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）A将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（06g）读数的和为86gB容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。D配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A. 分离碘和酒精 B除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO 11氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41 g12已知有如下反应：2BrO+ Cl2 = Br2 + 2ClO，ClO+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO BrO Cl2 Fe3+ I2 BBrO Cl2 ClO I2 Fe3+ CBrO ClO Cl2 Fe3+ I2 DBrO ClO Fe3+ Cl2 I213下列离子方程式，书写不正确的是（ ） A大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH+HCOCO32+H2OD将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ =2Fe2+14一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO、ClB碱性溶液：Na+、Ca2+、SO、COC含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCND含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl15下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4 氯水 品红溶液 紫色石蕊试液A B C D16铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2(SO4)3 BKNO3 CFeSO4 DNa2CO3 17下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+1824mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为（ ）A+2 价 B+3 价 C+4价 D+5价第II卷（非选择题 共46分）19.（9分）完成下列题目（1）现有以下物质 酒精 盐酸 熔融KCl KOH固体 蔗糖 铜 稀H2SO4溶液 以上物质中属于电解质的是（填序号） 。 （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，密度之比为 。（3）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 。（4）下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。广泛用于玻璃、造纸的是 （填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是 。（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）。20. （12分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法为 。（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 。21（14分） 实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 ，如果有1 mol O2生成，则转移 mol 电子。该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。（2）将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化， 其原因是 。另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为 。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： 。22.（11分）（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为_。（2分）A先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂B先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3要除去SO，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_。（2分）ABa(OH)2 B Ba(NO3)2 CBaCl2.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式： 。从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。（2）海藻中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中有关实验操作名称： ， ；写出过程中有关反应的离子方程式 。xx第一学期期末学分认定考试高一化学试题（B）参考答案1-5 C D B A C 6-10 C A C C D 11-15 B C D A D 16-18 B D B 19.（9分） （1） （2分） （2） 1:1 （1分） 11:7 （1分） （3） 1-100nm（1分） （4）（1分）（1分） （5）ae（2分）20.（12分）（1）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ （2分）0.05（2分）（2）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体， 若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（合理即可）（2分）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O（2分） 试纸变为蓝色（2分）21.（14分）（1）放出大量的热（2分） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分） 2（2分） 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）（2）铁表面被钝化（2分） d（2分）SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-+SO42-（2分）22.（11分）（1）.BC （2分） AC（2分） .MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2分) 海边(1分)（2）过滤(1分) 萃取分液 (1分) Cl2+2I-=I2+2Cl- (2分)