2019-2020年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列属于化学变化的是（）A氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝B溴易溶于四氯化碳C氯化钠焰色反应呈黄色D食盐水能导电2（3分）下列物质中属于混合物的是（）五水硫酸铜 液氧干冰稀盐酸氢氧化铁胶体 乙醇洁净的矿泉水ABCD3（3分）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）AHClOBCl2CHClDCO24（3分）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）分液漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 蒸发皿 长颈漏斗ABCD5（3分）下列四个选项中，错误的是（）A摩尔是表示物质的量的单位B胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间C氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移D每次做焰色反应实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝6（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（）A制取氯气B吸收实验过程中制取的多余的氯气C分离二氧化锰和氯化锰溶液D除去氯气中的少量氯化氢7（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A（NH4）2SO4NH3BCl2HClOCCCO2DHClAgCl8（3分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个9（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD11（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理A二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入适量氧气点燃一氧化碳会燃烧成二氧化碳B除去鸡蛋清胶体中混的杂质NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去BaSO4粉末中的BaCO3盐酸溶解过滤洗涤盐酸可溶BaCO3，不溶BaSO4AABBCCDD12（3分）下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BBa（OH）2=Ba+2+2（OH）CHNO3=H+NO3DKClO3=K+Cl+3O213（3分）下列叙述，正确的是（）A新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色B电解饱和食盐水阴极产生氯气C漂白粉是混合物，有效成分是氯化钙D漂白粉性质稳定，可以敞放在空气中14（3分）常温常压下，分别用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按ABCD依次增大的四个气球，其中用SO2气体吹的气球是（）ABCD15（3分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的超导材料，关于Y的说法不正确的是（）AY和Y互为同位素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素16（3分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二、填空题（每空2分，共36分）17（10分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去刻苦学习、奋发图强黑火药在发生爆炸时的反应是：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是，K2S中硫离子的结构示意图是，氧化剂是，还原剂是，若爆炸时反应共转移了2mol的电子，则总共能产生升的气体18（12分）氯气是一种色的气体，该气体与铁反应的化学方程式为在标准状况下，将氯气与铜化合，若反应用去35.5g氯气，则消耗铜的物质的量是，将生成物溶于水，配成500mL溶液，则该溶液CuCl2物质的量浓度是将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则稀释后溶液中Cl物质的量浓度是写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应方程式19（10分）实验室里需用230mL 0.4molL1的NaCl溶液试回答该溶液配制过程中的下列问题：（1）经计算需要称取克固体NaCl首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温（2）配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：，（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：20（4分）（1）下列操作能达到实验目的是（填写序号，下同）除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法分离除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法21为证明亚硫酸钠被部分氧化变质成硫酸钠，下列可以选择的合理实验方案有 （）A与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B先加入足量的稀硫酸，再滴入适量BaCl2溶液C先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液D加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤三、实验题（能或不能判断为1分，其余每空2分，共11分）22（11分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液请回答下列问题（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A潮湿的氯气（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的 具有漂白性B（2）C装置的作用是写出装置C中反应的化学方程式：四、计算题（共5分）23（5分）传统陈醋生产过程中有一步为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋，生产500g密度为1.050gmL1，醋酸的物质的量浓度为0.945molL1优质醋试求：（1）已知M（C2H4O2）=60gmol1，物质的量浓度为0.945molL1优质醋酸（C2H4O2）质量分数（2）若生产过程中醋酸没有损失，需捞出的冰和蒸发的水总质量为福建省四地六校xx高一上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列属于化学变化的是（）A氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝B溴易溶于四氯化碳C氯化钠焰色反应呈黄色D食盐水能导电考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：A氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝有新物质碘单质生成；B溴易溶于四氯化碳没有新物质生成；C焰色反应是物理变化；D食盐水能导电有新物质氯气，氢气，氢氧化钠生成解答：解：A氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝有新物质碘单质生成，属于化学变化，故A正确； B溴易溶于四氯化碳没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C氯化钠焰色反应呈黄色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D食盐水能导电有新物质氯气，氢气，氢氧化钠生成，属于化学变化，故D正确故选AD点评：本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，难度不大2（3分）下列物质中属于混合物的是（）五水硫酸铜 液氧干冰稀盐酸氢氧化铁胶体 乙醇洁净的矿泉水ABCD考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断解答：解：五水硫酸铜是一种物质组成属于纯净物；液氧是液态氧气，一种物质组成，属于纯净物；干冰是二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，本题物质组成属于混合物；氢氧化铁胶体是氢氧化铁形成的分散系，不同物质组成属于混合物；乙醇是一种物质组成属于纯净物；洁净的矿泉水是本题物质组成，属于混合物；故属于混合物的为故选B点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单3（3分）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）AHClOBCl2CHClDCO2考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子解答：解：A在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；B氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CHCl在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误；D二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大4（3分）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）分液漏斗 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 蒸发皿 长颈漏斗ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可解答：解：分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故正确；蒸馏烧瓶没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故错误；冷凝管没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故错误；容量瓶有塞子，使用前需要检查是否漏，故正确；蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故错误；长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故错误；故选B点评：本题考查了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管5（3分）下列四个选项中，错误的是（）A摩尔是表示物质的量的单位B胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间C氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移D每次做焰色反应实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝考点：物质的量的单位-摩尔；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；焰色反应专题：化学用语专题分析：A物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔；B胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间，是一种均一、稳定的分散系；C氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移；D每次做焰色反应实验后都要用稀盐酸来清洗铂丝解答：解：A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故A正确；B胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体的本质特征，故B正确；C氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，故C正确；D每次做焰色反应实验后都要用稀盐酸来清洗铂丝，故D错误；故选D点评：本题考查物质的量的单位、胶体的本质特征、氧化还原反应的实质、焰色反应等知识，难度不大要注意基础知识的积累6（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（）A制取氯气B吸收实验过程中制取的多余的氯气C分离二氧化锰和氯化锰溶液D除去氯气中的少量氯化氢考点：氯气的实验室制法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：卤族元素分析：A依据二氧化锰与浓盐酸反应的条件解答；B吸收氯气应长进短出，碳酸氢钠碱性较弱；C分离固体与液体用过滤方法；D氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠吸收，可改用饱和食盐水，进气顺序应长进短出解答：解：A二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故A错误；B.吸收氯气应长进短出，碳酸氢钠碱性较弱吸收不充分，通常用氢氧化钠吸收氯气，故B错误；C二氧化锰为固体，氯化锰易溶于水，所以可以通过过程方法分离，故C正确；D氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠吸收，应选择饱和食盐水，进气应长进短出，故D错误；故选：C点评：本题为实验题，考查了氯气的制备、除杂、尾气处理和过滤，明确反应原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大7（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A（NH4）2SO4NH3BCl2HClOCCCO2DHClAgCl考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BCl元素化合价升高，氯气和水反应可生成，无需加入氧化剂，故B错误；CC元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大8（3分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=104mol，所以含有的碳原子数目为104mol6.021023=2.51019，故选：C点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用9（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答解答：解：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大10（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD考点：粗盐提纯专题：化学实验基本操作分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：D点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等11（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理A二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入适量氧气点燃一氧化碳会燃烧成二氧化碳B除去鸡蛋清胶体中混的杂质NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去BaSO4粉末中的BaCO3盐酸溶解过滤洗涤盐酸可溶BaCO3，不溶BaSO4AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A二氧化碳含量多，CO不能燃烧；B胶体和离子均可透过滤纸；C应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，则加盐酸溶解、过滤即可解答：解：A二氧化碳含量多，CO不能燃烧，不能除杂，应利用气体通过灼热的CuO来除杂，故A错误； B胶体和离子均可透过滤纸，则不能利用过滤法分离，应选择渗析法，故B错误；C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D盐酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4，则加盐酸溶解、过滤即可得到纯净的硫酸钡，故D正确故选D点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的反应等为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大12（3分）下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BBa（OH）2=Ba+2+2（OH）CHNO3=H+NO3DKClO3=K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写专题：离子反应专题分析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开A角标应转化为化学计量数；B氢氧根离子不能用括号；C硝酸为强酸，完全电离；D氯酸根离子不能拆写、解答：解：A氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2+2Cl，故A错误；B氢氧化钡电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为Ba（OH）2Ba2+2OH，故B错误；C硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H+NO3，故C正确；D氯酸钾为强电解质，完全电离，KClO3=K+ClO3，故D错误；故选C点评：本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大13（3分）下列叙述，正确的是（）A新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色B电解饱和食盐水阴极产生氯气C漂白粉是混合物，有效成分是氯化钙D漂白粉性质稳定，可以敞放在空气中考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：A、根据盐酸和次氯酸的性质来分析；B、电解饱和食盐水阴极上氢离子得到电子生成氢气；C、漂白粉中含次氯酸钙，具有漂白性，能杀菌消毒，利用氯气与消石灰可制备；D、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸解答：解：A、氯水中的盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使其褪色，则新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A正确；B、电解饱和食盐水阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H+2e=H2，故B错误；C、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，故D错误故选：A点评：本题考查学生新制氯水、漂白粉、电解等知识，属于综合知识的考查题，难度不大14（3分）常温常压下，分别用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按ABCD依次增大的四个气球，其中用SO2气体吹的气球是（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=知，相同条件下、相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=知，相同条件下、相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，所以其体积大小顺序是CH4、O2、CO2、SO2，所以二氧化硫的体积最小，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会灵活推导公式，题目难度中等15（3分）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的超导材料，关于Y的说法不正确的是（）AY和Y互为同位素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39DY和Y是两种不同的核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：A、质子数相同，中子数不同，同种元素的不同原子互称同位素；B、质子数+中子数=质量数；C、原子的核外电子数等于核内质子数；D、质子数相同中子数不同属于不同核素解答：解：A、质子数相同，中子数不同，同种元素的不同原子互称同位素，则Y和Y互为同位素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11，故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确故选：B点评：本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，属基础知识16（3分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3考点：几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：推断题；化学实验基本操作分析：本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡解答：解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡故选D点评：本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论根据物质的溶解性和反应的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中二、填空题（每空2分，共36分）17（10分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去刻苦学习、奋发图强黑火药在发生爆炸时的反应是：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被还原的元素是N、S，K2S中硫离子的结构示意图是，氧化剂是KNO3和硫，还原剂是C，若爆炸时反应共转移了2mol的电子，则总共能产生33.6L升的气体考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化解答该题解答：解：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，反应中只有C以上化合价升高，化合价由0价升高到+4价，若爆炸时反应共转移了2mol的电子，则生成0.5molCO2，1molNO2，共1.5mol，体积为33.6L，K2S中硫离子的结构示意图是，故答案为：N、S；KNO3和硫；C；33.6L点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大18（12分）氯气是一种黄绿色的气体，该气体与铁反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3在标准状况下，将氯气与铜化合，若反应用去35.5g氯气，则消耗铜的物质的量是0.5mol，将生成物溶于水，配成500mL溶液，则该溶液CuCl2物质的量浓度是1mol/L将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则稀释后溶液中Cl物质的量浓度是0.2mol/L写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu（NO3）2考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质专题：卤族元素分析：氯气是一种黄绿色的气体，氯气具有强氧化性能铁氧化为三价铁根据n=计算氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积；根据方程式Cu+Cl2CuCl2计算需要铜的物质的量、生成CuCl2的物质的量，根据c=计算CuCl2的物质的量浓度，根据稀释定律c1V1=c2V2计算稀释后Cl的物质的量浓度，盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀与HNO3，据此书写方程式解答：解：氯气是一种黄绿色的气体，氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，35.5g氯气的物质的量=0.5mol，与氢气化合生成HCl，由方程式Cu+Cl2CuCl2，可知n（Cu）=n（Cl2）=0.5mol，生成n（CuCl2）=n（Cl2）=0.5mol，将CuCl2溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后Cl物质的量浓度物质的量浓度=0.2mol/L，向CuCl2溶液中滴加AgNO3溶液，反应方程式为：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu（NO3）2，故答案为：黄绿；2Fe+3Cl22FeCl3；0.5mol；1mol/L；0.2mol/L；2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu（NO3）2点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握反应原理和化学方程式的书写方法，该题是xx高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练19（10分）实验室里需用230mL 0.4molL1的NaCl溶液试回答该溶液配制过程中的下列问题：（1）经计算需要称取5.9克固体NaCl首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温（2）配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）需用230mL 氯化钠溶液，应配制250ml，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器；（3）俯视读数会导致溶液的体积偏小；（4）根据配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制解答：解：（1）需用230mL 氯化钠溶液，应配制250mL，需要氯化钠的质量m=0.4molL10.25L58.5g/mol=5.9g；故答案为：5.9；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）俯视读数会导致溶液的体积偏小，依据C=可知，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；（4）因配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制，故答案为：重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的选择和误差分析的方法20（4分）（1）下列操作能达到实验目的是（填写序号，下同）除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法分离除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：吸铁石是四氧化三铁，能吸引铁粉；将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯进行萃取；沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法分离；除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用适量的硝酸银解答：解：吸铁石是四氧化三铁，能吸引铁粉，不能吸引铝粉，故除去铝粉中混有的少量铁粉，可用吸铁石将铁吸出，故正确；将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯进行萃取，不能利用酒精，酒精与水互溶，故错误；沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法分离，碘升华，故正确；除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用适量的硝酸银，不能利用蒸发结晶，故错误，故答案为：点评：本题主要考查的是除杂，除去旧杂质，不能引入新杂质，方法尽量简便、易操作21为证明亚硫酸钠被部分氧化变质成硫酸钠，下列可以选择的合理实验方案有 （）A与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口B先加入足量的稀硫酸，再滴入适量BaCl2溶液C先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液D加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤考点：含硫物质的性质及综合应用专题：氧族元素分析：Na2SO3、Na2SO4都是易溶于水的钠盐，二者都和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，但生成的BaSO3能溶于稀盐酸、BaSO4不溶于稀盐酸，据此分析解答解答：解：Na2SO3、Na2SO4都是易溶于水的钠盐，二者都和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，但生成的BaSO3能溶于稀盐酸、BaSO4不溶于稀盐酸，所以要检验亚硫酸钠中的硫酸钠，其检验方法是先加入足量的稀盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再滴入适量BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故选C点评：本题考查物质的检验，侧重考查分析、实验操作能力，明确物质的性质是解本题关键，注意检验离子时要排除其它离子的干扰，注意不能用硝酸酸化，因为硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，为易错点三、实验题（能或不能判断为1分，其余每空2分，共11分）22（11分）某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液请回答下列问题（1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：装置现象结论A无明显现象潮湿的氯气能（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的HClO 具有漂白性B纸条褪色（2）C装置的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境写出装置C中反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O考点：性质实验方案的设计；氯气的化学性质专题：实验题分析：（1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色；（2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收解答：解：（1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：装置现象结论A无明显现象能；HClOB纸条褪色（2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O点评：本题以氯气的性质为载体考查性质实验方案的设计，注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键，把握HClO具有漂白性即可解答，题目难度不大四、计算题（共5分）23（5分）传统陈醋生产过程中有一步为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋，生产500g密度为1.050gmL1，醋酸的物质的量浓度为0.945molL1优质醋试求：（1）已知M（C2H4O2）=60gmol1，物质的量浓度为0.945molL1优质醋酸（C2H4O2）质量分数5.4%（2）若生产过程中醋酸没有损失，需捞出的冰和蒸发的水总质量为400g考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据c=计算出M（C2H4O2）=60gmol1，物质的量浓度为0.945molL1优质醋酸（C2H4O2）质量分数；（2）先根据优质醋的质量分数计算出醋酸的质量，然后根据半成醋与优质醋中醋酸的质量相等计算出半成醋的总质量，从而得出需捞出的冰和蒸发的水总质量解答：解：（1）根据c=可知，=5.4%，故答案为：5.4%； （2）500g优质醋中含有醋酸的质量为：500g5.4%=27g，用含醋酸（C2H4O2）质量分数为3%的半成醋制取优质醋的过程中，醋酸的质量不变，则原半成醋的总质量为：=900g，所以需捞出的冰和蒸发的水总质量为：900g500g=400g，故答案为：400g点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力