2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案学校_ 班级_ 学号_ 姓名_ 成绩_ 考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu 64第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列说法正确的是A“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C利用潮汐能发电能达到节能减排的目的DPM 2.5的产生与人类活动无关2硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A区别苯和甲苯B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D区别SO2和CO24下列推断正确的是ANa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应CNO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl2SO22H2OH2SO42HCl比较，水的作用不相同的是 2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A B C D二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是AX：氯化铝溶液 Y：氨气BX：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫CX：漂粉精溶液 Y：二氧化碳DX：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮7右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞黄色甲基橙紫色石蕊酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2SO2O2预测的颜色变化变为红色先橙后褪色先红后褪色变为蓝色8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙9一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H+4e2H2OD在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀1025时，下列溶液中水的电离程度最小的是A0.01 mol/L NaHSO4 B0.1 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4盐酸溶液 DpH =11氨水 11NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A反应前气体的总体积为0.448L B生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04g D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +12药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子可与6molH2完全反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应13元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： TX R B气态氢化物稳定性：R T Cl2 Fe3+ Br215在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值） A1molL-1B2.5 molL-1 C5 molL-1D2 molL-116 Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为An(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)Dn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)17某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D步骤中共有2种钡盐沉淀三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1molL-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：FeSO4 +KNO3 +H2SO4K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是 A化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B反应中氧化产物是N2OC反应过程中转移的电子数为8mol电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为4119在常温下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是Aa点：c（CO32-）=c(HCO3-)c(OH-)Bb点：5c(Cl-)4c(HCO3-)+4c(CO32-)Cc点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Dd点：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)20N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是增大压强D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变21为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe222将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为 A8.0molL-1 B 9.0molL-1 C10.0molL-1 D11.0molL-1第卷（共84分）四、（本题共12分）X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：23五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 24X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ，M离子的电子排布式为 。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。25写出C的结构式 ；D的电子式 26如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式 27如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。28如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。五、（本题共12分）氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。 29若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_184.8kJ（填“”、“苯酚。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)35铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是。36连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：_。 (2)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。37打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。38若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。39BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。40写出其中SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_。七、（本题共12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。41A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。42A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。43反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。44NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）45判断滴定终点的现象 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。八、（本题共10分）二茂铁(如右图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物。46A的结构简式为 。47下列说法正确的是 。A烃A具有烯烃的性质B烃A具有苯的性质C烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D烃A不可能发生取代反应48写出A的1,4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：49写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）。50BC的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 。51写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。九、（本题共12分）化合物A(C6H6O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）52写出A 的结构简式： 。53G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式 。54某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式： (任写一种)。55F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。56结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： 十、（本题共14分）在50mL a molL-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 molL-1。 57求稀释后的溶液的pH 。58若生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol，则a= 59治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入2molL-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为 mL。生成的NaNO2为 mol。60治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。氨氧混合气的平均相对分子质量为 （精确到0.01）。要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。参考答案六校联考（东昌、卢湾、光明、北虹、六十、同二）一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345答案CCCBB二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案DCBCACBDDBDB三、选择题:（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号1819202122答案ADBACBCD四、（12分）23原子半径大小顺序为NaAlCOH （2分）24C2H21S22S22P6（各1 分，共2分）25OCO，（各1 分，共2分2分）26 AlO2-+2H2O+CO2Al (OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO22 Al(OH)3+CO32- （2分） 27 CO32-+H2OHCO3-+OH-，（2分）28c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)。（2分）五（12分）29 a （共2分，各1分）30c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大 （1分）3125%（2分） 24e （配平、电子转移方向和数目各1分，共3分）3212Cl2+15NH3 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl 33NH3 （1分）NH4Cl 和HCl （各0.5分，共1分）340.16 （2分）六、（12分）35（2分）酸性高锰酸钾溶液或品红溶液（1分合理给分）36检验装置的气密性（1分）A中的酸性高锰酸钾溶液（或品红溶液）不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。（1分）372H2S+SO23S+2H2O（2分） 38SO2+NaOHNaHCO3（1分）39BaSO3，BaSO4（2分） 40Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-（2分）七、（12分）412KClO3+ H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O （2分）42温度计冰水浴（2分）43蒸发结晶趁热过滤（2分）44根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）45加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）135cV2/V1（2分）八（10分）46(2分)47AC(2分)48 (2分)49a：HClO (1分)C：ClCH2COOH (1分)50氧化反应(1分)取代反应(1分)51 (2分)九（12分）52(1分)53C20H14O4 (2分)54或 (2分)55 (2分)56(每步1分共5分)十、（14分）57 0 (2分) 58 a= 9 (2分) 5975 mL(2分) 0.1 mol(2分)60_19.37 _（精确到0.01）。(3分) 10.64L。(3分)