2019-2020年高一上学期月考化学试卷（12月份） 含解析.doc

2019-2020年高一上学期月考化学试卷（12月份） 含解析一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列各组物质中，分子数相同的是（）A2 LSO2和2 LCO2B9 g水和标准状况下 11.2 LCO2C标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水D0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体2下列判断正确的是（）A0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D1molCH4的体积约为22.4L3常温下，2L物质的量浓度为0.5molL1KOH溶液含有（）A0.5mol的K+B0.5mol的H+C1.0mol的H+D1.0mol的OH4下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（）A空气，分散系B电解质，化合物C酸，化合物D金属，氧化物5“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液6关于NaOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带7下列物质中含有自由移动的Cl是（）AKClO3溶液BKCl溶液C液态HClDNaCl固体8能正确表示下列反应的离子方程式（）A盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2+H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO49能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和H2SO4溶液混合BNaOH溶液和盐酸混合CCu（OH）2和稀H2SO4反应DCO2通入NaOH溶液中10在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANa+、NH4+、NO3、MnO4BNa+、NO3、SO42、ICK +、Fe3+、Cl、BrDBa2+、Na+、OH、CO3211下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3NO2+H2O=2HNO3+NOBCl2+H2O=HCl+HClOCNa2O+H2O=2NaOHDFe+CuSO4=Cu+FeSO412下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解13下列物质中氧元素的化合价正确的是（）AH2O中氧元素的化合价为lBO2中氧元素的化合价为2CNaOH中氧元素的化合价为2DNa2O2中氧元素的化合价为214下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2H2O 2H2+O2B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClOD3 Fe+4 H2O Fe3O4+4H215从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO416亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）ANOBN2CNO2DNH317将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+18根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）AIFe2+BrBBrFe2+ICBrIFe2+DFe2+IBr19铝可以制造多种建筑型材铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性很差B铝的还原性很差C铝与氧气不反应D铝表面有致密的氧化膜20铝制器皿能够盛放的物质是（）AKOH溶液B浓硫酸CNaOH溶液D稀硫酸21下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A在地壳中的含量：AlFeNaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D少量金属钠保存在煤油里22除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）AHClBNaOHCCuCl2DH2O23取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物ABCD24标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）A4.8 gB5.4 gC6.0 gD6.6 g二、填空题（本题共3小题，共30分）25现有下列物质：氢氧化钾固体稀硫酸铜片蔗糖（C12H22O11）固体 熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是26金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在中（3）请写出钠与水反应的化学方程式（4）请在你写出的方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目（5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）27（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，氧化剂是反应中盐酸体现了性和性；（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+CAlN+CO（未配平）（3）在该反应中，还原剂是，还原产物是三实验题28在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应应用下列装置，试探究反应的部分产物在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管中加入CuO干燥管中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物（1）圆底烧瓶中盛装，该装置受热后的主要作用是；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是（2）实验开始时应先点燃处（填“a”“b”或“c”）的加热装置（3）硬质玻璃管中的实验现象是，所发生的反应为（4）干燥管中盛放的药品是，其作用是；干燥管中的实验现象是（5）若通过检验硬质玻璃管中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式29实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2制取Cl2通过计算回答下列问题：若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为多少？（答案写在答题纸上）30某Na2CO3样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na2CO3的质量分数参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列各组物质中，分子数相同的是（）A2 LSO2和2 LCO2B9 g水和标准状况下 11.2 LCO2C标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水D0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA可知，物质的量相同，则含有的分子数相同；先将各选项中的量转化成物质的量，再进行比较二者的物质的量是否相等即可【解答】解：A、未指明两种气体所处的状态，气体摩尔体积不一定相等，因此物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故错误A；B、9个水的物质的量为0.5mol，标准状况下 11.2 LCO2的物质的量为0.5mol，分子数相同，故B正确；C、22.4 L水的物质的量远大于1mol，二者物质的量不同，分子数不同，故C错误；D、未指明氯化氢所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，因此HCl的物质的量不一定是1mol，二者分子数不一定相等，故D错误；故选B2下列判断正确的是（）A0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D1molCH4的体积约为22.4L【考点】物质的量浓度；阿伏加德罗定律及推论【分析】A水的体积不等于溶液的体积；B10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度都为1 mol/L；C1mol任何气体所含的气体分子数目都为NA；D气体存在的体积未知，则不能确定1molCH4的体积；【解答】解：A.0.5molNaCl溶解在1 L水中，但水的体积不等于溶液的体积，无法计算，故A错误；B10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度都为1 mol/L，物质的量浓度相同，故B正确；C1mol任何气体所含的气体分子数目都为NA，气体分子数目都相等，故C正确；D气体存在的体积未知，无法计算1molCH4的体积，故D错误故选：BC；3常温下，2L物质的量浓度为0.5molL1KOH溶液含有（）A0.5mol的K+B0.5mol的H+C1.0mol的H+D1.0mol的OH【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH），溶液中OH离子来源于KOH、水的电离，H+来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小【解答】解：溶液中KOH的物质的量=2L0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH为1mol，溶液中OH离子主要来源于KOH，水电离出的确氢氧根可以忽略不计，故n（OH）=1mol，H+来源于水的电离，碱性条件下H+浓度很小，溶液中n（H+）远远小于1mol故选D4下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（）A空气，分散系B电解质，化合物C酸，化合物D金属，氧化物【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A空气是混合物，属于分散系；B电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；C酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；D金属是单质，氧化物是化合物，纯净物根据组成元素分为单质和化合物【解答】解：A分散质分散在分散剂中形成的混合物为分散系，空气是多种气体形成的一种混合物属于分散系，前者从属于后者，故A不符合；B电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，电解质是化合物中的一种，前者从属于后者，故B不符合；C化合物分为酸、碱、盐、氧化物，酸从属于化合物，故C不符合；D金属是一种元素组成的单质，氧化物是两种元素组成的化合物，二者是平行关系，前者不从属于后者，故D符合；故选D5“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体A胶体不能通过半透膜，故A错误；B胶体具有丁达尔现象，故B正确；C胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B6关于NaOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A两者的分散质都属于碱B两者均为有色不透明的分散系C两者分散质的直径都介于109107m之间D一束光线分别通过时，两者都会出现明显的光带【考点】胶体的重要性质【分析】A、氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B、氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm100nm；D、丁达尔现象是奇偶提的性质，溶液无此现象；【解答】解：A、NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B、氢氧化钠是溶液均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm100nm，故C错误；D、一束光线分别通过时，胶体会出现明显的光带，溶液无此现象，故D错误；故选A7下列物质中含有自由移动的Cl是（）AKClO3溶液BKCl溶液C液态HClDNaCl固体【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件【解答】解：A氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；B氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；C液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；D氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误；故选B8能正确表示下列反应的离子方程式（）A盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2+H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C碳酸钙在离子反应中保留化学式；D漏写生成水的离子反应【解答】解：A盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A正确；B钠与CuSO4溶液反应2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2+H2+2Na+，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；D硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A9能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和H2SO4溶液混合BNaOH溶液和盐酸混合CCu（OH）2和稀H2SO4反应DCO2通入NaOH溶液中【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式可以表示一类反应，如：离子方程式H+OH=H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的反应的一类反应，据此进行解答【解答】解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2OH+2H+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故A错误；B氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应离子方程式为：H+OHH2O，故B正确；C稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故C错误；D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，不能用离子方程式H+OH=H2O表示，故D错误；故选B10在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANa+、NH4+、NO3、MnO4BNa+、NO3、SO42、ICK +、Fe3+、Cl、BrDBa2+、Na+、OH、CO32【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；CFe3+为黄色，与无色不符，故C不选；DBa2+、CO32结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B11下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3NO2+H2O=2HNO3+NOBCl2+H2O=HCl+HClOCNa2O+H2O=2NaOHDFe+CuSO4=Cu+FeSO4【考点】氧化还原反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A反应中N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B反应中Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；DFe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C12下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解【考点】氧化还原反应【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B13下列物质中氧元素的化合价正确的是（）AH2O中氧元素的化合价为lBO2中氧元素的化合价为2CNaOH中氧元素的化合价为2DNa2O2中氧元素的化合价为2【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，据此解题【解答】解：根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零，可知：AH2O中，氢元素为+1价，设H2O中氧元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+z=0，则z=2价，故A错误；B氧气是由氧元素一种元素组成的，根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0，故B错误；CNaOH中，钠元素显+1价，氢元素为+1价，设NaOH中氧元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）1+z+（+1）1=0，则z=2价，故C正确；D钠显+1价，设化合物Na2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）2+2x=0解得x=1，故D错误故选C14下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A2H2O 2H2+O2B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClOD3 Fe+4 H2O Fe3O4+4H2【考点】氧化还原反应【分析】水既不作氧化剂，又不作还原剂，则水中H、O元素的化合价均不发生变化，以此来解答【解答】解：AH、O元素的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，故A不选；B水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C只有Cl元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价均不发生变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂，故C选；D水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；故选C15从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO4【考点】重要的还原剂【分析】还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物【解答】解：ANa2S中S为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，故A错误；B单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B错误；CSO2中S为中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C错误；D硫酸中S为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，不能表现还原性，故D正确，故选D16亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）ANOBN2CNO2DNH3【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，以此来解答【解答】解：亚硝酸（HNO2）及其钠盐，作还原剂时，N元素的化合价升高，亚硝酸（HNO2）及其钠盐中N元素的化合价为+3价，则生成的含氮产物中N元素的化合价为+4或+5价，ANO中N元素的化合价为+2价，故A不选；BN2中N元素的化合价为0，故B不选；CNO2中N元素的化合价为+4价，大于+3，故C选；DNH3中N元素的化合价为3价，故D不选；故选C17将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物【解答】解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100molL1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选B18根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）AIFe2+BrBBrFe2+ICBrIFe2+DFe2+IBr【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选A19铝可以制造多种建筑型材铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性很差B铝的还原性很差C铝与氧气不反应D铝表面有致密的氧化膜【考点】铝的化学性质【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在【解答】解：A、铝元素最外层3个电子，很容易失去，表现出非常强的活泼性，故A错误；B、铝是一种比较活泼的金属，铝单质的还原性很强，故B错误；C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确 故选D20铝制器皿能够盛放的物质是（）AKOH溶液B浓硫酸CNaOH溶液D稀硫酸【考点】铝的化学性质【分析】能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可【解答】解：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B21下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A在地壳中的含量：AlFeNaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：AlFeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D少量金属钠保存在煤油里【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A在地壳中元素含量大小顺序是O、Si、Al、Fe、Ca；BAl、Fe、Na都可以与稀盐酸反应，且这三种元素在氯化物中化合价依次是+3、+2、+1；C钠性质较活泼，将钠投入盐溶液中，钠先和水反应；D钠极易和氧气、水反应而变质，所以钠贮存时要隔绝空气和水【解答】解：A在地壳中元素含量大小顺序是O、Si、Al、Fe、Ca，所以在地壳中的含量：AlFeNa，故A正确；BAl、Fe、Na都可以与稀盐酸反应，且这三种元素在氯化物中化合价依次是+3、+2、+1，所以生成物中金属价态数值：AlFeNa，故B正确；C钠性质较活泼，将钠投入盐溶液中，钠先和水反应，所以将Na投入FeCl3溶液中，钠先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁，所以得不到铁单质，故C错误；D钠极易和氧气、水反应而变质，所以钠贮存时要隔绝空气和水，煤油不和钠反应，且密度小于钠，所以少量金属钠保存在煤油里，故D正确；故选C22除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是（）AHClBNaOHCCuCl2DH2O【考点】铝的化学性质；物质的分离、提纯和除杂【分析】铝既可与酸反应，也可与强碱反应，根据二者性质的异同选择分离方法，以此解答【解答】解：A铁、铝都可与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故A错误；B铝可与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；C二者都可与氯化铜反应，不能用氯化铜除杂，故C错误；D二者与水在常温下都不反应，不能用水除杂，故D错误故选B23取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物ABCD【考点】钠的化学性质【分析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，据此解答【解答】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；燃烧时火焰为黄色，故正确；燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故选：C24标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）A4.8 gB5.4 gC6.0 gD6.6 g【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量【解答】解：令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体体积减小V2 1 1a b 4.48L3.36L=1.12L解得：a=2.24L，b=1.12L，生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，所以4.48L气体的质量为44g/mol+32g/mol=6.0g故选C二、填空题（本题共3小题，共30分）25现有下列物质：氢氧化钾固体稀硫酸铜片蔗糖（C12H22O11）固体 熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电【解答】解：氢氧化钾固体、熔融氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故选；蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液和熔融状态都不导电，为非电解质；稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的离子，铜片中含有自由移动的电子，所以稀硫酸、铜片、熔融氯化钠都导电，故选；故答案为：；26金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失（填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保存在煤油中（3）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2+2NaOH（4）请在你写出的方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目（5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）【考点】氧化还原反应；钠的化学性质【分析】（1）钠在反应中易失电子作还原剂；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式中元素的化合价的变化，化合价升高的钠元素的原子失去电子，化合价降低的氢元素的原子得到电子，得失电子数目相等，用线桥法标出电子转移的方向和数目即可；（5）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积【解答】解：（1）钠最外层有1个电子，所以钠在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故答案为：失，还原；（2）钠和水、氧气易反应，保存钠时要隔绝水和氧气，钠的密度大于煤油密度且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中，故答案为：煤油；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2+2NaOH，故答案为：2Na+2H2O=H2+2NaOH；（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O2NaOH+H2，其离子反应为2Na+2H202Na+2OH+H2，该反应中钠失去电子0+1，氢得到电子+10，转移2e，则单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）设生成氢气的体积为x2Na+2H2O=H2+2NaOH转移电子 22.4L 2mol x 0.2molx=2.24L，故答案为：2.24L27（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，氧化剂是K2Cr2O7反应中盐酸体现了酸性和还原性；（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+CAlN+CO（未配平）（3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN【考点】氧化还原反应【分析】（1）2K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由1价升高为0；（2）N元素化合价降低，C元素化合价升高，根据电子守恒和原子守恒配平方程式；（3）反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al元素的化合价不变【解答】解：（1）2K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价由1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e，生成KCl、CrCl3体现盐酸的酸性，生成Cl2体现盐酸的还原性，故答案为：K2Cr2O7；酸性、还原性；（2）反应中N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al元素的化合价不变，则方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；故答案为：1，1，3，2，3；（3）反应中N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，其还原产物为AlN，C元素的化合价升高，C为还原剂，故答案为：C；AlN三实验题28在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应应用下列装置，试探究反应的部分产物在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管中加入CuO干燥管中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物（1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸（2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置（3）硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H2+CuOCu+H2O（4）干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H2；干燥管中的实验现象是白色固体变蓝（5）若通过检验硬质玻璃管中的产物只有Fe3O4，试写出反应方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】由图可知，圆底烧瓶提高水蒸气，硬质玻璃管中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成氢气具有可燃性，点燃时需要验纯，干燥管中碱石灰干燥氢气，硬质玻璃管中氢气还原CuO，干燥管中无水硫酸铜和石棉绒的混合物为检验水的生成，最后用向下排空法收集多余的氢气（1）由图可知，圆底烧瓶提高水蒸气，烧瓶底部放置了几片碎瓷片是防止加热液体暴沸；（2）根据氢气不纯加热时会发生爆炸分析；（3）硬质玻璃管中氢气还原CuO生成铜和水；（4）干燥管为干燥氢气；干燥管为检验有水生成；（5）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：（1）由图可知，圆底烧瓶提高水蒸气，烧瓶底部放置了几片碎瓷片是防止加热液体暴沸，所以圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：水，制备水蒸气，防止暴沸；（2）因为氢气不纯加热时会发生爆炸，所以应先点燃a处的加热装置，让产生的水蒸气排净装置中的空气，故答案为：a；（3）硬质玻璃管中氢气还原CuO生成铜和水，方程式为：H2+CuOCu+H2O，现象为：黑色固体变红，试管壁上有水珠，故答案为：黑色固体变红，试管壁上有水珠；H2+CuOCu+H2O；（4）干燥管为干燥氢气，装的为碱石灰，作用干燥H2，干燥管为无水硫酸铜和石棉绒的混合物为检验水的生成，则实验现象是白色固体变蓝，故答案为：碱石灰；干燥H2；白色固体变蓝；（5）根据以上分析，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H229实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2制取Cl2通过计算回答下列问题：若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为多少？（答案写在答题纸上）【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Cl2）=0.1mol，结合MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2计算【解答】解n（Cl2）=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2可知，n（MnO2）=n（Cl2）=0.1mol，则m（MnO2）=0.1mol87g/mol=8.7g，答：反应中消耗的二氧化锰的质量为8.7g30某Na2CO3样品中含有NaCl杂质，某同学取 5g样品溶于水，加入1mol/L硫酸25mL时不再产生气体，求样品中Na2CO3的质量分数【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，根据n=cV计算硫酸物质的量，再根据方程式计算碳酸钠物质的量，根据m=nM计算碳酸钠质量，进而计算样品中Na2CO3的质量分数【解答】解：n（H2SO4）=0.025L1mol/L=0.025mol Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 1 1n（Na2CO3） 0.025mol所以n（Na2CO3）=0.025molm（Na2CO3）=0.025mol106g/mol=2.65g故样品中Na2CO3的质量分数为100%=53%答：样品中Na2CO3的质量分数为53%xx12月2日