2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(VIII).doc

2019-2020年高一化学上学期第二次月考试题(VIII) 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包含17个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1下列关于物质分类的说法不正确的是 A冰和干冰既是纯净物又是化合物 BCuSO45H2O属于纯净物C纯碱和熟石灰都是碱 D豆浆和雾都是胶体2关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷B溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间3下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L4Na2O和Na2O2的共同之处是 （ ）A、均为白色固体 B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用 D、都为碱性氧化物5用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( )A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中不能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解6取100 mL 03 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H的物质的量浓度是 ( )A006 mol/L B012 mol/L C003mol/L D024 mol/L7某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：（ ）A无法确定 B升高 C不变 D降低8同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为2：1 B分子个数之比为1：lC原子个数之比为l：1 D氮原子个数之比为2：l9在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、NO3、CO32 BK+、Cl、NO3、Fe2+CNH4+、Al3+、NO3、SO42 DH+、Na+、HCO3、NO310下列反应的离子方程式正确的是（ ）AB用FeC13溶液腐蚀电路板：C溶液中通入过量DCaCO3与盐酸反应： CO32-+2H+CO2+H2O11欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（ ）ANaOH溶液 B氨水 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液12100 mL 2 molL-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，相同条件下产生H2的量（ ） A. Na多 B. Mg多 C. Al多 D.一样13下列说法正确的是（ ）A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D.镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H214下列有关金属的说法中，正确的是 （ ）铝合金门窗耐腐蚀 钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A B C D15用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B05molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D标况下，22.4升H2O含有的分子数为NA16实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 ( ) A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硫酸钠溶液17.AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是( )第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（每空2分，共14分）18(14分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是_(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_，写出离子方程式说明其原因： 。（4）写出氧化铝与反应的化学方程式 ，氧化铝属于 _氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。三推断题（每空2分，共10分）19（10分）物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按图关系进行转化：（1）写出化学式：A C （2）写出反应的方程式。离子方程式 通入过量二氧化碳时离子方程式 化学方程式 四、实验题（每空2分，共14分）20（14分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式： ；该氧化还原反应的氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4） 检验溶液中是否含有三价铁离子用 溶液（写化学式），现象是 。 四、计算题（共11分）21将15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）涉及到的化学方程式为 ,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（每空3分，6分）（2） 反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（要计算过程5分）参考答案1 C 2D 3C 4B 5C 6B 7C 8C 9C 10C 11B 12A 13C 14C 15C 16A 17B18(14分，每空2分) （1） （2） ； （3）不能，MgCO3+2H= Mg2+CO2+H2O （4）氧化铝与氢氧化钠反应方程式略，两性19. (10分，每空2分）A钠， B氢氧化钠 C 碳酸钠或碳酸氢钠 D氯化钠 方程式略20 (14分，每空2分）（1）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 H2O （2）检验装置的气密性（3）提供持续不断的水蒸气 防止暴沸。（4）KSCN，溶液变为血红色21（11分）（1）（6分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 0.2mol (每空3分)（2）（5分）5.6L 【解析】15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；（2）15.6g Na2O2与水反应生成0.4mol氢氧化钠，生成0.1mol氧气(2分)；生成的气体在标准状况下为2.24L。（1分）