2019-2020年高一化学1月月考试题创新班.doc

2019-2020年高一化学1月月考试题创新班本卷可能要用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Mg 24 S 32 Cl 35.5一选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1xx铁道部发布了关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急报告，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A硝酸钾 B高锰酸钾 C硫黄 D硫酸钾2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA3下列有关物质的俗称，正确的是（ ）ASiO2刚玉 BFe2O3铁红 CNa2Si03 -水玻璃 DNaHCO3苏打4. 在澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )AK+、Cu2+、SO42-、Cl- BNa+、Al3+、Cl-、CO32-CH+、Ba2+、ClO-、NO3- DK+、Fe3+、SCN-、NO3-5. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法正确的有（ ）物质除杂试剂ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CCO2（O2）点燃DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸A1个 B2个 C3个 D4个6. 用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ） 将1 g 98%的浓硫酸慢慢加入4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D7. 下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液；向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水；向明矾溶液中逐滴加入过量的Ba（OH）2溶液；向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2 至过量 向CaCl2溶液中逐渐通入CO2 A全部 B C D8. 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是( )A20.5g B14.8g C11.4g D5 g9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 B若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 DO2F2既是氧化剂又是还原剂10.SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是（ ）SO2使溴水褪色（氧化性） SO2使品红溶液褪色（漂白性）SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性） SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）A只有 B只有 C只有 D11工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )A11 B13 C21 D1412下列说法正确的是（ ）A.Cl2和SO2都具有漂白性，都能使品红溶液褪色。B.1molCl2与水完全反应时，转移2mole-。C.试管内壁上附着的硫可以用酒精清洗。D.将SO2气体通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。13二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，请问ae的叙述中有几个正确的选项（ ）SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反应可用于雕刻玻璃 b反应中SiO2表现出氧化性c反应中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d反应符合用较强酸制取较弱酸的原理e反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂A四个B三个C二个D一个14下列离子方程式正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2O=ClClO2HD过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2OH-=HCO3-15将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ） A.(mn)/3mL B.(nm)/3mL C.(4m1)/13mL D.3/(mn)mL16.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体中含有SiO2，固体中只含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlO2C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不可能得到纯净CaCl26H2O二非选择题（本题共5个小题，共52分）17.（本题共10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）实验室一般将Na保存在_中；Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_。（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂_（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）_。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是 。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是_。18. (本题共12分)实验室用下列装置制取SO2并测定SO2转化为SO3的转化率：(1)写出装置中发生反应的化学方程式 。 (2)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(3)实验时甲仪器的作用是 。(4)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(5)处观察到的现象是 。(6)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(7)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。19(本题共12分)有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。甲焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。乙是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。丙属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。（1）甲的化学式为_，其晶体中阴阳离子个数比为 ，若它与H2O反应生成的气体在标况下的体积为3.36L，则反应中转移的电子的物质的量为_mol。（2）乙的化学式为_，写出其溶于水的电离方程式 生成沉淀M的离子方程式_。（3）丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式_。丙溶于化合物乙的溶液的离子反应方程式 。20(本题共10分)作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)26H2O】的流程如下：（1）步骤的操作名称是_，该步分离出的固体中含有多种成分，写出它们的化学式_。（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_,写出该反应的离子方程式 。（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_（填四大基本反应类型）。（4）若卤块中MgCl26H2O含量为81.2，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是_（用带a的代数式表示）。21.（8分）将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如右图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_、_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量 ,碳酸钠的质量分数 。高一年级上学期第三次段考化学答案（创新班） 班级：_ 准号证号：选择题（填用2B铅笔）1 A B C D5 A B C D 9 A B C D 13 A B C D2 A B C D6 A B C D 10 A B C D 14 A B C D3 A B C D7 A B C D11 A B C D 15 A B C D4 A B C D 8 A B C D12 A B C D 16 A B C D二非选择题（本题共5个小题，共52分）17、（本小题共10分）（1） 煤油 （1分）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）（2） KSCN （1分）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）（3） Ca(ClO)2 （1分）（4）4HF+SiO2=SiF4+2H2O （2分）（5）CaOAl2O32SiO2（1分）18、（本小题共12分）（1）Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O（2分）（2）a h i b c f g d（2分）（3）使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中（2分）（4）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（1分）（5）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（1分）（6）减小 （2分） （7）100%或100% （2分）19、（本小题共12分）（1） Na2O2（1分） 1：2（1分） 0.3（1分）（2）KHSO4（1分） KHSO4=K+H+SO42-（2分）Ba2+SO42= BaSO4 （2分）（3）2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O（2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）20、（本小题共10分）（1） 过滤 （1分）BaSO4,Fe(OH)3(MgO)（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2分）（3）复分解反应 （1分）（4）1345.5ag （2分）21、（本小题共8分）（1）H+OH-=H2O （1分） H+CO32-=HCO3- （1分）（2）224 （2分）（3）0.6g （2分） 42.4 （2分）