2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版）(III).doc

2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版）(III)一、选择题：1下列变化不属于化学变化的是（）A铝箔在氧气中燃烧B铜首表面产生铜绿C水蒸发D淀粉水解成葡萄糖2“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别人们能够闻到茶香的原因是（）A分子之间存在间隔B分子质量和体积很小C分子在不断的运动D分子是由原子构成的3下列属于纯净物的是（）A净化后的空气B矿泉水C加碘食盐D高锰酸钾4如图实验操作错误的是（）A 闻气体气味B检查气密性C 读取液体体积D 稀释浓硫酸5我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A25B30C55D806化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展在飞船的火箭推进器中常装有液态肼N2H4和过氧化氢H2O2，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4N2+4X，则下列说法正确的是（）A该化学方程式中X的化学式为H2OB反应前后原子总数发生变化C该反应为置换反应D氮是地壳中含量最高的非金属元素7向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成下列说法中正确的是（）A所得溶液中可能含有Cu2+B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D所得滤渣中一定含有银和铜8化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即生成了大量氧气B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体C在含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸中和滴定时，溶液颜色由红色逐渐变成无色D打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾9如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在） 下列说法正确的是（）A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙=甲10下列图象与对应的实验现象相符的是（）A 稀释NaOH溶液B 镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D 氧气的溶解度11按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A收集H2B O2验满C配制20%的Ca（OH）2溶液D 除去CO中的CO212小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（）A用pH试纸测得某溶液的pH为10.3B用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液C用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5gD用体温计测得自己的体温为37.013小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）AXY（H）ZBXYHZCXYZAgDX（H）YZ14在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（）A澄清石灰水B氧化钠C石灰石粉末D生石灰粉末15“低碳生活”简言之就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式下列做法不符合低碳生活方式的是（）A骑自行车上学B多用相对廉价的煤C用淘米水浇花D减少使用塑料袋二、非选择题：16铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法铁锈的主要成分是，通常可用除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：17今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显色；pH7的是 （填序号），该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显色18水和溶液在生产生活中重要的作用（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是；在日常生活中鉴别硬水和软水常用，常用来降低水的硬度的方法是，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有（写一条即可）（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等（填“对”或“错”）；若固体甲中含有少量乙时可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；t2用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“”“”或“=”）；配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是A、量筒量取水时仰视读数B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质19盐城机场航站楼使用了钢架结构（1）钢属于（“纯净物”或“混合物”）（2）如图中，可表示金属铁的是20某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据如图按要求回答问题：（1）装置A中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是，（所选装置用字母表示）某同学用排水法收集氧气，为了防止水槽内的水变成红色，其正确的操作是（3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：（4）实验室若利用G装置收集CO2，则气体必须从端通入（用字母表示）21实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐验证：步骤现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液变成色这瓶溶液是盐酸第二步：测定该溶液的溶质质量分数实验原理：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20（2）当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计实验步骤：（1）取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液此时溶液呈色（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50mL（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10mL数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）xx学年江苏省盐城市南洋中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：1下列变化不属于化学变化的是（）A铝箔在氧气中燃烧B铜首表面产生铜绿C水蒸发D淀粉水解成葡萄糖【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、铝在氧气中燃烧能生成氧化铝，属于化学变化；B、铜能和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成铜绿，属于化学变化；C、水蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、淀粉水解能生成新物质葡萄糖，属于化学变化故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别人们能够闻到茶香的原因是（）A分子之间存在间隔B分子质量和体积很小C分子在不断的运动D分子是由原子构成的【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】利用构成物质的微粒是在不断运动的基本观点来解释“闻香识茶”【解答】解：人们能够闻到茶香的原因是茶中含有特殊气味的分子运动到了我们的鼻子之中的缘故而能够通过闻的方法来判断茶的类别则是因为不同的茶的气味上会不微小的差异【点评】本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象3下列属于纯净物的是（）A净化后的空气B矿泉水C加碘食盐D高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：A、净化后的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；C、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；D、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物故选：D【点评】净化的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物4如图实验操作错误的是（）A 闻气体气味B检查气密性C 读取液体体积D 稀释浓硫酸【考点】检查装置的气密性；测量容器量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A25B30C55D80【考点】原子的有关数量计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25A、锰原子的电子数为25，故选项正确B、锰原子的电子数为30，故选项错误C、锰原子的电子数为55，故选项错误D、锰原子的电子数为80，故选项错误故选A【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数6化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展在飞船的火箭推进器中常装有液态肼N2H4和过氧化氢H2O2，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4N2+4X，则下列说法正确的是（）A该化学方程式中X的化学式为H2OB反应前后原子总数发生变化C该反应为置换反应D氮是地壳中含量最高的非金属元素【考点】质量守恒定律及其应用；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据质量守恒定律和化学方程式进行考虑；B、根据反应前后各原子个数相等来考虑；C、根据置换反应的特点考虑；D、根据地壳中元素的含有情况考虑【解答】解：A、根据质量守恒定律和2H2O2+N2H4N2+4X，可知该化学方程式中X的化学式为H2O；故正确；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后各原子个数必然相等，所以其原子总数一定相等，故错误；C、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，故不是置换反应；故错误；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故错误；故选：A【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力结合质量守恒的应用及反应类型的判断对所列问题分析探讨即可7向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成下列说法中正确的是（）A所得溶液中可能含有Cu2+B所得滤渣中可能含有铜和锌C所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D所得滤渣中一定含有银和铜【考点】金属的化学性质；酸的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成【解答】解：向滤液中滴加盐酸出现白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；而铜与硝酸银也能反应生成银，溶液中有硝酸银，则固体不可能存在铜；由于滤液中含有硝酸银，说明加入的锌粉不足，没能完全置换出溶液中的银离子，所以，析出的滤渣金属只有银而此时溶液中含有的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+故选：C【点评】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来8化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即生成了大量氧气B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体C在含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸中和滴定时，溶液颜色由红色逐渐变成无色D打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾【考点】催化剂的特点与催化作用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、现象的描述中不能出现结论；B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；C、碱能使无色酚酞变红，碱与酸发生酸碱中和反应；D、白雾与白烟不同，雾是小液滴，而烟是固体小颗粒；【解答】解：A、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即生成了大量气泡，而不应说是氧气，故错误；B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误；C、含有酚酞的氢氧化钠溶液呈现红色，逐滴加入稀硫酸时，发生酸碱中和反应，使红色逐渐褪去，故正确；D、打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，而无烟，故错误故答案；C【点评】现象与结论的描述不同，一定要好好把握9如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在） 下列说法正确的是（）A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙=甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；B、根据溶解度曲线、温度饱和可以判断是否析出晶体；C、从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； D、溶质质量分数=100%，饱和溶液溶质质量分数=100%【解答】解：A、三种物质溶解度大小随着温度的变化而变化，如果不指定温度，无法判断三种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、如果饱和溶液的质量相等，将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多，但是如果饱和溶液的质量不相等，则无法判断析出晶体质量的多少，该选项说法不正确；C、甲的溶解度受温度饱和影响较大，乙的溶解度受温度饱和影响较小，若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确；D、将温度由t2降到t1，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；因为丙在t2时的溶解度小于甲在t1时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙的质量分数，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，该选项说法不正确故选：C【点评】虽然丙物质在饱和过程中没有析出晶体，但是由于丙在t2时的溶解度小于甲在t1时的溶解度，所以丙的质量分数仍然最小10下列图象与对应的实验现象相符的是（）A 稀释NaOH溶液B 镁在空气中燃烧C铁加入稀盐酸中D 氧气的溶解度【考点】酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】元素化合物知识型【分析】A、碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7B、根据氧化镁的质量会随着镁条的不断加入而增加C、一定量的稀盐酸中加铁，氢气量会不断变大直至反应结束D、根据气体的溶解度随温度升高而减小进行解答【解答】解：A、碱中加水，溶液的碱性会减弱，pH减小但不会小于7，故A错误B、氧化镁的质量会随着镁条的不断加入而增加，故B正确C、一定量的稀盐酸中加铁，氢气量会不断变大直至反应结束为一定值，故C错误D、气体的溶解度随温度升高而减小而不是增大，故D错误答案：B【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助11按下列装置实验，不能达到对应目的是（）A收集H2B O2验满C配制20%的Ca（OH）2溶液D 除去CO中的CO2【考点】常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；B、根据氧气验满的方法分析；C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法【解答】解：A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；答案：C【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项12小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（）A用pH试纸测得某溶液的pH为10.3B用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液C用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5gD用体温计测得自己的体温为37.0【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器量筒；称量器托盘天平；溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程C、根据托盘天平的精确度为0.1g进行分析判断D、根据体温计的精确度为0.1进行分析判断【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为10.3，故数据不合理B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g，数据合理D、体温计的精确度为0.1，故用体温计测得自己的体温为37.0，数据合理故选A【点评】本题难度不大，化学实验中涉及到相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的关键13小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）AXY（H）ZBXYHZCXYZAgDX（H）YZ【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此比较金属的活动性强弱【解答】解：（1）由题意可知，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明XHY；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明YAgZ综合上述实验分析可知，金属的活动性顺序为：X（H）YZ所以，A、B、C错误，D正确故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（）A澄清石灰水B氧化钠C石灰石粉末D生石灰粉末【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性【解答】解：A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；B、氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，引进新的杂质，又因没有指示剂，所以加稍过量时与水反应生成氢氧化钠，会使溶液显碱性；因此不可选用；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加稍过量（过量会不溶）的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；D、生石灰遇水会生成熟石灰，所以跟A的选项内容是一样的故选C【点评】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素15“低碳生活”简言之就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式下列做法不符合低碳生活方式的是（）A骑自行车上学B多用相对廉价的煤C用淘米水浇花D减少使用塑料袋【考点】自然界中的碳循环【专题】化学与环境保护【分析】根据题意：“低碳生活”指的是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可【解答】解：A、骑自行车上学能减少公共交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念B、煤燃烧会产生二氧化硫等有害气体，相对廉价的煤尤其严重，故选项不符合“低碳生活”理念C、用淘米水浇花，能节约用水，故选项符合“低碳生活”理念D、减少使用塑料袋，能减少白色污染，同时可以节约资源、能源，减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳生活”理念故选B【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去二、非选择题：16铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）铁锈的主要成分是氧化铁，通常可用稀盐酸除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；酸的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气的角度分析铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应 的化学方程式即可【解答】解：铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe2O3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故答案为：氧气； 水；在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）；氧化铁；稀盐酸；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写是正确解答本题的关键17今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH7的是该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显红色；pH7的是 （填序号），该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显蓝色【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可【解答】解：杨梅汁显酸性，pH7，能使紫色石蕊试液变红；肥皂水显碱性，pH7，能使紫色石蕊试液变蓝；食盐水、白糖水、蒸馏水均显中性，pH均等于7故答案为：；红；蓝【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键18水和溶液在生产生活中重要的作用（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源预防水污染的措施有污水处理后排放（写一条即可）（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等错（填“对”或“错”）；若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；t2用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙（填“”“”或“=”）；配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是ACA、量筒量取水时仰视读数B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出 C、固体甲中含有杂质【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是活性炭；在日常生活中鉴别硬水和软水常用肥皂水，常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源，预防水污染的措施有：污水处理后排放；（2）t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；t2，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲乙；A、量筒量取水时仰视读数，水的实际读数偏大，所以溶液溶质质量分数偏低，故A正确；B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不会影响溶质的质量分数，故B错误；C、固体甲中含有杂质，氯化钠的实际质量偏小，所以溶液溶质质量分数偏低，故C正确；故选：AC故答案为：（1）过滤，活性炭，肥皂水，煮沸，污水处理后排放；（2）错；冷却结晶；AC【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力19盐城机场航站楼使用了钢架结构（1）钢属于混合物（“纯净物”或“混合物”）（2）如图中，可表示金属铁的是C【考点】生铁和钢；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据钢的组成来分析；（2）根据铁的构成来分析【解答】解：（1）钢是一种铁合金，主要成分是铁，还含有0.03%2%的碳，所以属于混合物；故填：混合物；（2）铁是一种由铁元素组成的纯净物，属于单质，该单质是由铁原子这一种原子构成的A是由分子构成的化合物，不合要求；B是由多种分子构成的混合物，不合要求；C是由一种原子构成的单质，符合要求；D是由分子构成的单质，不合要求故填：C【点评】本题考查了物质的分类以及物质的微观结构，难度不大20某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据如图按要求回答问题：（1）装置A中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是B，（所选装置用字母表示）某同学用排水法收集氧气，为了防止水槽内的水变成红色，其正确的操作是在试管口放一团棉花（3）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2（4）实验室若利用G装置收集CO2，则气体必须从a端通入（用字母表示）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（4）二氧化碳的密度比空气的密度大【解答】解：（1）装置A中的长颈漏斗下端必须伸入到液体里，这样可以防止生成的气体从长颈漏斗逸出故填：长颈漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；为了防止水槽内的水变成红色，应该在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾进入水槽中故填：B；在试管口放一团棉花（3）实验室用A装置制取氧气时不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2故填：2H2O22H2O+O2（4）实验室若利用G装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体必须从a端通入故填：a【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答21实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐验证：步骤现象结论取样，滴加紫色石蕊溶液变成红色这瓶溶液是盐酸第二步：测定该溶液的溶质质量分数实验原理：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20（2）当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计实验步骤：（1）取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液此时溶液呈无色（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50mL（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到无色刚好变成红色，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10mL数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质【专题】物质的鉴别题【分析】验证：根据酸碱指示剂遇到酸碱显示的颜色进行分析；实验步骤（1）根据酸不会使酚酞变色进行分析；（2）根据盐酸和氢氧化钠发生了中和反应进行分析；数据处理：根据方程式列出比例关系解出纯净盐酸的质量，然后再求溶质质量分数；实验反思：根据中和反应的原理进行分析【解答】解：验证：盐酸显酸性，会使紫色石蕊变红色，故答案为：红； 实验步骤（1）盐酸显酸性，不会使无色酚酞变色，故答案为：无；无色酚酞遇到盐酸不变色，当加入氢氧化钠后，和盐酸发生中和反应，溶液由无色变成红色，说明溶液中有了一定的氢氧化钠，说明两者恰好完全反应，故答案为：无色刚好变成红色；数据处理：消耗的氢氧化钠溶液体积为40mL，折合是40g，纯净氢氧化钠的质量是：401%=0.4克设参与反应的纯盐酸的质量是X， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 0.4=x=0.365克，溶质质量分数为：100%=1.825%，答：盐酸溶质质量分数为1.825%实验反思：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，烧杯中的水对氢离子的总量没有用影响，所以对实验结果也没有影响，故答案为：无影响【点评】在解此类题时，首先要充分理解题中问题所考查的知识，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答