2019-2020年九年级（上）第二次段测化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级（上）第二次段测化学试卷（解析版）一、第卷共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填写在答题纸上1下列过程中没有发生化学变化的是（）ABCD2下列有关说法正确的是（）A氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的B同种元素组成的物质不一定是单质C催化剂一定能加快化学反应速率D生成盐和水的反应一定是中和反应3下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）ACO与CO2 可用石蕊试液区分BCO具有还原性，可用于冶炼金属C二氧化碳浓度过大会致人死亡，是因为二氧化碳有毒D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同4下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱5有关物质性质与应用的叙述正确的是（）A盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多C氧气能支持燃烧，可用作发射火箭燃烧的燃料D氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气6下列实验方案不能达到实验目的是（）A用带火星的木条检验O2B铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜C用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸7甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表：0306090甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有关说法正确的是（）A升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲乙丙C甲、乙饱和溶液从60降为30，析出晶体甲乙D大于30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙8“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是（）A单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23B一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸中氢元素的质量分数最小D单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成9在t时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，固体全部溶解冷却到t后有0.2g固体析出判断下列正确的是（）A称量5.2g氢氧化钠时用到5g和0.2g的砝码B用右图所示的操作方法，量取15mL的水C氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高Dt时氢氧化钠的溶解度为25g10推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A金属铝比铁活泼，所以通常铁制品比铝制品耐腐蚀B蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的粒子中质子数一定等于核外电子数D碱溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱二、第卷共5小题，共40分答案请按要求填写在答题纸上11（9分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学（1）表为元素周期表中某些元素的原子结构示意图请回答下列问题：该表中的元素属于金属元素的有种；锂元素的化学性质与元素（填名称）相似；铝原子失去电子后，形成相对稳定结构的离子，离子符号为；镁元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为；从原子结构示意图判断，上述元素分布于第一、第二、第三周期与有关；已知金属活动性NaMgAl，推测与原子结构中的有关（2）图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：图示中反应前后氧化物共有种；参加反应的氧化物与单质的分子个数比为，生成物中碳元素的化合价为12（10分）水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）目前部分农村的饮用水还是地下水，地下水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水可用加入的方法区别井水和蒸馏水请写出生活中降低井水硬度的一种方法（2）自来水生产过程中，可用除去水中异味，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的消毒剂，工业上用X制取ClO2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为（3）水净化实验中的过滤操作会用到玻璃仪器、铁架台和（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B醋酸 C植物油 D高锰酸钾（5）电解水时，加入少量Na2SO4可以增强水的导电性现将10gNa2SO4溶解在100g水里，接通直流电源，当有10g水被分解时，正极与负极产生的气体质量比约为；所得溶液质量分数约为（6）下列有关水的说法不正确的是A水分子可以保持水的物理性质B水是由大量的氢原子和氧原子直接构成的C水由氢、氧两种元素组成D在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子（7）下列做法会造成水体污染的是（填字母）A随意弃置废旧电池 B含一氧化碳的工业废气任意排放C工业废水处理达标后再排放 D严格监管化肥和农药的使用13（8分）实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管相连，当装置C中产生的现象时即达到实验目的（2）用装置A、D组合制取CO2，所选的药品是，反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过B装置干燥，这是利用了浓硫酸的，混合气体应从B装置的口（填“b”或“c”）通入（3）实验小组的同学将A装置制取CO2后的剩余物过滤，除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究已知：氯化钙溶液的pH=7甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是乙同学向溶液样品中加入（填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中除了有生成的氯化钙以外还有未反应的盐酸；可加入适量的氢氧化钙溶液除去盐酸得到溶质为氯化钙的溶液，写出方程式14（8分）人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：写出流程图中一种金属氧化物的名称将黄铁矿粉碎，目的是炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理（用方程式表示）稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的共同作用的结果生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出其中产生气泡反应的化学方程式，其反应类型是（填基本反应类型）15（5分）某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息：“净含量：500克，碳酸钠质量分数98%”为确定食用纯碱的纯度，他称取自带的食用纯碱5.5g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）（1）配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需溶质质量分数为14.6%的盐酸，质量为g，需用的量筒量取水（填“25mL”或“50mL”）（2）通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到0.1%） （请在答题纸上写出完整的计算过程）xx学年江苏省南通市联盟学区九年级（上）第二次段测化学试卷参考答案与试题解析一、第卷共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填写在答题纸上1下列过程中没有发生化学变化的是（）ABCD【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、无色酚酞溶液遇遇浓氨水变红过程中有新物质生成，属于化学变化B、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C、二氧化碳溶于水过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化D、用简易净水器净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列有关说法正确的是（）A氯化钠和二氧化碳都是由分子构成的B同种元素组成的物质不一定是单质C催化剂一定能加快化学反应速率D生成盐和水的反应一定是中和反应【考点】中和反应及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】A、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可B、根据单质的概念，进行分析判断C、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项说法错误B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法正确C、催化剂能改变化学反应速率，也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质的特征、常见物质的粒子构成、催化剂的特点（一变二不变）是正确解答本题的关键3下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）ACO与CO2 可用石蕊试液区分BCO具有还原性，可用于冶炼金属C二氧化碳浓度过大会致人死亡，是因为二氧化碳有毒D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳元素组成的单质【分析】A、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应，进行分析判断B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断D、根据金刚石和石墨的微观结构，进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红色，CO与CO2 可用石蕊试液区分，故选项说法正确B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确C、二氧化碳浓度过大会致人死亡，是因为二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳表示没有毒性，故选项说法错误D、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、金刚石和石墨的微观结构等是正确解答本题的关键4下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱【考点】燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【分析】A、根据燃烧的条件分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面【解答】解：A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D错误故选C【点评】本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度5有关物质性质与应用的叙述正确的是（）A盐酸具有酸性，可用于洗涤油污B氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多C氧气能支持燃烧，可用作发射火箭燃烧的燃料D氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气【考点】常见碱的特性和用途；氧气的用途；常见气体的用途；酸的物理性质及用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：A、盐酸具有酸性，不能用于洗涤油污，错误；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C、氧气具有的是助燃性，不是可燃性，不能用作燃料，错误；D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，正确；故选D【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键6下列实验方案不能达到实验目的是（）A用带火星的木条检验O2B铁和铜的混合物，可加入稀硫酸除去铜C用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D用打开瓶盖，看有无白雾的方法鉴别浓硫酸和浓盐酸【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断【解答】解：A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验O2，故选项实验方案能达到实验目的B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的C、食盐水和烧碱溶液分别显中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，用酚酞溶液可以鉴别食盐水和烧碱溶液，故选项实验方案能达到实验目的D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，上方有白雾出现，浓硫酸具有吸水性，打开瓶盖，上方无明显变化；用打开瓶盖看有无白雾的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的故选：B【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断7甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表：0306090甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08下列有关说法正确的是（）A升高温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲乙丙C甲、乙饱和溶液从60降为30，析出晶体甲乙D大于30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、根据丙物质的溶解度随温度的升高而降低的情况分析；B、描述溶解度必须指明温度；C、根据没有指明饱和溶液的质量分析；D、根据相同温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大进行解答【解答】解：A、从图中信息可知，丙的溶解度随温度的降低而变大，温度升高会使丙的溶解能力变小，故升高温度不能使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，此项错误；B、比较物质的溶解度大小顺序须指明温度，此项没有说明温度，故此项错误；C、没有指明饱和溶液的质量，甲、乙饱和溶液从60降为30，所以不能比较析出晶体的质量，故此项错误；D、从图中信息可知，大于30时，三种物质的溶解度大小关系为：甲乙丙，所以大于30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙，此项正确故选D【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，并进行有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算8“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是（）A单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23B一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸中氢元素的质量分数最小D单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算【分析】A根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B根据分子结构来分析；C根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析；D根据化学式的意义来分析【解答】解：A单宁酸中碳、氧元素的质量比为（1276）：（1646）57：23，故错误；B由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；C单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（1276）：（152）：（1646）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确故选A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力9在t时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，固体全部溶解冷却到t后有0.2g固体析出判断下列正确的是（）A称量5.2g氢氧化钠时用到5g和0.2g的砝码B用右图所示的操作方法，量取15mL的水C氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高Dt时氢氧化钠的溶解度为25g【考点】饱和溶液和不饱和溶液；测量容器量筒；称量器托盘天平；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据氢氧化钠溶于水的温度变化进行分析判断D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量【解答】解：A、称量5.2g氢氧化钠时用到5g的砝码，需将游码拨到0.2刻度处，故选项说法错误B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项说法错误C、氢氧化钠固体溶解于水时，放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正确D、在t时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，冷却到t后有0.2g固体析出，说明该温度下，15g水中最多能溶解5g氢氧化钠，则t时氢氧化钠的溶解度为=30g，故选项说法错误故选C【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、常见化学实验基本操作、氢氧化钠溶于水的温度变化、溶解度的概念等是正确解答本题的关键10推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A金属铝比铁活泼，所以通常铁制品比铝制品耐腐蚀B蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的粒子中质子数一定等于核外电子数D碱溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性【分析】A、根据铝与氧气反应能形成致密的氧化铝薄膜，进行分析判断B根据分子的基本性质，进行分析判断C、根据常见粒子中质子数与核外电子数的关系，进行分析判断D、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断【解答】解：A、铝能与氧气反应能形成致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，所以铝比铁更耐腐蚀，故选项推理错误B蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此可推断在受热情况下分子运动速率加快，故选项推理正确C、在原子中质子数等于核外电子数，但并不是所有的粒子中质子数一定等于核外电子数，如阴离子中质子数小于核外电子数，故选项推理错误D、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、分子的基本性质、常见粒子中质子数与核外电子数的关系是正确解答本题的关键二、第卷共5小题，共40分答案请按要求填写在答题纸上11化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学（1）表为元素周期表中某些元素的原子结构示意图请回答下列问题：该表中的元素属于金属元素的有五种；锂元素的化学性质与钠元素（填名称）相似；铝原子失去电子后，形成相对稳定结构的离子，离子符号为Al3+；镁元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式为MgO；从原子结构示意图判断，上述元素分布于第一、第二、第三周期与核外电子层数有关；已知金属活动性NaMgAl，推测与原子结构中的最外层电子数有关（2）图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：图示中反应前后氧化物共有2种；参加反应的氧化物与单质的分子个数比为2：1，生成物中碳元素的化合价为+4【考点】元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算【分析】（1）根据元素的分类、决定元素化学性质的因素、化学用语的书写方法来分析；根据元素周期表的信息来分析；（2）根据微观反应示意图的信息、氧化物的概念以及元素的化合价来分析【解答】解：（1）该表中的元素属于金属元素的有锂、铍、钠、镁、铝五种；最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子与钠原子的最外层均为1个电子，化学性质相似，锂元素的化学性质与钠元素相似；铝原子失去三个电子后，形成带有三个单位正电荷的相对稳定结构的铝离子，离子符号为Al3+；镁元素显+2价，氧元素显2价，所以镁元素与地壳中含量最多的元素氧元素形成的化合物的化学式为MgO；故填：五；钠；Al3+；MgO；从原子结构示意图判断，上述元素分布于第一、第二、第三周期与核外电子层数有关；已知金属活动性NaMgAl，推测与原子结构中的最外层电子数有关；故填：核外电子层数；最外层电子数；（2）该反应的方程式为：2CO+O22CO2；一氧化碳与二氧化碳均为由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；故填：2；由化学方程式可知，参加反应的氧化物与单质的分子个数比为2：1，二氧化碳中氧元素显2价，设其中碳元素的化合价为x，则：x+（2）2=0，则x=+4；故填：2：1；+4【点评】本题考查学生根据原子结构示意图的特点，及提供的信息进行分析解题，并能灵活应用的能力12（10分）（xx秋南通月考）水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用（1）目前部分农村的饮用水还是地下水，地下水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水请写出生活中降低井水硬度的一种方法煮沸（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中异味，同时还必须进行消毒ClO2是一种新型的消毒剂，工业上用X制取ClO2的化学方程式为：X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，则X的化学式为Cl2（3）水净化实验中的过滤操作会用到玻璃仪器、铁架台和滤纸（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是CA蔗糖 B醋酸 C植物油 D高锰酸钾（5）电解水时，加入少量Na2SO4可以增强水的导电性现将10gNa2SO4溶解在100g水里，接通直流电源，当有10g水被分解时，正极与负极产生的气体质量比约为1：2；所得溶液质量分数约为10%（6）下列有关水的说法不正确的是ABDA水分子可以保持水的物理性质B水是由大量的氢原子和氧原子直接构成的C水由氢、氧两种元素组成D在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子（7）下列做法会造成水体污染的是CD（填字母）A随意弃置废旧电池 B含一氧化碳的工业废气任意排放C工业废水处理达标后再排放 D严格监管化肥和农药的使用【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的组成；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶液的概念、组成及其特点；质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象，以及生活中将硬水转化成软水的方法是煮沸进行分析；（2）根据活性炭具有吸附性，以及质量守恒定律进行分析；（3）根据过滤操作需要的仪器进行分析；（4）根据溶液的特征分析判断；（5）根据水在通电的过程中正氧负氢，体积比是1：2，溶质质量分数=100%进行分析；（6）根据分子的概念进行分析；（7）根据保护水资源从防止水污染的方法进行解答【解答】解：（1）肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，在软水中产生的泡沫较多，所以可用加入肥皂水的方法区别井水和蒸馏水，生活中降低井水硬度的一种方法是：煮沸；（2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中异味，同时还必须进行消毒，X+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，生成物中有2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，反应物中有2个钠原子，2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为Cl2；（3）水净化实验中的过滤操作会用到玻璃仪器、铁架台和滤纸；（4）植物油溶于水不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；醋酸、蔗糖、高锰酸钾溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液，故选：C；（5）当有10g水被分解时，正极与负极产生的气体质量比约为1：2，所得溶液质量分数约为：100%=10%；（6）A水分子可以保持水的化学性质，故错误；B水是由大量水分子直接构成的，故错误；C水由氢、氧两种元素组成，故正确；D在水蒸发的过程中，水分子间隔变大，故错误；故选：ABD；（7）A随意弃置废旧电池，会污染水资源，故错误；B含一氧化碳的工业废气任意排放，会污染大气，故错误；C工业废水处理达标后再排放，不会污染水资源，故正确；D严格监管化肥和农药的使用，故正确故选：CD故答案为：（1）肥皂水，煮沸；（2）活性炭，Cl2；（3）滤纸；（4）C；（5）1：2，10%；（6）ABD；（7）CD【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，根据已有的知识分析解答13实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生白色沉淀的现象时即达到实验目的（2）用装置A、D组合制取CO2，所选的药品是石灰石、稀盐酸，反应生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸气，可将气体通过B装置干燥，这是利用了浓硫酸的吸水性，混合气体应从B装置的b口（填“b”或“c”）通入（3）实验小组的同学将A装置制取CO2后的剩余物过滤，除去不溶物，得到溶液，并对此溶液的酸碱性进行了探究已知：氯化钙溶液的pH=7甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊（填写试剂名称），溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中除了有生成的氯化钙以外还有未反应的盐酸；可加入适量的氢氧化钙溶液除去盐酸得到溶质为氯化钙的溶液，写出方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；证明碳酸盐；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出进行分析；（3）根据无色酚酞试剂的特性，紫色石蕊试液遇酸变红进行分析【解答】解：（1）碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，洗气应该是长进短出，所以将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d相连，当装置C中产生白色沉淀的现象时即达到实验目的；（2）实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸，浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，洗气应该长进短出，混合气体应从B装置的b口通入；（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，甲同学向溶液样品中加入酚酞，溶液呈无色，他说：“该溶液呈中性”他的结论被同学们否定，同学们否定他的理由是酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；乙同学向溶液样品中加入紫色石蕊试液溶液呈红色，由此得出溶液呈酸性的结论，说明溶液中还有未反应的盐酸；要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O故答案为：（1）d，白色沉淀；（2）碳酸钙和稀盐酸，吸水性，b；（3）酸性和中性的物质均使无色酚酞不变色；紫色石蕊，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择14人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属Fe（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：写出流程图中一种金属氧化物的名称氧化铁将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用方程式表示）稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）AA节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的共同作用的结果生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出其中产生气泡反应的化学方程式Fe+2HClFeCl2+H2，其反应类型是置换反应（填基本反应类型）【考点】金属活动性顺序及其应用；常见的意外事故的处理方法；金属的回收利用及其重要性；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式【分析】（1）根据金属活动性顺序内容进行分析解答即可（2）根据金属氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，另一种元素是金属元素分析判断；根据黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；根据浓硫酸使用的注意事项分析回答；（3）根据废钢铁得到回收利用可以节约资源分析判断；（4）根据铁能与盐酸反应放出氢气分析回答【解答】解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序（2）通过分析反应流程中的物质可知，三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，另一种元素是铁元素，属于金属氧化物；反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2浓硫酸具有腐蚀性，稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源，与合理开采矿物、防止钢铁生锈无关；（4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的共同作用的结果生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出其中产生气泡是铁与盐酸反应生成了绿环亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HClFeCl2+H2，其反应类型是置换反应故答案为：（1）Fe（2）氧化铁；增大反应物的接触面积，加快反应的速率，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用大量的水冲洗（3）A；（4）Fe+2HClFeCl2+H2，置换反应【点评】本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在15某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息：“净含量：500克，碳酸钠质量分数98%”为确定食用纯碱的纯度，他称取自带的食用纯碱5.5g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2）（1）配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需溶质质量分数为14.6%的盐酸，质量为25g，需用25mL的量筒量取水（填“25mL”或“50mL”）（2）通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到0.1%） （请在答题纸上写出完整的计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变计算，进而选择合适的量筒；（2）根据计算确定碳酸钠的质量，进而求算混合物中碳酸钠的质量分数，对比标准确定【解答】解：（1）设需要的14.6%的盐酸的质量为x根据稀释前后溶质的质量不变可得50g7.3%=x14.6%x=25g所以需要加入的水的质量为50g25g=25g体积为25mL，所以需要25mL的量筒量取（2）设碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73y 50g7.3%=x=5.3g则样品中碳酸钠的质量分数为100%96.4%98%含量与包装不符答：（1）配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需溶质质量分数为14.6%的盐酸，质量为 25g，需用 25mL的量筒量取水 （2）通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息不相符【点评】溶液稀释中浓度降低一半，则加入的水的质量等于原溶液的质量