2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（5月份）(I).doc

2019-2020年九年级（下）月考化学试卷（5月份）(I)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列归类正确的是（）选项甲乙A混合物煤、石油、冰水B有机物甲烷、酒精、葡萄糖C合成材料合金、合成橡胶、合成纤维D复合肥料碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵AABBCCDD2下列操作能达到目的是（）A测定空气中氧气含量B比较MnO2和Fe2O3的催化效果C收集氧气并测量氧气的体积D探究可燃物燃烧的条件3下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）ApH5.6的雨水称为酸雨B“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用4下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液C把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳D向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐5下列实验设计，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A鉴别涤纶与羊毛面料取样，分别灼烧、闻气味B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液C分离NaCl和KNO3固体混合物加水溶解、过滤、蒸发结晶D检验NaOH溶液的变质程度加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞AABBCCDD6下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）ABCD7现有CuO、Cu（OH）2和CuSO4的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应反应结束后蒸发，所得CuSO4固体的质量可能是（）A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g8甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A溶解度：甲乙Bt1时，甲、乙两物质各25.0g分别加入50.0g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是75.0gCt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出固体的质量：甲乙Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙9下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClBKCl、AgNO3、HCl、HNO3CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl210取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（）AN点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应BPQ段（不含P点）溶液的pH7CNP段表示产生气体的过程，a的值为201.2D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g三、填空题（本题包括5小题，共19分）11用化学符号填空：（1）2个磷原子_； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价_；（3）3个氨分子_； （4）人体缺少_元素，易患甲状腺疾病12如图是利用海水提取粗盐的过程（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小”）（3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液13管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示下列说法正确的是（）A、中的操作均包含过滤B溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量C步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低D产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O三、实验题（本题包括2小题，共17分）14请结合下图回答问题：（1）写出指定仪器名称_，_（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是_（填装置编号）（3）实验室制取H2的化学方程式是_；选择B装置为反应装置的优点是_（写一点）（4）用这些装置还可以进行实验探究例如：碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生三种气体，其中有刺激性气味的气体是_（写化学式）选择上述装置中的A与_（填装置编号）的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物，该装置中的现象是_，反应方程式为_15电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图【实验探究】（1）C与B的组成元素相同，有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为_（2）小组同学对D提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙同学们经过分析将猜想一排除，理由是_（3）验证该固体D：取样，滴加稀盐酸，观察到_，猜想二正确【组成测定】（一）实验设计：将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图_装置（选填或）（二）实验测定：小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式计算过程：反应前质量/g反应后质量/g装置125.3127.1装置78.287.0结论：乙炔的化学式_【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程_四、推断题（本题包括2小题，共10分）16有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钡溶液呈中性回答下列问题：（1）根据步骤实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是_（2）步骤中发生反应的化学方程式是_（3）步骤中产生白色沉淀D的化学式是_（4）综合整个实验过程：若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有_；若a7，原白色固体X中_（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠17下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质请回答下列问题：（1）X的化学式：_（2）反应中A物质的作用是_（3）反应、的化学方程式：_；_（4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）五、综合题（本题共14分）18同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究【查阅资料】表1208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显_色；酸碱度：NaHCO3溶液_Na2CO3溶液（填“”或”“”）（2）稳定性：按图1，实验中可观察_烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：_结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性_（填“强”或“弱”）（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的_（选填A、B或C）A2g B0.96g C0.5g【问题讨论】（4）实验结束时，应先_（选填A或B）A熄灭酒精灯 B将甲、乙烧杯移开（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是_【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）【问题讨论】（6）实验前先通一段时间的空气的目的是_；（7）A的作用是_，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_【含量测定】（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分（要有计算过程）【知识拓展】（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：_xx学年黑龙江省大庆一中九年级（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列归类正确的是（）选项甲乙A混合物煤、石油、冰水B有机物甲烷、酒精、葡萄糖C合成材料合金、合成橡胶、合成纤维D复合肥料碳酸氢铵、硝酸钾、磷酸氢二铵AABBCCDD【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、煤、石油属于混合物，冰水属于纯净物中的氧化物，故选项错误；B、甲烷、酒精、葡萄糖都含有碳元素，属于有机物，故选项正确；C、合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维属于合成材料，故选项错误；D、碳酸氢铵属于氮肥，硝酸钾、磷酸氢二铵属于复合材料，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物质的分类、化学材料和化学肥料等，与生活实际联系比较密切要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用2下列操作能达到目的是（）A测定空气中氧气含量B比较MnO2和Fe2O3的催化效果C收集氧气并测量氧气的体积D探究可燃物燃烧的条件【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；燃烧与燃烧的条件【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；对比试验要确定好常量和变量；氧气不易溶于水；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础3下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）ApH5.6的雨水称为酸雨B“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；施用化肥对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】pH5.6的雨水称为酸雨；二氧化碳、甲烷等物质是形成温室效应的重要物质；乙醇是一种比较清洁的能源；铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效【解答】解：A、pH5.6的雨水称为酸雨B、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的C、使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，对环境的污染较小D、不能将硫酸铵与熟石灰混合使用，因为铵态氮肥和显碱性的物质混合能生成氨气，从而降低肥效故选D【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇和铵盐的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥B向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液C把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳D向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸盐【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；铵态氮肥的检验【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳；某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐【解答】解：A、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，说明该化肥一定是铵态氮肥，该选项说法正确；B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，例如碳酸钠是盐，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确；C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃烧的木条熄灭，该选项说法不正确；D、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也能够产生气泡，该选项说法不正确故选：A【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础5下列实验设计，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验设计A鉴别涤纶与羊毛面料取样，分别灼烧、闻气味B验证Fe、Cu、Ag的金属活动性将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液C分离NaCl和KNO3固体混合物加水溶解、过滤、蒸发结晶D检验NaOH溶液的变质程度加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞AABBCCDD【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】灼烧蛋白质时，会产生烧焦羽毛的气味；铜比银活泼，不如铁活泼；氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水【解答】解：A、取样，分别灼烧时，由于羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，而灼烧涤纶不能产生烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶；B、铜比银活泼，不如铁活泼，将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液中时，产生的现象分别是无明显现象和铜丝表面产生一层银白色物质，说明铜不如铁活泼，比银活泼，该选项能够达到目的；C、氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能分离NaCl和KNO3固体混合物，该选项不能达到目的；D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用加足量BaCl2溶液、过滤、加酚酞检验NaOH溶液的变质程度故选：C【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础6下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）ABCD【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据物质之间能否相互作用可以判断相关方面的问题【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，中一定条件下均能一步实现；氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，中一定条件下不能全部一步实现故选：B【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断7现有CuO、Cu（OH）2和CuSO4的混合物20.0g，加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应反应结束后蒸发，所得CuSO4固体的质量可能是（）A27.0gB16.0gC29.8gD28.2g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算【分析】可以根据质量守恒定律，依据硫酸根的质量求出生成硫酸铜的质量；再利用极值法确定所得硫酸铜的质量【解答】解：氧化铜、氢氧化铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g，硫酸根的质量为：9.8g100%=9.6g设生成硫酸铜的质量为X，则有：X100%=9.6g，X=16g当与稀硫酸反应的全部是氧化铜时，设氧化铜的质量为m，则有：CuOCuSO480 160m 16gm=8g；故混合物中硫酸铜的质量为：20g8g=12g；所得硫酸铜的质量：12g+16g=28g；当与稀硫酸反应的全部是氢氧化铜时，设氢氧化铜的质量为m，则有：Cu（OH）2CuSO4 98 160 m 16gm=9.8g，故混合物中硫酸铜的质量为：20g9.8g=10.2g；所得硫酸铜的质量：10.2g+16g=26.2g；因为混合物20g是氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物，故所得硫酸铜的质量：26.2g28g之间；故选A【点评】本题主要考查了质量守恒定律方面的内容可以依据题干提供的数据进行计算8甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A溶解度：甲乙Bt1时，甲、乙两物质各25.0g分别加入50.0g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是75.0gCt2时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出固体的质量：甲乙Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2时，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、据该温度下甲乙的溶解度分析解答；C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；D、据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答【解答】解：A、未确定温度，不能比较二者的溶解度大小，故错误；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，即100g水中最多溶解溶质的质量均是40g，所以将两种物质各25.0g分别加入50.0g水中，充分溶解，最多溶解20g，得到的溶液质量都是70g，故错误；C、不知两饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少，故错误；D、t1时两种物质的溶解度相等，据饱和溶液 中溶质的质量分数=100%，即溶解度相等溶质的质量分数相等，将甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2时，二者的溶解度均增大，溶液中溶质、溶剂的质量相等，故所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，正确；故选：D【点评】明确溶解度曲线及溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相对，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，即可结合题意正确解答9下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）ABaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClBKCl、AgNO3、HCl、HNO3CFeCl3、HCl、Ca（OH）2、NaOHDBa（OH）2、Na2SO4、CuCl2、MgCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：A、溶液之间两两混合，能产生气泡的是盐酸和碳酸钠，将能产生气泡的物质中取出一种，与另外两种溶液分别混合，若是混合后有一种溶液产生沉淀，一种溶液无变化，则取出的溶液是碳酸钠，另一种是盐酸，与碳酸钠混合产生沉淀的是氯化钡，没有现象的是硫酸钠，可以鉴别；B、将溶液两两混合，有一种溶液能与另外两种溶液混合产生沉淀，这种溶液是硝酸银溶液，与其混合没有现象的是硝酸，但是氯化钾和盐酸无法鉴别；C、观察溶液颜色，黄色溶液是氯化铁，能与氯化铁混合产生沉淀的是氢氧化钙和氢氧化钠，与氯化铁混合没有现象的是盐酸，但是氢氧化钙和氢氧化钠无法鉴别；D、观察溶液颜色，蓝色溶液是氯化铜溶液，能与氯化铜溶液混合产生沉淀的是氢氧化钡，能与氢氧化钡混合产生生成的是硫酸钠和氯化镁，硫酸钠和氯化镁无法鉴别；故选A【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别10取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（）AN点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应BPQ段（不含P点）溶液的pH7CNP段表示产生气体的过程，a的值为201.2D该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，然后结合题中的数据进行计算【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为yNa2CO3HClCO2106 36.5 44 x 50g7.3% y= x=10.6g y=4.4g所以氢氧化钠的质量是：14.6g10.6g=4g，反应后锥形瓶中物质的总质量是：150g+64.6g4.4g=210.2g，A、通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；B、通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH7，故B正确；C、反应后锥形瓶中物质的总质量是：a=150g+64.6g4.4g=210.2g，故C错误；D、氢氧化钠的质量是：14.6g10.6g=4g，故D错误故选：B【点评】利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和三、填空题（本题包括5小题，共19分）11用化学符号填空：（1）2个磷原子2P； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价SO4；（3）3个氨分子3NH3； （4）人体缺少I元素，易患甲状腺疾病【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答；（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；（4）人体缺少碘元素，易患甲状腺疾病【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个磷原子表示为：2P；（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸镁中镁元素的化合价是+2价：；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氨分子表示为：3NH3；（4）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为I故答案为：（1）2P；（2）；（3）3NH3；（4）I【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础12如图是利用海水提取粗盐的过程（1）图中是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大（填“变大”或“变小”）（3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答（2）根据蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，进行分析解答（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中是蒸发池（2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液故答案为：（1）蒸发；（2）变大；（3）饱和【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、溶质的质量分数、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键13管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%在加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示下列说法正确的是（）A、中的操作均包含过滤B溶液X中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量C步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低D产生的废气M可以用石灰乳处理，反应方程式是SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质【分析】加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，锌和氧气反应生成氧化锌；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；过滤可以除去不溶于水的物质；二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水【解答】解：A、中的操作均包含过滤，中可以把不溶于水的物质和溶液分离，中可以把铜和溶液分离，该选项说法正确；B、Cu约占10.3%、Zn约占5.0%，由于铜和锌的相对原子质量相差很小，因此溶液X中ZnSO4的质量小于CuSO4的质量，该选项说法不正确；C、步骤中即使空气不足量，也不会导致锌的回收率降低，这是因为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项说法正确；D、二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，该选项书写不正确故选：AC【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础三、实验题（本题包括2小题，共17分）14请结合下图回答问题：（1）写出指定仪器名称铁架台，长颈漏斗（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是D（填装置编号）（3）实验室制取H2的化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2；选择B装置为反应装置的优点是能使反应随时进行或停止（写一点）（4）用这些装置还可以进行实验探究例如：碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生三种气体，其中有刺激性气味的气体是NH3（写化学式）选择上述装置中的A与F（填装置编号）的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物，该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊【解答】解：（1）是铁架台，是长颈漏斗故填：铁架台；长颈漏斗（2）实验室用A装置制取氧气时，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气不如用排空气法收集的氧气干燥故填：2KClO32KCl+3O2；D（3）实验室制取H2的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；选择B装置为反应装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；能使反应随时进行或停止（4）碳酸氢铵是一种白色固体，受热易分解产生三种气体，其中有刺激性气味的气体是NH3；选择上述装置中的A与F的组合可以验证另外两种氧化物中的常温下呈气态的氧化物二氧化碳，该装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O故填：NH3；F；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素15电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图【实验探究】（1）C与B的组成元素相同，有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为CaO+3CCaC2+CO（2）小组同学对D提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙同学们经过分析将猜想一排除，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙（3）验证该固体D：取样，滴加稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确【组成测定】（一）实验设计：将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图II装置（选填或）（二）实验测定：小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式计算过程：反应前质量/g反应后质量/g装置125.3127.1装置78.287.0结论：乙炔的化学式C2H2【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】【实验探究】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳中都含有碳元素和氧元素，一氧化碳有毒；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；【组成测定】浓硫酸具有吸水性，可以用来吸收水蒸气；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以用来吸收二氧化碳；碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙【解答】解：【实验探究】（1）氧化钙和碳在高温条件下反应生成碳化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaO+3CCaC2+CO故填：CaO+3CCaC2+CO（2）同学们经过分析将猜想一排除，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙（3）取样，滴加稀盐酸，观察到固体溶解，无气泡产生，猜想二正确故填：固体溶解，无气泡产生【组成测定】（一）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图装置，这样可以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出水蒸气故填：（二）生成水的质量为：127.1g125.3g=1.8g，生成二氧化碳质量为：87.0g78.2g=8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g； 1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g； 根据题意有： =，=，一个乙炔分子中共有四个原子构成，因此乙炔的化学式是C2H2故填：C2H2【归纳小结】碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础四、推断题（本题包括2小题，共10分）16有白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：【资料】氯化钡溶液呈中性回答下列问题：（1）根据步骤实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是CuSO4（2）步骤中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）步骤中产生白色沉淀D的化学式是BaCO3（4）综合整个实验过程：若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有BaCl2；若a7，原白色固体X中不一定（填“一定”或“不一定”）含有氢氧化钠【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【分析】根据图框：过程中为白色沉淀，无色溶液，故白色固体中不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，为白色沉淀为A；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，故白色沉淀为碳酸钡；考虑碳酸钠溶液为减性【解答】解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤中产生白色沉淀D的反应为氯化钡与碳酸钠溶液的反应则：（1）根据步骤实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜（2）步骤中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）步骤中氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，产生白色沉淀D的化学式是BaCO3（4）综合整个实验过程：若a=7，原白色固体X除氯化钠外还含有BaCl2；因为碳酸钠的水溶液也为碱性，所以若a7，原白色固体X中不一定含有氢氧化钠故答案为：（1）CuSO4（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）BaCO3；（4）BaCl2； 不一定【点评】熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式17下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质请回答下列问题：（1）X的化学式：Cu（2）反应中A物质的作用是催化（3）反应、的化学方程式：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（4）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是保持表面洁净、干燥（写一点即可）【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A为黑色固体氧化物，能与无色液体B混合产生气体C和D，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是水；E为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E是碱式碳酸铜，受热分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化铜；据此解答【解答】解：A为黑色固体氧化物，能与无色液体B混合产生气体C和D，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是水；E为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E是碱式碳酸铜，受热分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化铜；带入框图，推断合理；（1）X是铜，故填：Cu；（2）反应中A物质不变，故A的作用是催化作用，故填：催化作用；（3）碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳和氧化铜，故填：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2； 二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥，故填：保持表面洁净、干燥【点评】本题为框图式推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后把结论代入原题中验证即可五、综合题（本题共14分）18同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究【查阅资料】表1208%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0表2溶解度10203040Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液Na2CO3溶液（填“”或”“”）（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A（选填A、B或C）A2g B0.96g C0.5g【问题讨论】（4）实验结束时，应先B（选填A或B）A熄灭酒精灯 B将甲、乙烧杯移开（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）【问题讨论】（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中【含量测定】（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分（要有计算过程）【知识拓展】（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算【分析】【探究一】根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；【探究二】氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳；根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算【解答】解：【探究一】（1）现有20时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液Na2CO3溶液故填：蓝；（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2故填：乙；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强故填：强（3）分别取Xg两种固体粉末加入20，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A，因为2g碳酸钠能够完全溶解，而碳酸氢钠不能完全溶解故填：A【问题讨论】（4）实验结束时，应先将甲、乙烧杯移开故填：B（5）经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是：碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度故填：碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度【探究二】（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽故填：把装置中的二氧化碳排尽（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致NaHCO3的质量分数测定结果会偏大故填：吸收空气中的二氧化碳；偏大（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中故填：把反应生成的二氧化碳完全排入D中（9）设碳酸氢钠的质量为x，反应生成二氧化碳质量为：124.4g122.2g=2.2g，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，168 44x 2.2gx=8.4g，该样品中NaHCO3的质量分数为：100%=84%，答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3故填：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3答案：【探究一】（1）蓝；（2）乙；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；强；（3）A；（4）B；（5）碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度；（6）把装置中的二氧化碳排尽；（7）吸收空气中的二氧化碳；偏大；（8）把反应生成的二氧化碳完全排入D中；（9）84%（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得