2019-2020年高一上学期月考化学试卷（10月份）含解析.doc

2019-2020年高一上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）四氯化碳；汽油；酒精A只有B和C和D3从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A蒸发B蒸馏C过滤D分液4下列说法不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁B分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体D加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干5如图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是（）A5.7mLB4.4mLC4.3mLD6.3mL6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molHe中有2NA个原子B14g氮气中含NA个氮原子C2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+D18g水中所含的电子数为8NA7下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A30mL0.2mol/LKCl溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液D100mL0.25mol/LNaCl溶液81molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A前者大B后者大C相等D无法确定9下列实验事故的处理方法正确的是（）A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中10下列表达中不正确的是（）A1molH2B2 molNa2CO3C0.5mol氧D2 molOH11某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO3212若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AMgB gC gD g13下列叙述正确的是（）A1mol CO2的质量为44g/molBCO2的摩尔质量为44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同14科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量15下列实验中均要用到的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液 溶解 过滤 蒸发 pH试纸的使用A容量瓶B漏斗C胶头滴管D玻璃棒16从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.1 molB浓度为0.1 mol/LC含NaOH 4 gD浓度为 1 mol/L17下列实验操作中正确的是（）A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18下列说法正确的是（）A在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 molB1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol ClC在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molD将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L19除去下列各物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是（）KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉，并过滤H2（CO2）：通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶NaNO3（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发粗盐（Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙）：依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液分离水和四氯化碳的混合物：蒸发分离酒精和水的混合物：蒸馏ABCD201000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）溶液中NaCl的物质的量 溶液中氯化钠的物质的量浓度溶液的密度 溶液中Cl的数目ABCD二、填空题（共40分）21相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为，原子数之比为，所含的O原子数目之比为，所含的电子数目之比为，标准状况下的体积之比；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液所取HCl气体的物质的量为；所得盐酸的物质的量浓度为22实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答下列问题：（1）应称取NaOHg（2）量取浓硫酸应选用（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒（3）配制两种溶液都必须用到的仪器有（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线C定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）容量瓶使用时未干燥往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线观察液面定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度23粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：溶解；加入稍过量的（填化学式）溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的（填化学式）溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；蒸发（2）检验SO42是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若则说明SO42已经除尽，反之，则SO42没有除尽（3）实验过程中下列装置中要用到的有（填对应字母）（4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是（填序号）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体（5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是A标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol的H2C2054gH2OD常温下，16gO2与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D2萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）四氯化碳；汽油；酒精A只有B和C和D【考点】分液和萃取【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂故选B3从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A蒸发B蒸馏C过滤D分液【考点】分液和萃取【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳【解答】解：因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：B4下列说法不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁B分液时，下层液体应从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏时，在蒸馏烧瓶中盛约体积的液体，并放入几粒沸石，将温度计水银球插入液体中，冷水从冷凝管下口进，上口出，收集时，应弃去开始馏出的部分液体D加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤实验中：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁；B防止上下层液体相互混合；C蒸馏时，温度计测量馏分温度；D蒸发时，利用余热蒸发溶液【解答】解：A过滤实验中：玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，故A正确；B防止上下层液体相互混合，则分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处，故C错误；D蒸发时，利用余热蒸发溶液，所以加热蒸发氯化钠溶液时，加热到有大量晶体析出时即停止加热，不能加热到全部蒸干，故D正确；故选C5如图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是（）A5.7mLB4.4mLC4.3mLD6.3mL【考点】计量仪器及使用方法【分析】量筒从下到上刻度增大，用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数【解答】解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若X=5，则Y=4，数字XY之间相差1ml，所以一个小格为0.1ml，量筒内液体的体积数是4.3ml故选C6设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molHe中有2NA个原子B14g氮气中含NA个氮原子C2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+D18g水中所含的电子数为8NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、He是单原子分子，根据N=nNA计算B、根据N=nNA=计算；C、根据N=CVNA计算D、先计算18g水的物质的量，再根据一个水分子中含有的电子数计算总电子数【解答】解：A、He是单原子分子，所以1molHe中有NA个原子，故A错误B、14g氮气的物质的量=0.5mol，一个氮气分子中含有2的原子，所以14g氮气中含NA个氮原子，故B正确C、硫酸钠的物质的量=CV=0.3mol/L2L=0.6mol，每个硫酸钠分子中含有2个钠离子，所以含1.2NA个Na+，故C错误D、18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有的电子数10个电子，所以18g水中所含的电子数为10NA，故D错误故选B7下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A30mL0.2mol/LKCl溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液D100mL0.25mol/LNaCl溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=0.2mol/L1=0.2mol/L；B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1mol/L2=0.2mol/L；C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1mol/L3=0.3mol/L；D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=0.25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L；故选：C81molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（）A前者大B后者大C相等D无法确定【考点】气体摩尔体积【分析】根据气体体积V=nVm、而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关来分析理解【解答】解：由于气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，故选D9下列实验事故的处理方法正确的是（）A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断；B不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；C浓硫酸溶于水放出大量的热；D氢氧化钠有腐蚀性【解答】解：A酒精灯倾倒了燃烧起来，立即用湿抹布铺盖，故A正确； B不慎将酸或碱液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B错误；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误故选A10下列表达中不正确的是（）A1molH2B2 molNa2CO3C0.5mol氧D2 molOH【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量为基本物理量，其单位为mol，物质的量可以表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒，使用物质的量时必须指明具体的粒子名称，如1mol O2、1mol O等，据此进行判断【解答】解：A1molH2表示1mol氢气分子，该表示方法合理，故A正确； B2 molNa2CO3表示2mol碳酸钠，指代明确，故B正确；C0.5mol氧，没有指明是0.5mol氧原子还是0.5mol氧气分子，该表示方法不规范，故C错误；D2 molOH表示2mol氢氧根离子，该表示方法合理，故D正确故选C11某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32【考点】常见离子的检验方法【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B12若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AMgB gC gD g【考点】摩尔质量【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算【解答】解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），所以NA个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（NA=6.021023）故选C13下列叙述正确的是（）A1mol CO2的质量为44g/molBCO2的摩尔质量为44gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同【考点】摩尔质量【分析】A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量单位为g/mol，而相对分子质量的单位是1；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同【解答】解：A、1molCO2的质量为44g，单位不对，故A错误；B、CO2的摩尔质量是44g/mol，单位不对，故B错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，而相对分子质量是44，单位不同，故C错误；D、分子的摩尔质量与相对分子质量在数值上相同，NA个CO2即1mol的二氧化碳，故D正确故选D14科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A15下列实验中均要用到的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液 溶解 过滤 蒸发 pH试纸的使用A容量瓶B漏斗C胶头滴管D玻璃棒【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】根据溶解、蒸发、过配制一定物质的量浓度的溶液、pH试纸的使用实验操作所需仪器，分析判断出它们共同需要的仪器【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；溶解操作用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选D16从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.1 molB浓度为0.1 mol/LC含NaOH 4 gD浓度为 1 mol/L【考点】物质的量浓度【分析】由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同【解答】解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/LA、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L1mol/L40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确故选：B17下列实验操作中正确的是（）A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误故选B18下列说法正确的是（）A在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 molB1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol ClC在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molD将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】A同温同压下，气体摩尔体积相等，但22.4L的任何气体物质的量不一定是1 mol；B氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子；C相对分子质量单位是“1”，摩尔质量单位是g/mol；D.80gNaOH的物质的量=2mol，溶于1L水导致溶液体积大于1L，根据C=判断【解答】解：A同温同压下，气体摩尔体积相等，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L的任何气体物质的量不一定是1 mol，故A错误；B氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，根据原子守恒知，1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl，故B正确；C相对分子质量单位是“1”，摩尔质量单位是g/mol，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2L气体物质的量是0.5mol，其摩尔质量=44g/mol，其相对分子质量是44，故C错误；D.80gNaOH的物质的量=2mol，溶于1L水导致溶液体积大于1L，根据C=知，其物质的量浓度小于2mol/L，故D错误；故选B19除去下列各物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是（）KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉，并过滤H2（CO2）：通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶NaNO3（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发粗盐（Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙）：依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液分离水和四氯化碳的混合物：蒸发分离酒精和水的混合物：蒸馏ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl；Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu；CO2与浓NaOH溶液反应，而氢气不能，再通过盛有足量浓硫酸干燥；只有CaCO3不溶于水；除杂时碳酸钠应在氯化钡之后，将过量的钡离子除去；酒精与水互溶，不能作萃取剂；水和四氯化碳的混合物分层；酒精和水互溶，但沸点不同【解答】解：KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，应选试剂为硝酸铁，故错误；Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤可除杂，故正确；CO2与浓NaOH溶液反应，而氢气不能，再通过盛有足量浓硫酸干燥，则操作合理可除杂，故正确；只有CaCO3不溶于水，则解、过滤、蒸发可分离，故正确；除杂时碳酸钠应在氯化钡之后，将过量的钡离子除去，试剂顺序应为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液），故错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故错误；水和四氯化碳的混合物分层，应选分液法分离，故错误；酒精和水互溶，但沸点不同，则利用蒸馏法可分离，故正确；故选A201000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）溶液中NaCl的物质的量 溶液中氯化钠的物质的量浓度溶液的密度 溶液中Cl的数目ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、氯化银氯离子的数目与溶液体积有关【解答】解：溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaCl溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的氯离子的数目和含有溶质NaCl的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是，故选C二、填空题（共40分）21相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为11：7将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】I相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA计算分子总数，再结合分子构成计算原子个数、电子数之比II根据n=，c=计算【解答】解：I相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1：1； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2：3，所含的原子总数目之比为2：3； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1：2，所以所含的O原子数目之比为1：2； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14：22=7：11，所以所含的电子数目之比为7：11；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为： =11：7；故答案为：1：1；2：3；1：2；7：11；II将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液所取HCl气体的物质的量为n=0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为c=0.2mol/L；故答案为：0.02mol；0.2mol/L22实验室需配制0.2mol/L的氢氧化钠溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答下列问题：（1）应称取NaOH4.0g（2）量取浓硫酸应选用10mL（从10mL、50mL、100mL中选择）规格的量筒（3）配制两种溶液都必须用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BA使用容量瓶前检查它是否漏水B配制溶液时，把称量好的固体或浓溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm 处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线C定容后，盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）容量瓶使用时未干燥往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线观察液面定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据质量m=CVM来计算；（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（4）根据配制溶液的操作步骤来分析；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=0.2mol/L500mL，解得V=5.4mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，故应选择10mL量筒，故答案为：10mL；（3）根据配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据配制硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则两操作中共同使用的仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（4）A容量瓶带塞子，且配制过程中要倒转摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；B容量瓶是精密的仪器，不能受热，而很多固体在溶解和浓溶液在稀释时会放热，故不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，故B错误；C定容后，盖好瓶塞，用右手顶住瓶塞，左手握住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故C正确故选B；（5）容量瓶使用时未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故错误；往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度，则浓度偏低，故错误故选23粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：溶解；加入稍过量的BaCl2（填化学式）溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3（填化学式）溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；蒸发（2）检验SO42是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明SO42已经除尽，反之，则SO42没有除尽（3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）（4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是（填序号）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体（5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是CA标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol的H2C2054gH2OD常温下，16gO2与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去钙离子用碳酸钠，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，由于加入的试剂都是过量的，且用碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，则碳酸钠溶液应该放在氯化钡之后，所以得到纯净的食盐步骤为：溶解；加入稍过量的氯化钡溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的碳酸钠溶液；过滤除去泥沙和沉淀；滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；最后通过蒸发除去过量HCl得到NaCl晶体，据此进行解答；（2）若硫酸根离子被除尽，则再加入氯化钡溶液时不会生成沉淀；（3）图示装置A、B、C、D分别为过滤、蒸发、蒸馏、分液，不会用到分液和蒸馏；（4）根据各操作方法分别判断玻璃杯的作用和目的；（5）1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中含有NaCl的物质的量为：2mol/L1L=2mol，分别根据n=计算出各物质的物质的量，根据计算结果进行判断【解答】解：（1）粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去钙离子用碳酸钠，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，由于加入的试剂都是过量的，且用碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，则碳酸钠溶液应该放在氯化钡之后，所以得到纯净的食盐步骤为：溶解；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤除去泥沙和沉淀；滴入稀盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；最后通过蒸发除去过量HCl得到NaCl晶体，故答案为：BaCl2； Na2CO3； （2）检验SO42是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42已经除尽，反之，则SO42没有除尽，故答案为：无白色沉淀； （3）装置A为过滤，装置B为蒸发，装置C为蒸馏，装置D为分液，粗盐提纯过程中用到过滤和蒸发，不会用到蒸馏和分液，故答案为：AB；（4）过滤操作中玻璃杯的作用为引流，使溶液顺利流到漏斗中，蒸发操作中玻璃杯的作用为搅拌，使液体混合均匀，溶解过程中玻璃杯的作用是搅拌，目的是加速溶解，向容量瓶中转移液体时玻璃杯的作用是引流，使液体顺利流动容量瓶中，根据分析可知，玻璃杯的作用和目的完全相同的为，故答案为：；（5）1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中含有NaCl的物质的量为：2mol/L1L=2mol，A标准状况下33.6LH2的物质的量为： =1.5mol；B所含电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为：n（H2）=2mol；C2054gH2O的物质的量为： =3mol；D常温下，16gO2与14gN2的混合气体总物质的量为： +=1mol；E含原子总数约为1.2041024的NH3的物质的量为：n（NH3）=0.5mol；根据分析可知，物质的量为2mol的为B；根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数越多，则含有分子数最多的为C，故答案为：B； Cxx11月25日