2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题实验班.doc

2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题实验班本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A钾 B镁 C硅 D氯2X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是ANa2O2 BCO2 CNaOH DH2O2 4136C -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，157N用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关136C、157N叙述正确的是A136C与157N具有相同的中子数 B136C与C60是同位素C157N与147N为同位素 D157N的核外电子数与中子数相同5X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ36、已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是A B C D7、下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是 A金属性最强的为铍 B原子半径最小的是锂 C单质与氢气最容易反应的元素是氟 D单质化学性质最稳定的碳8、为了寻找半导体材料，应当 A在周期表金属与非金属区分界线附近找 B在周期表左下方找 C在周期表右上方找 D在过渡元素中找9、在CaCl2 、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有 A1种 B3种 C2种 D4种10、不慎将油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常为 A分液 B蒸馏 C过滤 D溶解11、在0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数目为 A 3.011023 B6.021023 C0.5 D112、下列各组离子能够在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH- BNa+、Cu2+、Cl-、SO42-CNa+、Ca2+、CO32-、NO3- D、Na+、H+、Cl-、CO32-13、在下列反应中，HCl作还原剂的是ANaOH+HCl=NaCl+H2OB4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OCZn+2HCl=ZnCl2+H2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O14、下列关于碱金属的说法中不正确的是A铯与水反应比钠更加剧烈 B原子最外层都只有一个电子C锂燃烧生成Li2O D钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来 15、为了检验氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入A铁片 B氢氧化钠溶液CKSCN溶液 D石蕊溶液16、下列说法正确的是ALi是金属性最强元素，F是非金属性最强元素BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 DMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强17、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 18、下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱19、下列说法中错误的是A质子数相同的原子，核外电子排布也相同 B质量数相同的原子，化学性质一定相同C金属性越强，在反应中原子越易失去电子 D非金属性越强，阴离子越难失去电子20、元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化21下列有关叙述中，正确的是A阴离子还原性强弱：F -Cl - B金属性强弱：KNaC碱性强弱：NaOHMg(OH)2 D酸性强弱：H2CO3HClO22某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是：AR的气态氢化物为H2R BR的最高价氧化物的水化物为H2RO4CR一定是第IVA族元素 DR的最高价氧化物为RO323、砹（At）是卤族元素，在周期表中处在碘的下面，下列关于砹的叙述错误的是 A砹单质通常为黄绿色气体 B砹的高价氧化物的水化物为HAtO4CAt的气态氢化物为H At D砹在第六周期第VIIA族24、钫（Fr）是碱金属元素，在周期表中处在铯的下面，下列关于钫的性质预测正确的是 A钫单质熔点和沸点为碱金属中最高的 B氢氧化钫为弱碱C钫单质与水反应应当非常剧烈 D钫与硫酸钠溶液反应可以置换出钠25、为了说明氯与碘的非金属性强弱，下列实验设计合理，且预计结果正确的是 A测定单质的密度，碘比Cl2大 B测定单质的熔点，Cl2高比I2 C测定酸性，HCl比HI强 D测定氢化物的稳定性，HCl比HI稳定。甲乙丙丁 26、甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中位置如右下列说法正确的是A金属性最强的为丙 B非金属性最强的为丙 C如果甲为非金属，则丙一定为非金属 D如果丁为非金属，则乙可能为金属27含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性28、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLA锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是易溶于水的强酸 30、下列物质的电子式书写正确的有二、填空题（共40分）31（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为；（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；气态氢化物最稳定的是_（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是；（5）设计实验说明与的非金属性强弱（简述实验操作、现象、结论，相关反应的化学方程式或离子方程式）_32（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期中同一周期的元素，已知B元素的最高价氧化物的水化物显两性，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且A的单质与冷水剧烈反应，得到的溶液与B的单质或E的单质都可以反应；（1）写出各元素符号: A_B_C_D_E_（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）请设计实验说明C、E的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（简要说明操作方法、现象、结论和相关的化学方程式）：_。33（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 高一化学（1-5班）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）123456789101112131415DBACDACACDBBBDC16171892021222324252627282930BDCBAACACDACBBD二、填空题（共40分）31（14分）288+18（1）K，F （每空1分，共2分）（2）Ar， （每空1分，共2分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 , HF （每空1分，共4分）（4）Na，Cl （每空1分，共2分）（5）向溴化钠溶液中滴入适量氯水，再加少量CCl4振荡，静置，下层溶液显红棕色。说明非金属性ClBr。反应：2NaBrCl22NaClBr2 （4分）32（14分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （每空1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （2分）（4）向饱和硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，生成白色胶状沉淀，说明磷酸的酸性比硅酸强。2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3+2Na3PO4（4分）33（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （每空1分，共3分）（2）共价（2分） 2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）4e-（3） C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （4分）