2019-2020年九年级（上）期末化学模拟试卷（三）（解析版）.doc

2019-2020年九年级（上）期末化学模拟试卷（三）（解析版）一.选择题（共20分.每小题2分，每题只有一个正确答案）1空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2下列物质中，属于纯净物的是（）A石灰水B空气C生铁D干冰3下列物质在氧气中燃烧，产生火星四射的是（）A木炭B铁丝C酒精D红磷4实验室科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A液体的倾倒B液体的量取C点燃酒精灯D滴加液体5下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A牛奶B面粉C蔗糖D花生油6水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味这一现象说明（）A分子很小B分子在不断运动C分子是可分的D分子之间有间隔7下列物质，是由原子直接构成的是（）A用来炼钢的氧气B用作灭火剂的干冰C体温表中的水银D用作调味品的食盐8下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）ABCD9下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（）A电器因短路起火时，用水浇灭B酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾10配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解二、填空与简答11用化学用语填空：（1）2个氮原子； （2）钠离子；（3）干冰的化学式； （4）标出氧化镁中的镁元素的化合价：12水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是（2）硬水给生活带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度（3）如图是电解水实验装置图中A是电源的极；电解水时，将转化为化学能；请写出水在通电条件下反应的化学方程式13金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，（1）钢铁与等物质直接接触容易生锈造成损失（2）长江三桥的桥身结构覆盖氟碳涂料，可保征50年不生锈，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能如钢铁比纯铁硬度（填“大”或“小”）（5）钢铁表面刷油漆，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是（用化学方程式表示）（6）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是（只写一点）14甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：35时，甲的溶解度为g/100g水25时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25，得到溶液的质量为g甲溶液中混有少量乙时，可通过的方法提纯甲降温结晶蒸发结晶过滤25时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为15镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种黑色单质（碳）和镁的氧化物（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化镁的化学式（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，属于反应（3）这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：（写一点）三、实验与探究16下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式；（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中17某小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示，请回答下列问题（1）炼铁中焦炭可制得A处通入的气体，此气体化学式为，除此外焦炭的作用还有仪器C的名称是，C中盛有的试剂是；（2）B处发生反应的化学方程式是；该套装置的不足之处是；（3）向20g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为18某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器待中反应充分后，过滤取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里（2）如何判断中反应已进行充分？（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、干燥器等（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）（6）老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大该步骤是四、计算题：（共6分）19为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，高明同学取石灰石样品与50g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（3）求此稀盐酸的质量分数（稀盐酸中的溶质HCl占稀盐酸的百分数）（选做题）xx学年江苏省淮安市洪泽县新区中学九年级（上）期末化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一.选择题（共20分.每小题2分，每题只有一个正确答案）1空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数【专题】空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%【解答】解：A、氮气约占78%，故A错误；B、氧气约占21%，故B正确；C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；D、稀有气体约占0.94%，故D错误故选：B【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2下列物质中，属于纯净物的是（）A石灰水B空气C生铁D干冰【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、石灰水是由氢氧化钙和水两种物质组成，属于混合物；B、空气是由氮气、氧气等组成的物质，属于混合物；C、生铁是由铁和碳组成的物质，属于混合物；D、干冰是二氧化碳一种物质，属于纯净物故选项为：D【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物3下列物质在氧气中燃烧，产生火星四射的是（）A木炭B铁丝C酒精D红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据已有的知识进行分析，铁丝在氧气中燃烧火星四射【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不是火星四射，故A错误；B、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，故B正确；C、酒精在氧气燃烧发出淡蓝色火焰，不是火星四射，故C错误；D、红磷在氧气中燃烧时发出黄光，不是火星四射，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见物质燃烧的现象，完成此题，可以依据已有的知识进行4实验室科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A液体的倾倒B液体的量取C点燃酒精灯D滴加液体【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据倾倒液体的注意事项考虑；B、根据用量筒量取液体的方法考虑；C、根据点燃酒精灯方法考虑；D、根据滴加液体的方法考虑【解答】解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故正确；B、视线与凹液面最低处保持水平，故正确；C、点燃酒精灯应用火柴，故正确；D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，故错误故选：D【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范5下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A牛奶B面粉C蔗糖D花生油【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故选项正确；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；故选C【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味这一现象说明（）A分子很小B分子在不断运动C分子是可分的D分子之间有间隔【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据的分子性质来解释日常生活中的一些现象【解答】解：由分子的性质可知：分子总是在不断运动着，水果的香气分子通过运动扩散到果园的周围的空气中，所以，水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味这一现象说明B正确，A、C、D错误故选B【点评】本题主要考查了分子的性质，会用微观的理论来解释宏观的变化现象7下列物质，是由原子直接构成的是（）A用来炼钢的氧气B用作灭火剂的干冰C体温表中的水银D用作调味品的食盐【考点】物质的构成和含量分析【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确D、食盐是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键8下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）ABCD【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析【解答】解：A图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；B图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误C图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误D图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误故选A【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义9下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是（）A电器因短路起火时，用水浇灭B酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾【考点】灭火的原理和方法【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与生活健康；物质的变化与性质【分析】根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；进行解答【解答】解：A、根据电器因短路起火时不能直接用水扑救，因为水具有一定的导电性，故A做法不恰当；B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故B做法正确；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故C做法正确；D、根据液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故D做法正确故选A【点评】本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中10配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器B、根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析判断C、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断【解答】解：A、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g6%=3.0g，故选项说法正确C、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V=47cm3=47mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法错误D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，故选项说法正确故选C【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键二、填空与简答11用化学用语填空：（1）2个氮原子2N； （2）钠离子Na+；（3）干冰的化学式CO2； （4）标出氧化镁中的镁元素的化合价： O【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略（3）干冰是固态的二氧化碳，写出其化学式即可（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略钠离子可表示为：Na+（3）干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2（4）氧化镁中氧元素显2价，镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中的镁元素的化合价可表示为： O故答案为：（1）2N；（2）Na+；（3）CO2；（4）O【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键12水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏（2）硬水给生活带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度（3）如图是电解水实验装置图中A是电源的负极；电解水时，将电能转化为化学能；请写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O2H2+O2【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题；空气与水【分析】（1）根据天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化其中净化程度最高的是蒸馏进行解答；（2）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水、通过煮沸可以降低水的硬度进行解答；（3）根据电解水试验的现象和结论、能量的转化分析回答【解答】解：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化其中净化程度最高的是蒸馏；（2）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中通过煮沸可以降低水的硬度；（3）由电解水实验装置可知，图中A电极上产生的气体较多是氢气，是电源的负极；电解水时，将电能转化为化学能；水在通电条件下生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2+O2故答为：（1）蒸馏；（2）肥皂水，煮沸；（3）负，电能，2H2O2H2+O2【点评】本题的难度不大，熟知水的净化原理和方法、硬水、软水的鉴别、电解水试验的现象和结论的等知识即可分析解答13金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，（1）钢铁与空气和水等物质直接接触容易生锈造成损失（2）长江三桥的桥身结构覆盖氟碳涂料，可保征50年不生锈，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）隔绝氧气（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能如钢铁比纯铁硬度大（填“大”或“小”）（5）钢铁表面刷油漆，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是Fe+CuSO4FeSO4+Cu（用化学方程式表示）（6）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是防止金属锈蚀；回收废旧金属（或合理开采矿物；寻找金属的代用品等）（只写一点）【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料【分析】（1）钢铁生锈实际上是钢铁与空气中的水、氧气等共同作用的产物；（2）根据防止金属生锈的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；（3）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；（4）根据铁制品含碳量越大硬度越大解答；（5）铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；（6）本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答【解答】解：（1）钢铁在潮湿的环境里与空气和水接触容易生锈，故填：空气和水；（2）桥身钢结构覆盖氟碳涂料与空气中的氧气隔绝，不容易生锈故填：隔绝氧气；（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性故填：铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；（4）铁制品含碳量越大硬度越大，钢的含碳量比纯铁高，钢的硬度大，故答案：大；（5）若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，观察是否有红色物质析出，即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（6）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等故答案为：防止金属锈蚀；回收废旧金属（或合理开采矿物；寻找金属的代用品等）【点评】本题考查了合金与合金的性质、金属的性质、金属生锈的条件和化学方程式的书写等，综合性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用；书写化学方程式时，要注意配平14甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：35时，甲的溶解度为40g/100g水25时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25，得到溶液的质量为130g甲溶液中混有少量乙时，可通过的方法提纯甲降温结晶蒸发结晶过滤25时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶液的溶质质量分数为23.1%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由溶解度曲线图，可以查出35时，甲的溶解度由25时，甲的溶解度为30g，判断该温度下100g水中溶解甲物质的质量，进而计算出得到溶液的质量甲的溶解度随温度的升高而增大，可以确定结晶析出的方法25时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，据此进行分析解答【解答】解：35时，甲的溶解度为40g25时，甲的溶解度为30g，则25时，将40g甲放入100g水中，只能溶解30g，充分溶解并恢复至25，得到溶液的质量30g+100g=130g甲的溶解度随温度的升高而增大，甲溶液中混有少量乙时，通常可采用降温结晶的方法25时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；25时，甲的溶解度为30g，其饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%23.1%故答案为：40；130；23.1%【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力15镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种黑色单质（碳）和镁的氧化物（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化镁的化学式Mg3N2（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C，属于置换反应（3）这个实验给你对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：（写一点）镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火【考点】燃烧与燃烧的条件；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】（1）根据在化合物的化学式书写要求进行书写（2）根据反应物与生成物写化学方程式，注意写，查，配，注；利用化学反应的类型特点解决（3）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火【解答】解：（1）化学式的书写正价前负价后，然后利用最小公倍数法书写化学式故答案为：Mg3N2（2）根据反应物与生成物，镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁；该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应故答案为：2Mg+CO22MgO+C；置换（3）根据镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，从而知道镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火故填：镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧，也说明燃烧不一定要有氧气参与；同时可以知道镁若着火不能用水或是二氧化碳来灭火【点评】此题是有关化学式书写及方程式书写的考查题，均属基础知识考查题，关键是对化学方程式及反应类型的判断三、实验与探究16下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：集气瓶（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2；（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b（填“a”或“b”）进入F中【考点】氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验操作型；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据氧气不易溶于水，密度比水小进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，是集气瓶；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）氧气不易溶于水，密度比水小，所以将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从b进入F中故答案为：（1）集气瓶；（2）B，2H2O22H2O+O2；（3）b【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择17某小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示，请回答下列问题（1）炼铁中焦炭可制得A处通入的气体，此气体化学式为CO，除此外焦炭的作用还有燃烧释放出热量仪器C的名称是试管，C中盛有的试剂是氢氧化钙溶液；（2）B处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该套装置的不足之处是没有进行尾气处理；（3）向20g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2g铁，则赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，根据识记的仪器名称写出C的名称，并根据一氧化碳反应后的产物来判断C中所装试剂；（2）根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理；（3）根据铁的质量可以求算出三氧化二铁的质量，然后根据物质的质量分数的求算公式可以求算出赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数【解答】解：（1）炼铁是利用了一氧化碳的还原性，所以A处通入的气体为一氧化碳，焦炭燃烧会放出大量的热，C仪器的名称为试管，为了验证是否生成了二氧化碳，所以在试管中应该装入的试剂为氢氧化钙溶液；故填：CO；燃烧释放出热量；试管；氢氧化钙溶液；（2）炼铁的原理为用一氧化碳作为还原剂，在高温的条件下将铁还原出来，该反应生成了铁和二氧化碳，但是由于一氧化碳的利用率难以达到100%，所以为了防止有毒的一氧化碳直接排放到空气中，引起空气的污染，应该在最后加上尾气处理装置，而本题图中没有尾气处理装置；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；没有进行尾气处理；（3）设获得11.2g铁需要三氧化二铁的质量为x，则：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112 x 11.2g解得：x=16g所以赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为：100%=80%答：赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%故填：80%【点评】本题考查了高炉炼铁的原理、仪器的名称、一氧化碳的性质（毒性、可燃性）和尾气处理方法，同时掌握根据化学方程式的计算的步骤18某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器待中反应充分后，过滤取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里（2）如何判断中反应已进行充分？滴入盐酸时不再产生气体（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？重新过滤（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）100%（6）老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大该步骤是洗涤沉淀【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验步骤的探究；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用；金属活动性顺序及其应用【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；实验方法和过程的探究；结论探究；有关化学方程式的计算【分析】只有熟悉实验基本操作的相关知识、金属活动性顺序、质量分数的计算方法，才能正确解答本题【解答】解：（1）根据基本操作的知识可知：称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里（2）当滴入盐酸时不再产生气体时，说明中反应已进行充分（3）根据过滤操作的知识可知：当过滤中发现滤液出现浑浊时，应再次重新过滤（4）根据过滤操作的知识可知：过滤所需要的仪器除了题干中提供的仪器外，还需要漏斗（5）根据实验的步骤和金属活动性顺序可知：cg是未反应的铜和滤纸的质量和根据质量分数的计算方法可知：铜的质量分数是100%（6）过滤完成后，滤纸上和剩余铜的表面有反应生成的氯化锌溶液的残留，因此、应加上洗涤沉淀这一步骤，以免实验结果偏大故答案为；（1）左（2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤（4）漏斗（5）100%（6）洗涤沉淀【点评】本题主要考查物质的提纯、提纯的基本操作、金属活动性顺序、质量分数的计算方法，难度稍大四、计算题：（共6分）19为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，高明同学取石灰石样品与50g稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（3）求此稀盐酸的质量分数（稀盐酸中的溶质HCl占稀盐酸的百分数）（选做题）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，以及消耗的氯化氢的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数，和所用盐酸的溶质质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g157.6g=4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x50g稀盐酸中溶质的质量为y；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44 x y 4.4gx=10gy=7.3g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）稀盐酸的质量分数： =14.6%答：稀盐酸的质量分数14.6%【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小