2019-2020年高一化学上学期第三次双周考试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第三次双周考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA2我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是( )A过滤 B萃取 C分液 D蒸馏3以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A B C D全部4下列实验目的可以实现或操作正确的是( )A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.蒸馏时冷凝聚管中冷却水流向是上口进下口出 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5下列关于氧化物的叙述中正确的是( )酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D6按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物（ ）A B C D7有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是（ ） ACaO B浓硫酸 CNaCl D碱石灰8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液ABC D9FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7米之间 B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D三种分散系中分散质均属于电解质10有关电解质的说法正确的是（ ）ACO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B液态的铜导电性很好，所以铜是电解质CFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质DNaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质11酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 （ ） AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸 CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2属于正盐12在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） 分子数 密度 质量 质子数 原子数A B C D 13标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ）A22.4(m+n) B22.46.021023(m+n) C22.4 (m+n)/(6.021023) Dm+n 14Cl的浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是1:2:3，则这三种溶液中溶质的物质的量之比为（ ） A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D3:4:315把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1 ( b2a）mol/L B10 ( 2ab）mol/LC10 ( ba）mol/L D10 ( b2a）mol/L16在无土培植中，需用0.5 molL1 NH4Cl、0.16 molL1 KCl、0.24 molL1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（ ）A0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol C0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol17下列说法正确的是（ ）A把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl）之比为6:1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液18若mg密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SOng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是 （ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL119在同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为（ ）AXY2 BX3Y CX2Y DXY320已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍，下列叙述中正确的是 （ ） A溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl BSO42-是Na+所带电荷数的3/5倍CSO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 DNa2SO4 和NaCl的物质的量浓度比为1:3第卷（非选择题 共60分）21（8分）现有下列物质NaOH溶液铜丝液态HCl 盐酸稀硫酸液氨氨水SO2 胆矾晶体熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 （1）上述状态下可导电的纯净物是 ；（填写数字序号，下同）（2）属于非电解质的是 ； （3）上述状态下的电解质不能导电的是 ；（4）属于强电解质的是 。22（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）NH3H2O （4）CH3COOH （5）H2SO4 （6）(NH4)2Fe(SO4)2 23（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）有甲、乙、丙、丁四名同学制备Fe(OH)3胶体的过程如下，其中正确的是_(填数字序号)。甲：向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 乙：直接加热FeCl3饱和溶液。 丙：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，为使反应充分进行，煮沸10分钟。 丁：向沸水中边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌。（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_，检验制得Fe(OH)3胶体的方法是_。（3）取少量制得的胶体加入试管中，向试管中加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，该现象称为胶体的_。（4）向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸会产生相关的现象，此过程中可能发生的反应的化学方程式为_。（5）提纯此分散系常用的方法是_。（填操作名称）（6）有关胶体性质和用途的相关叙述正确的是_。（填字母序号）AFe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体粒子带正电荷，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而聚沉。B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D可用明矾净化饮用水，用石膏或盐卤点制豆腐24（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度 偏高的是 。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线（4）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是 。（填字母代号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B贮存溶液C可以测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D可以用浓溶液准确稀释得到某一浓度的稀溶液溶液E用来加热溶解固体溶质F引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上G容量瓶上只标有温度和容量规格 （5）某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液的过程如下图所示：你认为该同学的错误步骤有 。A1处 B2处 C3处 D4处25（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 26（12分）（1）0.15molSO2与_gSO3所含氧原子数相等。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）含2.4081023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_。 （4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为_。（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；ACl2的化学式是_。xx上学期xx级第三次双周练化学答案15 DDCDD 610 ABBDD 1115 DDACD 1520 BCDBD21（8分，每空2分） （1）；（2） ；（3）； （4）22（12分，每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）(NH4)2Fe(SO4)2= Fe 2+2SO42+2 NH423（10分）（1）（1分）（2）FeCl3+3H2OFe (OH)3(胶体)+3HCl（2分），丁达尔效应（1分） （3）产生红褐色沉淀（1分）， 聚沉（1分）（4）2Fe (OH)3+3 H2SO4Fe 2(SO4)3+6 H2O（1分）（5）渗析法（1分）（6）ACD（2分）24（10分，每空2分）（1）13.6（2）250 mL容量瓶，胶头滴管 （3）BCF （4）A B （5）A25（8分）铁粉（1分） Fe、Cu（2分） 稀硫酸（1分） Cu（1分） FeSO4（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶），过滤（洗涤干燥）（2分）26（12分，每空2分）（1）0.1mol（2）（3）0.6 mol（4）501g（5）95 g/mol， MgCl2