2019-2020年高一化学3月阶段检测试题.doc

2019-2020年高一化学3月阶段检测试题一、单选题（每题3分，共60分）ASO3, O2中 BSO3, SO2中 CSO3, SO2 ,O2中 DSO2, O2中2、对于反应N2 +3H22NH3 H 0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是A断开一个NN，同时有六个N-H键生成 B生成氨的速率与分解氨的速率相等C N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变3、下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了4、下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5、有关下列能量转化的认识不正确的是 A植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B人类使用照明设备是将电能转化为光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6、在恒温下，使反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D7、25、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 ACH4O（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H= -725.8kJ mol1B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= +1451.6kJ mol1C2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H= -22.68kJ mol1DCH4O（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H= -725.8kJ mol18、已知 2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) H-196.6kJ/mol。当4molSO2与一定量O2混合反应测得出放出314.3kJ热量时, SO2的转化率最接近于 A40% B50% C80% D90%9、下列离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOC在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2+ SO 42-=BaSO4D向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全 2Al3+3 SO 42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4 10、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A 1mol NH5中含有5 mol NH 键 BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D NH5中既有离子键又有共价键11、电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中正确的是AZn是正极，Ag2O是负极 B负极反应为Zn +2OH-2e-=Zn(OH)2C工作时负极区溶液的pH增大 D工作时溶液中K+移向负极12、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 A每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole- B电池放电后，溶液PH不断升高C负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 13、在2A(g）+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S114、如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是A只能生成CH3Cl一种有机物 B烧瓶内液面不可能上升C大试管内的液体可能会分层 D向水中加入石蕊试液后无变化15、下列有关说法正确的是A、石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C、甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D、所有烷烃中都存在碳碳单键16、下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是：ACH3Cl只代表一种物质 BCH2Cl2只代表一种物质CCHCl3只代表一种物质 DCCl4只代表一种物质17、某同学拟通过实验探究反应2Fe3+2I=2Fe2+I2的可逆性，他先将5mL 0.1molL1KI溶液倒入试管，并滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴，然后加入2mL CCl4，充分振荡为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是A、取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈血红色B、CCl4层呈紫红色 C、取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D、取上层溶液，能检验到大量K+的存在18、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是A中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19、精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是 A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。C已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C D若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连20、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成二、填空题（每空2分，共40分）21、按要求填写（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是 ，一般手机所用的电池名称是 （2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加 作催化剂（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称 22、在2 L密闭容器中，在800 下反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图中表示NO2的变化曲线是_用O2表示02s内该反应的平均速率v_(2)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂23、红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：_(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5红磷和白磷互称为磷元素的 24、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷(C4H10)为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H1026CO52e=34CO210H2O。请回答下列问题：(1)该电池的总反应方程式为_(2)正极电极反应式为_(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如下图所示装置来电解饱和食盐水：写出电解饱和食盐水的离子方程式：_ 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为_ml12345678910CABCDBDCAA11121314151617181920BDBCCBACDA21、（1）铅蓄电池 锂电池或镍氢电池 （2）氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3（合理即可） （3）同系物22、(1)b1.5103 mol(Ls)1(2)bcd23、(1)2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成(4)399 kJ/mol等于(5)同素异形体24、(1)2C4H1013O2=8CO210H2O(2)O22CO24e=2CO(3)CO2负极反应产物(4)2Cl2H2OCl2H22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3560