2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 物质的分离 提纯和检验（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 物质的分离 提纯和检验（含解析）1下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身较微弱的火焰 没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对【答案】B2下列纸层析实验示意图正确的是【答案】B3有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确； B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，B正确； C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确； D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D考点：实验基本操作4某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )A、NaCl B、 BaCl2 C、CuCl2 D、KCl 【答案】D【解析】试题分析：通过蓝色钴玻璃观察火焰呈现紫色，说明此物质中含有K元素，故选项D正确。考点：考查焰色反应等知识。5xx江苏卷 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。6某混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2、HCl和COC一定有N2 ，CO和HCl中至少有一种 D一定有N2和HCl，没有CO【答案】C【解析】试题分析：因为反应到最后还有剩余的气体，因此一定含氮气。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，证明在这之前产生了二氧化碳。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，表明一定含有二氧化碳，二氧化碳跟过氧化钠产生的氧气与铜反应了。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化，有三种情况：一是氮气、氯化氢，氯化氢跟碳酸氢钠反应生成与氯化氢体积相等的二氧化碳，二是氮气、一氧化碳， 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成等体积的二氧化碳，三是氮气、一氧化碳、氯化氢三种混和气体，综上所述，选C。考点：气体的性质。7现有两瓶无色溶液，一瓶为苯，另一瓶为乙醇。采用下列试剂在常温下无法区别的是A水 B钠 C铜丝 D溴水【答案】C8下列实验操作或描述中正确的是（ ）要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I氧化成I2， 高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物边缘蓝中间白将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱A B C D【答案】A【解析】试题分析：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降温结晶可得到纯净的硝酸钾，正确；过氧化氢在酸性条件下可将I氧化为I2，正确；加热时KMnO4发生分解反应，错误；用量筒量取液体时，不能把洗涤液转入容器，错误；边缘部分氯水浓度低，为蓝色，说明低浓度氯水能将I氧化成I2，中间氯水浓度大，为白色，说明高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物。正确；将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因为CO2、H2O与CaCO3反应生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，错误，故答案为A。考点：本题考查化学基本操作、化学反应现象及结论。 9实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰为原料，装置可用于制备少量NH3D装置可用于制取并收集干燥的O2【答案】C【解析】试题分析：A装置是蒸馏装置，常用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，分离互不相溶的液体混合物一般用分液，A错误；B装置中苯的密度小于水，在上层，因此不能用于吸收氨气，也不能够防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误；C以NH4Cl和熟石灰为原料在加热的条件下反应可以制备氨气，因此装置可用于制备少量NH3，C正确；D氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即应该是长口进短口出，所以装置不能用于收集氧气，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作判断10为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A B C D【答案】D11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液【答案】A【解析】试题分析：A、NaOH与硫酸铵生成刺激性气味的气体，与氯化钾不反应，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铁生成红褐色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，A正确；B、氨水和硫酸铵、氯化钾不反应，不能鉴别，B错误；C、硝酸银溶液和四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、KSCN只能鉴别硫酸铁溶液，D错误。答案选A。考点：物质的鉴别12地球上99的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法： 。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是 。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需消耗lmolL1Na2CO3溶液 L。【答案】(11分)（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法) (1分)（2）挥发性(1分)（3）溴元素的富集(或浓缩溴元素) (2分)（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分)（5）bd(2分) 、（6）0.4125(3分)【解析】试题分析：（2）Br2的沸点较低，热空气可以使Br2从水中挥发出来。（4）Br2可将SO2氧化为SO42-，本身被还原为Br-。（5）萃取剂的选择要求：要与原溶剂互不相溶，互不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要比在水中大得多。a项，乙酸与水互溶；b项，符合萃取剂的要求，有机层在下层；c项，裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，不可作为萃取剂；d项，符合萃取剂的要求，最后有机层在上层。（6）发生反应的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，n(CO32-)=n(Br2) =0.4125mol，溶液体积V=0.4125L。考点：考查从海水中提取溴，考查考生知识的应用能力。13如图所示的实验操作中，正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、检查容量瓶是否漏水的操作是向容量瓶中加入适量的水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水，A正确；B、给液体加热时试管内液体的体积不能超过1/3，B错误；C、滴加液体时胶头滴管应垂直在试管口的上方，不能深入试管内，C错误；D、过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误，答案选A。考点：考查化学实验基本操作正误判断14有 4 瓶常用溶液：BaCl2 溶液，NaCl 溶液，Na2SO4 溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A B C D【答案】C【解析】试题分析：硫酸铜溶液显蓝色，首先鉴别硫酸铜。硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别氯化钡，利用氯化钡可以鉴别硫酸钠，现象是产生白色沉淀，最后剩余的是氯化钠，答案选C。考点：考查物质的鉴别15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃【答案】B16根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解分离CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 。【答案】(16分，每空2分)（1）硝酸钠（2）容量瓶（3）复分解反应（4）A；B；F；C；D。【解析】试题分析：（1）Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）均为电解质，而硝酸钠属于电解质，75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆均为混合物，故答案为：硝酸钠；（2）容量瓶只能配制溶液，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，漏斗用于过滤分离，分液漏斗用于分液分离，故答案为：容量瓶；（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是复分解反应，置换反应一定有，化合反应与分解反应可能有，故答案为：复分解反应；（4）CCl4和H2O分层，则选择分液法分离，故答案为：A；碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；碳酸钙高温分解生成CaO，则选择加热法分离，故答案为：F；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法，故答案为：C；四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。17高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO42NH3H2OFe(OH)2(NH4)2SO4Fe(OH)2H2C2O4FeC2O42H2O（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式： ；加入铁粉的作用有 、 。（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是 。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 、 。（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。【答案】（1）TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4（2分）防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可）（2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分） 偏低（2分）（3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分）（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（3分）【解析】试题分析：（1）溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以加入铁粉防止Fe2+被氧化；铁粉与溶液中氢离子反应，促进TiO2+水解完全沉淀从而除去；（2）在制备过程中反应生成更易被氧化的Fe(OH)2，在无氧条件下是防止氧气把其氧化为Fe(OH)3；实验过程中若溶液酸性过强易生成酸式草酸亚铁，导致产率偏低。（3）乙醇具有较强挥发性，沉淀已水洗，再用乙醇洗涤显然是使产品快速干燥，防止在加热或在空气中缓慢干燥发生反应对产品的质量产生影响；（4）制备纯净的FeSO4溶液需要除去杂质，先加酸溶解过滤除去二氧化硅，再加过量碱除去铝离子，再加硫酸、铁粉等得到纯净的FeSO4溶液。考点：考查综合实验中过程的控制、原理及操作有关问题。18(12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表请回答下列问题：请从下列物质中选出第一步中需加入的XaNaClO bH2O2cKMnO4 dHNO3如何检验溶液中除Cu2外的金属阳离子：_。由溶液得到CuCl2.2H2O晶体的操作是_（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是_（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【答案】（1）b，取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或用氢氧化钠法）蒸发浓缩，冷却结晶。（2）酸式，溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）偏高。【解析】试题分析：（1）因为要分离铜离子和亚铁离子，根据氢氧化物开始沉淀时的pH时分析，当亚铁离子开始沉淀时，铜离子已经沉淀完全，铁离子开始沉淀，到沉淀完全，铜离子没有开始沉淀，所以需要将铁元素转化为铁离子进行分离，将亚铁离子变成铁离子需要加入一种氧化剂，但不能引入新的元素或杂质，所以选择b过氧化氢。溶液中的除了铜离子以外的金属阳离子是铁离子，利用铁离子和硫氰化钾反应生成红色进行检验，所以操作为取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或利用铁离子和氢氧化钠生成红褐色沉淀的方法）。溶液中含有的氯化铜，要得到带结晶水的晶体，需要将溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶。（2）因为高锰酸钾一般都是酸性的溶液，且高锰酸钾有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，所以选择酸式滴定管，滴定的终点为溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）若滴定前有气泡，滴定后消失，说明读数偏大，则测定的结果偏高。考点：物质的分离和提纯，中和滴定实验的操作和误差分析。19 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。【答案】（1）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O（2分）；（2）除去挥发出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；（3）分液（1分）；【解析】试题分析：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以化学方程式为：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液。考点：本题考查乙酸乙酯的制备、实验方案的分析。 20（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3 + SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。请问：仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。ABaCl2溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：（1）为减少产品的损失，操作为 ，操作是减压过滤、洗涤、 ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。【答案】I （1）蒸馏烧瓶 CD （1）热过滤；干燥；乙醇 （2）蓝色褪去，半分钟不变色；0.2000【解析】试题分析；I、（1）根据仪器的结构可知，仪器2是蒸馏烧瓶；由于反应中有H2S和SO2，因此需要尾气处理。二者均是酸性气体，均具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠溶液吸收，但都不与氯化钡溶液，浓硫酸不能吸收SO2，答案选CD。（1）由于在常温下溶液中易析出Na2S2O35H2O晶体，所以操作应该是热过滤。操作是减压过滤、洗涤，洗涤后的产品需要干燥。由于Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗涤剂。（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为蓝色褪去，且半分钟内不变色；根据方程式6I-+Cr2O72-+14H+3I2+2Cr3+7H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可知：Cr2O72-6S2O32-，则根据重铬酸钾的物质的量可知硫代硫酸0.004mol，所以所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.004mol0.02L0.2000mol/L。考点：考查硫代硫酸钠制备实验方案设计与探究21阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:乙酸酐+水杨酸粗产品乙酰水杨酸(阿司匹林)测熔点主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是 。(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是 。加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是。(3)试剂A是。另一种改进的提纯方法如下:粗产品乙酰水杨酸(4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,使用温度计的目的是 。此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是: ,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是 。【答案】(1)防止乙酸酐水解(2)水浴加热振荡容器(或用玻璃棒搅拌;或用玻璃棒摩擦容器内壁;或投入几粒晶种)关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物,重复操作23次(3)NaHCO3(4)控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解作为重结晶的溶剂水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来【解析】(1)乙酸酐遇水极易反应生成乙酸,甚至发生爆炸,所以一定要干燥无水操作。(2)控制8590的温度持续加热,最佳的方式是水浴加热。溶液形成过饱和溶液未析出晶体,是因为缺少晶种,可以采取措施是破坏过饱和状态,使晶体析出。因为制得的阿司匹林中含有水杨酸杂质,需要进行洗涤,为减少阿司匹林损失,则需要用冷水洗涤。(3)因为粗产品中含有水杨酸聚合物,所以先将阿司匹林转化为乙酰水杨酸钠可溶物,过滤除去水杨酸聚合物,加入试剂选择能溶解乙酰水杨酸但不与水杨酸聚合物反应的NaHCO3,若用NaOH,可能会导致乙酰水杨酸水解。(4)此分离方法中一要控制温度,防止温度过高乙酰水杨酸分解,二要加入有机溶剂溶解水杨酸,让乙酰水杨酸结晶析出。22（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O，有效氯为35%，n 。【答案】 根据反应原理知，n(Cl2)n(I2)n(Na2S2O3)0.100 mol/L0.020L0.001mol有效氯35.5% 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为10056。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。 8.53 【解析】本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第（3）问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1，可以自身反应而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反应原理可列出：，得n= 8.53。23有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体（1）根据以上记录确定：A_ B_ C_ D_（2）写出、各反应的离子方程式：_【答案】（1）Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 （2）2H+CO32-=H2O+CO2 CO32-+Ba2+=BaCO3。【解析】试题分析：（1）由反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的中A为Na2CO3，产生溶液Y的中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4；（2）反应为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H+CO32-=H2O+CO2，反应为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3。【考点定位】本题考查物质的检验【名师点晴】解答此类题要善于分析给出物质间的反应，然后对比实验的代号，使其找到一一对应关系善于抓特殊现象、特殊反应等突破口，是迅速解题的关键，但一定不要忙燥，要一一验证清楚，再按题目要求一一作答；本题由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能据此我们即可将四种溶液检验出来，由反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的中A为Na2CO3，产生溶液Y的中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式。24（12分）实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B气体，A+C沉淀，A+D沉淀，C+B沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）（1）请判断各试剂的成分（写化学式）A_ B_ C_ D_（2）请写出相应的化学方程式A+C：_C+B：_【答案】（12分）（1）K2CO3；H2SO4 ；Ba（OH）2；MgCl2 （各2分，共8分）；（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH（2分）H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4+2H2O（2分）【解析】试题分析：实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B气体，A+C沉淀，A+D沉淀，则A是K2CO3；B是H2SO4；C+B沉淀，则C是Ba（OH）2，因此D是MgCl2。（2）A+C反应的方程式是：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2KOH；C+B反应的方程式是H2SO4+ Ba（OH）2=BaSO4+2H2O。考点：考查元素及化合物的推断、物质反应的化学方程式的书写的知识。25已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A ，C ，F ，G 。（2）检验D中阳离子的方法 。（3）保存C溶液时为什么要加固体A 。（4）写出下列转化的离子方程式CD： 。【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3）防止Fe2被O2氧化；（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【解析】试题分析：F是一种红褐色沉淀，F：Fe(OH)3；DF，D中含有Fe3，根据反应转化关系D：FeCl3；CCl2FeCl3，则C：FeCl2；AO2B，B为氧化物，能跟盐酸反应生成Fe2、Fe3，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；CNaOHE，E：Fe(OH)2；EG，FG，则G：Fe2O3。（1）根据以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，验证Fe3常采用KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3存在，操作方法：取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3）Fe2容易被空气中氧化成Fe3，为防止变质，不引入新杂质，往往加入少量铁粉，Fe2Fe3=3Fe2，能把氧化成的Fe3转化为Fe2；（4）Cl2具有氧化性，Fe2具有还原性，发生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。考点：考查铁及其化合物的性质。