2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学实验专练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学实验专练（含解析）1实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（ ） A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸【答案】D2利用下列实验装置能完成相应实验的是A图1装置制取少量乙酸乙酯 B图2装置制取并吸收HCl C图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D图4装置模拟铁的腐蚀 【答案】D【解析】制取乙酸乙酯时导管不能深入碳酸钠溶液中否则将造成倒吸，A错误；将浓盐酸加入浓硫酸过程中会放热，造成暴沸产生危险，B错误；50ml量筒的最小刻度为1ml，不可能量取0.5ml液体，所以不能取出8.5mL的稀硫酸，C错误；图4可以模仿铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，D正确，所以答案选D。3下列实验中:pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗【答案】B【解析】试题分析：pH试纸：玻璃棒、表面皿；过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台；蒸发：玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯；配制一定物质的量浓度溶液：容量瓶、天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。均用到的仪器是玻璃棒，B正确。考点：考查实验仪器。4下列实验方案的设计中，不可行的是A用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B用萃取的方法分离水和四氯化碳C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉D将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的氧气【答案】A【解析】试题分析：KNO3和NaCl都是易溶的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，A不可行；水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，B可行；铁粉和铝粉可以和盐酸反应，铜粉不和盐酸反应，故可用盐酸除去铜粉中的少量铁粉和铝粉，C可行；氧气可以和热的铜反应，氮气不和铜反应，D可行，选A。考点：物质的除杂和分离提纯。5下列离子的检验方法正确的是A向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+D用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+【答案】B【解析】试题分析：向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO或者Cl-，A错误；向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，不可以确认待测液中含有Fe2+，有可能是Fe3+，用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+或者K+。考点：考查离子的检验方法6下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是 A加热浓氨水 B将浓氨水滴到生石灰上 C加热氯化铵固体 D将熟石灰和氯化铵的混合物加热【答案】C【解析】A：NH3H2O=NH3H2OB：生石灰遇到可放出大量的热：NH3H2O=NH3H2OC：虽然氯化铵可加热分解生成氨气，但两气体又重新化合为氯化铵，故一般不用氯化铵来制取氨气D：2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22NH32H2O答案为C7有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【答案】C【解析】试题分析：A加入硝酸酸化，若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；B能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；C钠元素焰色反应的火焰为黄色，可以直接观察到，而钾元素焰色反应为紫色，但能被黄光遮住，观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察，所以溶液中可能存在钾离子，故C正确；D含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液中分别加入氢氧化钠，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、Fe3+是以氢氧化钠生成红褐色沉淀、Al3+与氢氧化钠溶液先生成白色胶状沉淀，然后再溶解、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验六种离子，故D错误；故选C。考点： 常见阴、阳离子的检验8用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +【答案】B【解析】试题分析：在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，说明一定含有钠元素。但由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能确定是否含有钾元素，答案选B。考点：考查焰色反应的有关判断点评：金属或它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，称为焰色反应，常用于检验金属元素的存在。但需要注意的是焰色反应是物理变化，而不是化学变化，其次观察钾的焰色反应时必须透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光。9分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是A加入烧碱 B加热法C加入AgNO3溶液 D利用溶解度不同，采用结晶法【答案】B【解析】试题分析：氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，且生成的氨气和氯化氢又可以转化为氯化铵，氯化钠难分解，因此分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是加热法，答案选B。考点：考查物质的分离与提纯10下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是AFeCl2中有CuCl2 （铁粉） BKCl中有杂质K2SO4（氯化钡）CN2中混有O2（灼热的铜粉） DCO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）【答案】D【解析】试题分析：D、氢氧化钠不但除去了氯化氢，也吸收了二氧化碳气体。考点：考查气体的除杂问题。11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】试题分析：A、称量固体质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，错误；B、溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，正确；C、移液时应用玻璃棒引流，错误；D、定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，错误，答案选B。考点：考查溶液配制的基本操作的判断12只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是A高锰酸钾酸性溶液 B溴水C溴化钾溶液 D硝酸银溶液【答案】B【解析】试题分析：A甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故B正确；C加入溴化钾溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者不与溴化钾溶液反应且密度都比水小不能鉴别，故C错误；D加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误；选项B符合题意。考点：考查有机物的鉴别13下列反应不需要水浴加热的是A苯与溴的取代反应 B苯的硝化反应 C酚醛树脂的制备 D乙醛的银镜反应【答案】A【解析】水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100之间的温度范围内。苯与溴取代的反应条件是FeBr3作催化剂，在混合液中加入少量的铁粉就可以得到FeBr3催化剂，不需要加热，常温下就能反应的。B苯的硝化C 酚醛树脂的制备 D乙醛糖的银镜反应需要的温度介于水浴加热温度范围之内，都需要水浴加热。选。14下列有关实验的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，A错误；B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，氨气溶于水生成弱碱一水合氨，其水溶液一定显碱性，B正确；C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿有大量晶体析出时即停止加热，C错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝。硫酸氢钠溶于水完全电离出氢离子，溶液显强酸性，能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。考点：考查萃取、氨气性质、蒸发以及氢氧化铝的制备与性质等15一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点：沸点：密度：gcm-3溶解性甲C3H6O2-9847.50.93溶于水和有机溶剂乙C4H8O2-84770.90溶于水和有机溶剂据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 洗气【答案】C【解析】从表中可以看出二者的沸点差异较大，故可以使用蒸馏的方法分离。16实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)在天平上称出胆矾的质量为 g。(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）a没有进行操作步骤时，会_；b定容时俯视刻度线，会_。(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。【答案】(1)25.0； (2)12435; (3)偏低；偏高; (4)重新配制17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 将溴水中的溴与水分离；（3） 分离水和汽油；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；（5） 分离水和氯化钠。【答案】（每空2分，共10分）（1） F （2）A （3） D （4） E （5）C【解析】试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取溴水中的溴，故答案为：A；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；从氯化钠的水溶液得到溶质氯化钠用结晶法，故答案为：C。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用18（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。（1）提高酸浸效率的措施为_（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为_。（2）净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；X可选择的试剂为_（写化学式）。净化中Y为_（写化学式）。（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为_（填字母）。aZnCl2溶液 bZn(NO3)2溶液 cZnSO4溶液根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_。（4）使用含有Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_处（填字母）。【答案】（1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分） （2）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分） ZnO（2分，合 理即给分） Cu（1分）（3）c（2分） 75%（2分）（4）Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-（2分） C（1分）【解析】试题分析：（1）提高酸浸效率就是加快反应速率，措施有增大硫酸的浓度、升高温度、减小锌焙砂颗粒大小等。H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为：ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O。（2）由于有FeO、CuO等氧化物杂质，所以酸浸后溶液中有Fe2+、 Cu2+，根据流程铁以Fe(OH)3的形式沉淀，故Fe2+要被氧化，H2O2做氧化剂，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，溶液显酸性Fe3+不能转变为Fe(OH)3，故加入X来调节溶液的酸碱性，为了不引入新的杂质最好加入ZnO或Zn（OH）2，净化后溶液中还有Cu2+杂质，加入Zn可以置换出Cu，故Y是Cu。（3）根据产生的H2、O2知道是溶液中的H+、OH-先放电，根据离子的放电顺序知道电解质溶液应该为ZnSO4溶液 ；根据4OH4e O2 + 2H2O,生成2mol的O2失去的电子为8mol，又根据：2H+ + 2eH2 ,生成1mol的H2 得到的电子为2mol，实际用于生成Zn的电子为8-2=6mol，故利用率为75% 。（4）用Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌，知道Zn元素由+2价变为0价，发生还原反应，故在阴极上反应，电极反应为：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，用Zn来保护铁，根据图示，安装在铁腐蚀最严重的地方效果最好，所以安在C区。考点：化工流程题的额解题思维、离子方程式的书写、电解池的工作原理、电极反应的书写和金属的防护。19在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置。并设想用或两种装置代替的bc部分，以求达到同样的目的。试回答：（1） 若用制取氯气，b瓶加入的液体一般为 _。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是 ，检查的简单方法是 。（2） 装置（）中b能防止多余气体逸散的原因是： 。（3） 欲用或代替中的bc部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。【答案】（1）饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)（2）关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。（3）是；装置的原理与装置I相同；否；c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时易发生危险【解析】试题分析：（1）发生装置是制备氯气，气体中含有氯化氢，需要用饱和食盐水除去；当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显可能是装置漏气造成，检查的方法可以依据氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝分析判断；故答案为：饱和食盐水，装置漏气，用湿润的淀粉碘化钾试纸，靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝；（2）利用装置的储气功能分析，装置中b能防止多余气体逸散的原因是关闭活塞后若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置；故答案为：关闭活塞后若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置；（3）分析装置可知，关闭活塞K，气体压强增大，液体被压入c中起到储气的作用；分析装置c装置密闭，b中液体不能排入装置c；故答案为：是，原理与装置相同，关闭活塞K，气体压强增大，整个装置成为储气装置；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险考点：考查了物质性质的实验分析判断的相关知识。20（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ _。（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。【答案】（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）B试管中品红溶液褪色（3）BaSO4 BaSO3SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+4H+ +2Cl +BaSO4（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收【解析】试题分析：（1）铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成CuSO4、SO2 和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（2）SO2 有漂白性，能使品红褪色，所以证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是B试管中品红溶液褪色。（3）SO2 与BaCl2 不反应，当滴加氯水时，发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42BaSO4，生成的白色沉淀是硫酸钡，体现了SO2 的还原性，当滴加氨水时，发生如下反应：SO2 +BaCl2 +2NH3H2O = BaSO3+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡，这样B中的液体不会倒吸入A中，起到平衡气压的作用。（5）SO2污染环境，拆除装置前，应采取的操作是从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收。考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。21（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。【答案】（共16分，每空2分）（1）正；O24e2H2O=4OH （2）Ag；AgNO3溶液（3）Ag、Au （4）13；0.05molHCl （5）2Cu2OH2eCu2OH2O【解析】试题分析：（1）根据装置图的特征，A池是氢氧燃料电池，通O2的Pt电极为电池正极，电极方程式为O24e2H2O=4OH；（2）在电镀池中，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以若B电池为电镀池，实现某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液；（3）精炼铜的过程中，比铜活泼的金属在阳极失电子，不活泼的金属则成为阳极泥，所以粗铜中若含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。（4）根据装置图，通入氧气的Pt电极是正极，则Y电极是阴极，电极反应为2H2O+2e=H2+2OH，氢气的物质的量为0.56L22.4L/mol=0.025mol，则溶液中c(OH)=0.05mol0.5L=0.1mol/L,c(H)=110-13mol/L,PH=13；该电解过程有0.025mol氢气和0.025mol氯气生成，所以要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl。（5）根据装置图，X电极是阳极，Cu失电子生成Cu2O，电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2O。考点：考查原电池、电解池的工作原理，电极反应，电解的计算等知识。22实验室要用4 molL-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。【答案】（1）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L【解析】试题分析：（1）用浓硫酸配制500ml稀硫酸，则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。（2）根据C1V1 = C2V2 则 0.50.2 4V2 解得 V2 0.025（L）（3） Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 1 mol 22.4L 0.02L0.2mol/L VL解得 V0.896L考点：考查一定物质的量浓度溶液配制、仪器的选择和有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大，学生不难得分。23已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A ，C ，F ，G 。（2）检验D中阳离子的方法 。（3）保存C溶液时为什么要加固体A 。（4）写出下列转化的离子方程式CD： 。【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3）防止Fe2被O2氧化；（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【解析】试题分析：F是一种红褐色沉淀，F：Fe(OH)3；DF，D中含有Fe3，根据反应转化关系D：FeCl3；CCl2FeCl3，则C：FeCl2；AO2B，B为氧化物，能跟盐酸反应生成Fe2、Fe3，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；CNaOHE，E：Fe(OH)2；EG，FG，则G：Fe2O3。（1）根据以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，验证Fe3常采用KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3存在，操作方法：取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3）Fe2容易被空气中氧化成Fe3，为防止变质，不引入新杂质，往往加入少量铁粉，Fe2Fe3=3Fe2，能把氧化成的Fe3转化为Fe2；（4）Cl2具有氧化性，Fe2具有还原性，发生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。考点：考查铁及其化合物的性质。24（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反应 (1分)通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) 【解析】试题分析：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Fe3+不存在；铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；根据实验（2）现象判断原溶液中含有A13+、NH4+；通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有故答案为：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色考点：常见离子的检验。点评：本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验；要注意的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质，要观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，除去钠元素的干扰，才能观察到钾元素焰色反应的颜色25人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： 。（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：A、B、C三种金属的活动性顺序为 。金属C是 ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。【答案】（1）导热性；氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2) ；（2）ABC；Ag； Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2【解析】试题分析：（1）铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸清除铁锈，故填：导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液，说明A的活动性最强；在BC的混合金属中加入硝酸银溶液，得到的是金属C，说明银被置换出来，故C是银，说明B的活动性强于C，故填：ABC；C是银，故填：Ag； 锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2考点：考查了金属的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的锈蚀与防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。