2019-2020年九年级（下）期末化学模拟试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级（下）期末化学模拟试卷（解析版）一.选择题（本大题共12个小题；每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A空气B碘酒C矿泉水D冰水2苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭下列有关氮气说法错误的是（）A通常状况下氮气易溶于水B氮气不能供给呼吸C通常情况下氮气的化学性质不活泼D高浓度氮气可抑制菌类的生长3下列有关生活的化学知识，不正确的是（）A纯水不含有任何化学物质B大量使用化肥造成水体污染C熟石灰可改良酸性土壤D灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱4高锰酸钾受热分解可得到锰酸钾（K2MnO4），则锰酸钾中锰元素的化合价为（）A+2B+4C+6D+75下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B物质都是由分子构成的C原子是由原子核、中子、电子构成D原子得失电子后形成离子6下图所示的实验操作不正确的是（）A检查气密性B加入固体粉末C滴加液体D过滤粗盐水7森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）A隔离空气B隔离可燃物C降低可燃物的温度D促进烟尘的扩散8下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和9“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（）A该“塑化剂”属有机物B该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2C该“塑化剂”属氧化物D该“塑化剂”由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成10下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）AKOH、NaNO3、Na2CO3BFeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2CKNO3、K2SO4、BaCl2DNa2SO4、KCl、NaCl11除去如表物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热BCuOCu灼烧CKClKClO3MnO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥AABBCCDD12向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）Aab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13回答下列问题：（1）6个硫离子；（2）自来水的生产过程如图所示则下列属于自来水生产使用的净水方法有（填标号）A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏14如图为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：（1）画出号元素的原子得到电子后形成稳定结构的离子的结构示意图（2）由、号元素组成的物质的化学式（号元素显+1价）15已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水，实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为；（2）有机物A中氢元素的质量分数为16已知：硝酸钾在水中的溶解度受温度影响比氯化钾大，如图是硝酸钾和氯化钾两种物质在水中的溶解度曲线图试回答下列问题：（1）实验室欲将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取的措施有（填一种即可）（2）t2时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数与氯化钾饱和溶液中溶质质量分数相比较的关系是（填“”或“=”或“”）三.实验题（本大题共1个小题，共18分）17实验室按如图所示装置制取CO2，并实验CO2的性质，试回答以下问题（1）实验开始前，应检查装置A的（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写名称）（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是，当将标号为和的导管口连接时，B中看到的实验现象是，反应的化学方程式是（4）若要用装置c证明CO2 能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是当将标号为和的导管口连接时，c中看到的实验现象是反应的化学方程式是（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，如右图所示，当将标号为和的导管口连接时，D中看到的实验现象是证明CO2具有的性质四.计算题（本大题共1个小题，共10分）18完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：（1）乙二酸（HOOCCOOH）中O元素的质量分数为（2）t下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）19（12分）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱某小组同学按题如图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是；固体A到固体B所发生反应的化学方程式是（2）写出下列物质的成分：固体A、固体B（3）操作I的实验名称是（4）为验证固体C中是否含有纯碱，应取少量固体C于试管中，再向试管中滴加20实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究【探究之一】某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）【探究之二】还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？【查阅资料】CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解【问题思考】（1）动物脏器中的过氧化氢酶是（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是【实验验证】为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动实验步骤实验现象结论a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入23滴稀硫酸溶液溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入23滴溶液溶液中有大量气泡放出【实验反思】如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后21为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）xx学年四川省内江市资中县九年级（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题（本大题共12个小题；每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A空气B碘酒C矿泉水D冰水【考点】A4：纯净物和混合物的概念【专题】1 ：常规题型【分析】本题考查混合物、纯净物的概念，混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质属于混合物，故A错；B、碘酒中含有碘和酒精属于混合物，故B错；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、冰水就是由水分子一种分子构成，属于纯净物，故D正确故选D【点评】区分混合物、纯净物从宏观上看物质的种类，从微观上看分子的种类；应注意不要简单从元素上来判断，2苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭下列有关氮气说法错误的是（）A通常状况下氮气易溶于水B氮气不能供给呼吸C通常情况下氮气的化学性质不活泼D高浓度氮气可抑制菌类的生长【考点】6K：常见气体的用途【专题】152：结合课本知识的信息【分析】在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水；氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，不供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥，氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，液态氮可以做制冷剂【解答】解：A、在通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、氮气不能供给呼吸，故选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项正确；D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；故选A【点评】本考点考查了氮气的性质与用途，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢本题也体现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，本考点经常出现在选择题和填空题中3下列有关生活的化学知识，不正确的是（）A纯水不含有任何化学物质B大量使用化肥造成水体污染C熟石灰可改良酸性土壤D灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱【考点】K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；94：常见碱的特性和用途；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】528：化学与生活【分析】A、根据任何物质都属于化学物质进行分析判断B、根据大量使用化肥的危害进行分析判断C、根据熟石灰的性质与用途进行分析判断D、蚕丝的成份是蛋白质，蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，可用燃烧的方法区别蚕丝和棉纱【解答】解：A、任何物质都属于化学物质，水本身就是一种化学物质，故选项说法错误B、大量使用化肥，会造成水体污染，故选项说法正确C、熟石灰具有碱性，能与酸反应中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确D、蚕丝燃烧时会有烧焦羽毛的气味，棉纱燃烧时无气味，现象不同，可以区分，故选项说法正确故选A【点评】本题难度不大，掌握大量使用化肥的危害、熟石灰的性质与用途、蛋白质的性质等即可正确解答本题4高锰酸钾受热分解可得到锰酸钾（K2MnO4），则锰酸钾中锰元素的化合价为（）A+2B+4C+6D+7【考点】D6：有关元素化合价的计算【专题】191：化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2MnO4的化学式进行解答本题【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价故选C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题5下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A分子是保持物质性质的最小粒子B物质都是由分子构成的C原子是由原子核、中子、电子构成D原子得失电子后形成离子【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B4：原子的定义与构成；B6：原子和离子的相互转化；BA：分子的定义与分子的特性【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据分子的特性考虑；B、根据物质的构成考虑；C、根据原子的构成考虑；D、根据离子的概念考虑【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错；B、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，故B错；C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故C错；D、带电的原子或原子团叫做离子，所以原子得失电子后就带上了电荷，形成离子，故D正确故选D【点评】解答本题的关键是要知道物质的构成，分子的特点，原子的构成和离子的概念6下图所示的实验操作不正确的是（）A检查气密性B加入固体粉末C滴加液体D过滤粗盐水【考点】4K：检查装置的气密性；48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断B、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反图中所示操作正确B、取用粉末状药品，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到容器内或接触容器内壁应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）A隔离空气B隔离可燃物C降低可燃物的温度D促进烟尘的扩散【考点】H4：灭火的原理和方法【专题】151：课本知识同类信息【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答【解答】解：根据灭火原理，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”的目的是清除或隔离可燃物A、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，故选项错误B、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，故选项正确C、开辟防火隔离带的主要目的是清除或隔离可燃物，不能降低可燃物的温度，故选项错误D、开辟“防火隔离带”的主要目的是清除或隔离可燃物，不是促进烟尘的扩散，故选项错误故选B【点评】本题难度不大，对灭火原理的考查，掌握灭火的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在8下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7L：固体溶解度的概念；7O：气体溶解度的影响因素【专题】16 ：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶解度定义考虑；C、根据把水喷向空中的作用考虑；D、根据不饱和到饱和溶液的方法考虑【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、硝酸钾在20时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D说法正确故选：B【点评】解答本题关键是要知道溶液的特点，溶解度的含义，饱和溶液与不饱和溶液的转化9“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（）A该“塑化剂”属有机物B该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2C该“塑化剂”属氧化物D该“塑化剂”由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据有机物的判断考虑；B、根据元素的质量比计算方法考虑；C、根据氧化物的概念考虑；D、根据分子的原子构成考虑【解答】解：AC24H34O4中含有碳元素且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等所以为有机物，故正确；B塑化剂中C、H、O元素的质量比是（1224）：（134）：（164）12：17：2，故错误；C该“塑化剂”中有三种元素，而氧化物是由两种元素组成的，所以不属于氧化物，故错误；D该“塑化剂”是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误故选A【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力10下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）AKOH、NaNO3、Na2CO3BFeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2CKNO3、K2SO4、BaCl2DNa2SO4、KCl、NaCl【考点】9R：离子或物质的共存问题【专题】16 ：压轴实验题；18 ：物质检验题【分析】pH=1的溶液说明显酸性即存在氢离子，无色透明溶液不能存在有颜色离子，要共存相互之间结合不能生成沉淀、气体和水【解答】解：A、pH=1的溶液说明显酸性即存在氢离子，会与KOH中的氢氧根离子反应生成水，故A错；B、氯化铁溶液是黄色溶液，故B错；C、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C错；D、Na2SO4、KCl、NaCl相互之间不能反应，故D正确故选D【点评】本题容易出错的地方是题干中pH=1的溶液是隐含条件，说明该溶液显酸性，所以碱性溶液不能与它共存11除去如表物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热BCuOCu灼烧CKClKClO3MnO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、Cu灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）Aab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢B从b点到c点，溶液的pH逐渐增大C从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种Dbc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】525：常见的酸 酸的通性【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确由于该题选择错误的，故选：C【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解二.填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13回答下列问题：（1）6个硫离子6S2；（2）自来水的生产过程如图所示则下列属于自来水生产使用的净水方法有A、B（填标号）A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；DF：化学符号及其周围数字的意义【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略解答；（2）根据煮沸和蒸馏可以降低水的硬度，自来水生产中一般不用进行分析；【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略硫原子结构最外层电子数是6，易得到2个电子达到稳定结构，所以形成的离子带上2个单位的负电荷，表示为S2，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如6个硫离子：6S2，所以答案为：6S2（2）沸和蒸馏可以降低水的硬度，自来水生产中一般不用，故选：AB；【答案】（1）6S2；（2）A、B【点评】化学来源于生活，又为生活服务，此类题难度不大，注意结合学过的知识进行分析解答即可14如图为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：（1）画出号元素的原子得到电子后形成稳定结构的离子的结构示意图（2）由、号元素组成的物质的化学式（号元素显+1价）HClO【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据原子结构可知在周期表中的周期和族，确定元素在周期表中的位置；观察元素周期中同一周期的元素原子的质子数的特点分析；根据微粒结构示意图的画法来分析（2）根据元素化学式的写法解答【解答】解：（1）由元素周期表可知：Ne为10号，则为9号，是氟元素，氟原子的核内有9个质子，核外电子排布为2、7结构，最外层电子数大于4个，易得到1个电子后形成稳定结构，离子的结构示意图为：； （2）由元素周期表可知：为氢元素，为氧元素，为氯元素，氯元素为+1价，则组成的物质的化学式为：HClO答案：（1）F：； （2）HClO【点评】本题考查原子结构与元素周期表的关系，学生应学会利用原子结构来分析元素在周期表的位置，并能利用最外层电子数来分析形成的离子来解答15已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水，实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为64；（2）有机物A中氢元素的质量分数为25%【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DA：元素的质量分数计算【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；生成物中只有水中含有氢元素，水中氢元素的质量即为有机物A中氢元素的质量【解答】解：（1）参加反应的氧气的质量，即a的值为：44+3616=64，故填：64（2）A中氢元素的质量为：36g100%=4g，有机物A中氢元素的质量分数为：100%=25%，故填：25%【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础16已知：硝酸钾在水中的溶解度受温度影响比氯化钾大，如图是硝酸钾和氯化钾两种物质在水中的溶解度曲线图试回答下列问题：（1）实验室欲将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取的措施有加入硝酸钾固体或蒸发溶剂后将温度恢复至t3（填一种即可）（2）t2时硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数与氯化钾饱和溶液中溶质质量分数相比较的关系是=（填“”或“=”或“”）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，要使不饱和溶液变为饱和溶液可以采取增加溶质或是蒸发溶剂的方法；根据饱和溶液溶质质量分数的计算进行分析解答即可【解答】解：（1）硝酸钾在水中的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a是硝酸钾的溶解度曲线，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，则可以加入硝酸钾溶液，或是蒸发水后将温度恢复带原温度，故填：加入硝酸钾固体或蒸发溶剂后将温度恢复至t3； （2）硝酸钾在水中的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a是硝酸钾的溶解度曲线，b是氯化钾的溶解度曲线，t2时，两条曲线相交遇一点，表示在该温度下二者的溶解度相等，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数与氯化钾饱和溶液中溶质质量分数相等，故填：=【点评】此题是溶解度知识及溶解度曲线的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，也考查了学生运用知识解决问题的能力三.实验题（本大题共1个小题，共18分）17实验室按如图所示装置制取CO2，并实验CO2的性质，试回答以下问题（1）实验开始前，应检查装置A的气密性（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸（写名称）（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标号为和的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）若要用装置c证明CO2 能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液当将标号为和的导管口连接时，c中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红色反应的化学方程式是CO2+H2OH2CO3（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛，如右图所示，当将标号为和的导管口连接时，D中看到的实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭证明CO2具有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧的性质【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；（5）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧【解答】解：（1）实验开始前，应检查装置A的气密性故填：气密性（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸故填：大理石或石灰石和稀盐酸（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标号为和的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）若要用装置c证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将标号为和的导管口连接时，c中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红色，这是因为水和二氧化碳反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3故填：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红色；CO2+H2OH2CO3（5）当将标号为和的导管口连接时，D中看到的实验现象是蜡烛由下往上依次熄灭，证明CO2具有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧的性质故填：蜡烛由下往上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础四.计算题（本大题共1个小题，共10分）18（10分）（xx春资中县期末）完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：（1）乙二酸（HOOCCOOH）中O元素的质量分数为71%（2）t下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为20%（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；DA：元素的质量分数计算【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据化学式计算氧元素的质量分数（2）由于20g氯化钠溶解于80g水中已经形成该温度下的饱和溶液，所以继续加入氯化钠不会溶解，根据质量分数求算公式计算（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数【解答】解：（1）乙二酸（HOOCCOOH）中O元素的质量分数为100%71.11%（2）由于t下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为100%=20%（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g49.4g=1.6g设该双氧水溶液中的溶质质量为X，根据题意得2H2O22H2O+O268 32X 1.6g=X=3.4g过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为100%=6.8%【答案】（1）71.11%（2）20%（3）该双氧水中的溶质质量分数是6.8%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整19在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱某小组同学按题如图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2；固体A到固体B所发生反应的化学方程式是CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）写出下列物质的成分：固体A氧化钙和杂质、固体B碳酸钙和杂质（3）操作I的实验名称是过滤（4）为验证固体C中是否含有纯碱，应取少量固体C于试管中，再向试管中滴加盐酸【考点】AF：物质的相互转化和制备；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式【专题】166：物质的制备【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；氧化钙能与水和碳酸钠共同反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；根据分离不溶性固体和液体使用的是过滤的方法解答；碳酸盐遇酸化气，据此解答【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙、水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）固体A是氧化钙和杂质组成的混合物；固体B是碳酸钙和杂质组成的纯净物，故填：氧化钙和杂质；碳酸钙和杂质（3）操作I是过滤操作，故填：过滤（4）要检验碳酸钠的存在，可以加入稀盐酸，故填：稀盐酸【点评】本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答20（12分）（xx春资中县期末）实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究【探究之一】某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O22H2O+O2【探究之二】还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？【查阅资料】CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解【问题思考】（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂【实验验证】为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动实验步骤实验现象结论a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入23滴稀硫酸溶液溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是铜离子b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入23滴CuSO4（或硫酸铜）溶液溶液中有大量气泡放出【实验反思】如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变【考点】22：制取气体的反应原理的探究；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式【专题】537：科学探究【分析】如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净酶属于蛋白质；小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴硫酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质【解答】解：【探究之一】过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，发生的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2；故填：2H2O22H2O+O2；【问题思考】（1）过氧化氢酶属于蛋白质；故填：蛋白质；（3）认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；故填：过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂；【实验验证】滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴硫酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；故填：CuSO4（或硫酸铜）；铜离子；【实验反思】催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质故填：化学性质和质量都没有发生改变【点评】本考点主要考查氧气的制取装置，同时也考查了催化剂的特点和化学方程式的书写，综合性比较强本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验探究题中21为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有HCl、CaCl2（用化学式回答）（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】加入的5g碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加入的15g碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据提供的数据可以计算A点处溶液中溶质的质量【解答】解：（1）加入的碳酸钠溶液和稀盐酸、氯化钙反应，说明原废液中的溶质成分有HCl、CaCl2故填：HCl、CaCl2（2）设A点处溶液中溶质氯化钠的质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl可知，Na2CO32NaCl，Na2CO3 2NaCl， 106 11720g10.6% x=，x=2.34g，故填：2.34g【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性