2019-2020年高三化学二轮复习 第1部分 专题4 物质结构与元素周期律限时训练.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 第1部分 专题4 物质结构与元素周期律限时训练1下列有关化学用语的表达或微粒数的计算中正确的是()A34S2的结构示意图：B质子数为53、中子数为78的碘离子：IC2.24 L14CH4分子中所含中子数为0.8NAD常温常压下，1.8 g D2O所含有的电子数为NA解析：选A。A项，34S2的核电荷数(核内质子数)为16，核外电子数为18，与S2的结构示意图相同，正确；B项，质子数为53、中子数为78的碘离子应该是I，错误；C项，由于气体的状态(温度、压强)不知道，无法计算其物质的量，错误；D项，1.8 g D2O所含有的电子数为0.9NA，错误。2微粒中所含有的相关微粒数存在一定的代数关系。下列有关叙述正确的是()AD218O中质量数之和是质子数之和的两倍B在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7C.X和X两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等DbXn和aYm两种离子，当abmn时，则它们的核外电子总数相同解析：选D。A项，在D218O中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，错误；B项，含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素原子，错误；C项，X和X两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，错误；D项，若bXn和aYm两种离子的核外电子总数相同，则有ambn，即abmn，正确。3铋是最反磁性(又称抗磁性)的金属，亦是除汞以外有最低热导率的金属。下列关于Bi和Bi的说法错误的是()A.Bi和Bi的质量数、中子数不同，但质子数、核外电子数、核电荷数均相同B.Bi和Bi的所有性质均不相同C.Bi和Bi是不同的核素，且互为同位素D.Bi和Bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同解析：选B。A项，Bi和Bi的质量数分别为209、210，中子数分别为126、127，但质子数、核外电子数、核电荷数均为83，正确；B项，Bi和Bi互为同位素，其物理性质不同，但化学性质相似，错误；C项，Bi和Bi是不同的核素，且互为同位素，正确；D项，Bi和Bi的核外电子数均为83，故其核外电子排布、原子结构示意图均相同，正确。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子解析：选D。A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。5元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A酸性：HNO3H3BO3H2CO3B稳定性：HFPH3H2OC碱性：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D金属性：KMgAl解析：选D。A项，非金属性：NCB，故其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3H3BO3，错误；B项，非金属性：FONP，故其气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3PH3，错误；C项，金属性：CaMgBe，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2，错误；D项，金属性：KCaMgAl，正确。6元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱解析：选C。A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧无最高正价、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。7短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：选B。由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键，没有非极性共价键。8几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号ABCDE原子半径/pm16014310256117主要化合价236、4、216、4、2下列叙述正确的是()A元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料B由元素B、C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得C气态氢化物的还原性：CEDD元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选A。根据元素的原子半径及主要化合价可确定A为镁元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氟元素(因氟元素无正价)，E为硒元素；A项，MgO、Al2O3的熔点均很高，均可用作耐火材料，正确；B项，Al2S3在水中会发生剧烈反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能在溶液中通过复分解反应制得Al2S3，错误；C项，由于硫的非金属性比硒的强，故其气态氢化物的还原性：H2SeH2S，错误；D项，由于氟元素的非金属性最强，氟元素无正价，故氟元素无最高价氧化物对应的水化物，错误。9(xx河南八市重点高中联考)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为13的化合物，常温下YX3是一种有刺激性气味的气体。下列说法正确的是()A原子半径：ZYW，而离子半径：WYNF，离子半径：Al3FN3，A项错误；AlCl3溶液中滴加过量NaF饱和溶液可得到Na3AlF6，该物质可用作电解Al2O3的助熔剂，B项正确；由H、N、F三种元素所组成的盐为NH4F，NH水解能力强于F，故溶液中NH浓度小于F，C项错误；NH3的沸点高于NF3的沸点是因为NH3分子间能形成氢键而NF3不能，与化学键键能大小无关，D项错误。10.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：选C。本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。11(xx江西南昌调研)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，已知：A、B、C同周期，C、E同主族A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C与氢元素能组成10电子的X，D的单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：(1)AC2分子的结构式为_；(2)写出X的电子式：_；(3)D的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示)：_；(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：_。解析：A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；C与A同周期且与氢元素形成10电子的负一价阴离子，则C为氧元素，该阴离子为OH，从而推出B为氮元素；又因C、E同主族，则E为硫元素；D的单质是生活中常见的一种金属，且D的原子序数大于8，小于16，故D为铝元素。(1)CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O。(2)OH的电子式为H。(3)Al3水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质，常用来净水，Al3水解的方程式为：Al33H2OAl(OH)33H。(4)HNO3具有强氧化性，在水溶液中能将SO2氧化为SO，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。答案：(1)O=C=O(2)H(3)Al33H2OAl(OH)33H(4)3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H12X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_ _。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_ _。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系_ _。解析：利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，6C与6C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rClrSiSnGe，因此碱性：Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)Br、I与Cl均为A族元素，其单质具有较强的氧化性(3)Br、I与Cl均为A族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱(4)HHH2O2HHO2H2O22H2OO2(5)32Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4