2019-2020年九年级中考一模化学试题(VII).doc

2019-2020年九年级中考一模化学试题(VII)所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题2分，共36分。1-15题每题只有一个正确选项，16-18题每题有一或两个选项，只选一项且正确的得1分，选项只要有错误项，均不得分。）1.下列变化属于化学变化的是 （ ）A.冰雪消融 B.植物的光合作用 C.海水晒盐 D.电灯发光 2.下列生活中常用的物品不是由合成材料制成的 （ ）A.塑料盆 B.尼龙绳 C.纯棉T恤 D.橡胶手套3.下列说法正确的是 （ ）A.过滤可以除去水中所有的杂质 B.催化剂一定能加快化学反应的速率 C.天然气是相对较清洁的化石燃料 D.硝酸铵溶于水时，溶液温度升高4.下列实验操作正确的是 （ ）A.读取液体体积 B.铁丝燃烧 C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体 5. 下列物质的用途说法错误的是 （ ）A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B.氯化钠可用于配制生理盐水C.在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点6.下列关于二氧化碳的叙述错误的是 （ ）A.正常雨水的pH小于7，是因为溶有二氧化碳的缘故B.二氧化碳能够用于灭火的其中一个原因是它的密度比空气大C.二氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D.在蔬菜大棚中，适量补充二氧化碳气体有利于农作物生长7.下列有关金属的说法不正确的是 ( )A.黄铜属于纯净物 B.可用互相刻划的方法比较金属的硬度C.铁在潮湿的空气中容易生锈 D.铝是地壳中含量最多的金属元素8.对下列实验现象进行的解释错误的是 （ ）ABCD实验现象解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隔9.为减少PM2.5的影响，保护优美的环境，小强向农场提出如下几条建议：大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度；改用先进爆破技术拆除废旧建筑，不用火药；就地焚烧，为作物增加钾肥，合理利用秸秆；锅炉房对排放的废气进行处理，减少烟尘的排放；推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放。其中可取的是 （ ） A. B. C. D.10.甲醛（HCHO）是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，具有致癌性、属于高毒物，易溶于水，35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林。下列有关甲醛的说法正确的是 （ ）A.甲醛分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.甲醛中碳、氧元素的质量比为3：4C.甲醛是由一个碳、两个氢原子和一个氧原子构成的 D.甲醛属于氧化物11.下列对“化学与生活”的认识中错误的是 （ ）A.可以用醋除去水壶中的水垢 B.洗涤剂具有乳化功能，能去除碗筷上的油污C.青少年缺钙，易患佝偻病 D.用水灭火是降低了可燃物的着火点12.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ） ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO313.下列对实验现象的描述正确的是 （ ）A.向盛有灼热氧化铜粉末的玻璃管内通入CO，红色粉末逐渐变黑B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C.打开浓硫酸的瓶盖，会在空气中产生白雾D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热14.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 （ ） A. 将32时a的不饱和溶液加热至60，可变为饱和溶液 B.32时，a的溶解度为30C. a中混有少量b时，降温结晶可提纯a D.85时，a饱和溶液溶质的质量分数为8515.下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫pH 范围1345678101114向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（ ）A由红到蓝B由绿到橙C由蓝到绿 D由紫到红16.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 （ ） A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的17. 下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D一氧化碳和二氧化碳通入紫色石蕊溶液通过灼热的氧化铜18.向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 （ ）化学试卷第3页（共8页）化学试卷第4页（共8页）二、填空题（每空1分，共26分）19.按下列要求写出下列化学用语：易与血红蛋白结合使人中毒的气体_；三个硝酸根离子_；画出镁离子的结构示意图_；最简单的有机化合物 。20.高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，是一种新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。高铁酸钾中铁的化合价为 ；高铁酸钾的物理性质有 ；保存高铁酸钾时应注意 ；写出高铁酸钾受热分解的化学方程式 。21.小丽在家中烧开水的时候发现，水还没有开时就已经有气泡冒出，原因是 ；她还发现洗衣服时常出现 现象，判定当地的水为硬水，家庭中软化硬水的方法为 。小丽家还安装了净水器，其中就有活性炭，这是利用活性炭的 作用去除水中的异味。22. 铜、铁、铝是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，下图是常见的几种金属用品。请回答：A.铜导线 B.铝锅 C.曲别针上述用品中A主要是利用金属具有良好的 性；铝锅有很好的抗腐蚀性，原因是 ；铁制的曲别针若保管不当会生锈，可以采用 的方法将铁锈除去。金属资源是不可再生资源，要保护金属资源，可采取的有效途径有 （写一点即可）。23.索契冬奥会刚刚结束，(1)科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 、油脂。运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） 。a坏血病 b龋齿 c夜盲症 (2)请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。24.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。物质甲乙丙氢原子氮原子微观示意图甲、乙、丙三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） ；甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。三、简答题（每题4分，共16分）25.在一个具有刻度和可以左右滑动活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有水的烧杯上，进行实验。水向烧杯内加入氧化钙后，可以观察到的现象是： ，冷却后，活塞停留在刻度 （填数字）的位置，白磷能燃烧的原因是什么？由此实验得出氧气约占空气总体积1/5的结论，与教材中测定空气中氧气含量的实验相比较，该实验具有哪些优点？（至少答一点）26.水与人类的生活和生产密切相关。右图所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是 ；为了增强水的导电性，常在水中加入少量的硫酸溶液，现有100克8%的硫酸溶液，通电一段时间后，硫酸溶液的质量分数变为10%，则电解了 克的水。电解后的水不能直接倒入下水道，为什么？今年春季，农垦大部分地区发生的旱灾提醒我们：保护水资源刻不容缓!请说出你在日常生活中节约用水的做法(只答一条即可)。27.地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应，导致全球变暖。（1）空气中二氧化碳的正常体积分数是多少？空气中二氧化碳的主要来源有哪些(答一条即可)？化学试卷第5页（共8页）化学试卷第6页（共8页）（2）中国倡导“低碳减排，绿色生活”，提倡低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是_（填序号）。开发使用电动汽车；废物分类回收、利用； 多建设大型火力发电厂；对工厂排放的废气进行综合利用。（3）作为中学生你能从哪些点滴入手，实践“低碳绿色生活”理念（答一点即可）。28.小李同学在进行化学实验中遇到了下列问题，请你帮他分析原因：对加入明矾的水进行过滤时，过滤的速率很慢；在做细铁丝燃烧时，没有产生火星四射的现象；用pH试纸测定碱溶液的酸碱度，测得结果偏低；配制50g5%的氯化钠溶液后发现溶质质量分数偏低。四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共30分）29.相信通过一年的学习，我们对气体的实验室制法已经有了明确的认识，下面请同学们根据图示回答问题写出图中带有标号仪器的名称：a ；实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号)，检验收集的气体为二氧化碳的方法为 。实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，应选用的发生装置是 (填序号)，试管口放团棉花的作用是 ，反应的化学方程式为 ，用C装置收集满氧气后应先 ；若用B装置制取氧气，则反应的化学方程式为 。30.小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：Cr、Al、Cu；Al、Cr、Cu；Al、Cu、Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后进行下列实验：实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变为 色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】(1)实验一所发生反应的化学方程式是_。(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。31.小冉和小海同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中，现象是 ，化学方程式为 ；小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞，溶液变 ，再倒入一定量的稀盐酸后溶液变为无色。实验结束后，两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中，发现有气泡产生，原因是： （用化学方程式表示），废液仍然为无色透明。请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。【提出问题】废液中的溶质除指示剂外，还有什么?【进行猜想】两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl： 你认为溶质的组成还可能为 。【实验验证】向废液中加入 ，出现 现象。【实验结论】说明猜想是正确的。【实验反思】为减少废液对环境的污染，可采取的方法是 。【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色，说明NaOH已与盐酸完全反应，你认为还可以向反应后的溶液中加入 (不使用紫色石蕊试液和pH试纸)，若 （填现象），也证明NaOH确已完全反应。 五、计算题（12分，32题4分，33题8分）32.氮是农作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分。硝酸铵（化学式为NH4NO3）是目前农村常用的一种速效氮肥。请计算：硝酸铵的相对分子质量为 ；硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为 ；硝酸铵中氮元素的质量分数： ；将40g的硝酸铵换成 g的尿素CO(NH2)2植物也能得到等量的氮元素。33.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标明中碳酸钠的含量为96%）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量；反应后所得滤液中溶质的质量分数；该样品 （填“是”或“不是”）合格产品。一模化学评分标准一、选择题（每题2分，共36分。1-15题每题只有一个正确选项，16-18题每题有一或两个选项，只选一项且正确的得1分，选项只要有错误项，均不得分。）题号123456789答案BCCDACACB题号101112131415161718答案BDBBCADADBC二、填空题（每空1分，共26分）19.按下列要求写出下列化学用语：CO3NO3- CH4 。20. +6；紫色、有光泽、固体；不宜受热/温度不宜超过198； 4K2FeO4 4K2O+ 2Fe2O3+3O2。21.水中溶解的空气因温度升高溶解度降低而从水中逸出；起浮渣，煮沸。吸附。22.导电；铝能在表面形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；用砂纸打磨/用酸液浸泡等，防止金属腐蚀/回收废旧金属/合理开采金属矿物/寻找金属代用品。23.（1）糖类；a;(2)Fe-HCl-Na2CO3-Ca(OH)2-CO2 等合理即可24. 分子；丙3：1：2三、简答题（每题4分，共16分）25. 白磷燃烧，产生大量白烟，4，玻璃管内有空气，氧化钙与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，所以白磷能燃烧；利用化学反应放热，节约能源；白磷在封闭环境中燃烧，不污染环境等合理即可。26.氢气，20。液体呈酸性会腐蚀铁质下水道。及时关闭水龙头/淘米水浇花/不用流动的水洗脸、刷牙等合理即可27.（1）0.03%。化石燃料的燃烧/动植物的呼吸（答一点即可）。（2）；（3）合理即可。28.滤纸和漏斗间有气泡；氧气不纯/刚点燃火柴就伸入集气瓶/铁丝表面有铁锈等先用水润湿了试纸称量氯化钠时药品和砝码放反了/量取水时仰视读数了/烧杯先用水润湿了等合理即可。四、实验题（每空1分，化学方程式2分，共30分）29. 水槽；BF；通入澄清的石灰水，变浑浊则为CO2。A，防止高锰酸钾颗粒随氧气流进入导管，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；先将导管从水槽中取出，2H2O22H2O+O2。30.实验现象：蓝；无现象；结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快， Al、Cr、Cu(或“”)(1) Cr+H2SO4CrSO4+H2 (2) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(3) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)31.石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；红，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【进行猜想】 CaCl2、NaCl和HCl【实验验证】锌粒 有气泡产生 阅卷说明：锌粒 无气泡产生也可； 碳酸钠溶液 有气泡产生等合理答案均可。【实验反思】中和后/净化后排放 阅卷说明：其他观点正确均给分。【拓展延伸】硫酸铜/氯化铁溶液、不产生蓝色/红褐色沉淀 阅卷说明：可溶性的二价铜/三价铁盐等合理答案均可。五、计算题（12分，32题4分，33题8分）32.80；7：12；35%；30。（每空1分）33.解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；反应后生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl-1分-1分106 100 117 x 10g y-1分 X=10.6g-1分Y=11.7g-1分碳酸钠的质量分数为：100%=96.4%反应后所得溶液的溶质质量分数为：100%=5% -1分答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为5%。解、设、答共1分-1分该产品是合格产品