2019-2020年高三化学一轮复习考点16硫及其化合物测标题.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点16硫及其化合物测标题一、单选题：（每题6分，共60分）1(xx上海卷7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C Na2SD BaCl22. (xx上海卷6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性3碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 从Z导管口出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在Z导管口无红棕色气体出现4等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是 A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色5下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NAB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NAC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中的离子数约为0.03 NAD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子6（xx全国理综I）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl) (Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸7把一定量锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成33.6L气体Y(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH1，则下列叙述正确的是 A气体Y是SO2 B气体Y中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗锌87.5g D反应中共转移电子3 mol8在氧气中燃烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部氧化并转化为硫酸。这些硫酸可用20mL 0.5mol/L NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量是 A. 30% B. 40% C. 53.5% D. 36.4%9常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+的总量减少，Fe3+的总量增加DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+10将足量SO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入SO2体积（y）的关系正确的是A B C D二、非选择题：（11题18分，12题22分，共40分）11. 某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O22SO22Na2SO3O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题： （1）点燃处酒精灯，不久，观察到处产生大量气体；处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为: 色逐渐变为 色。（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2 （3）处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2 （4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3 （5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因 12（xx北京卷）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。【附加题】【xx年高考上海卷】（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。考点16 硫及其化合物一、选择题D A C D B B D DDD二、填空题11（1）淡黄；白（2）打开处U型管b处橡皮塞，插入带火星的木条，如果带火星的木条复燃，说明产生了氧气（3）处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫（4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生（5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，和氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡12.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O BaSO4 还原 2NO+O22NO2 通N2一段时间，排除装置中的空气 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液 甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 【附加题】（1）5H2S2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5S（2）2H2S3O22SO22H2O，2H2S2SO23S2H2O；H2SSH2或2H2SO22S2H2O（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2离子浓度增大，有沉淀产生。（5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。