2019-2020年九年级上学期期中考试化学试卷(VII).doc

2019-2020年九年级上学期期中考试化学试卷(VII)一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入下列表格内，每小题2分）1（2分）如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质相关说法中错误的是（）A图乙说明中和反应的实质是H+和OH反应生成了H2OB图甲表示的是化合反应C图甲表示的反应中元素的化合价没有改变D上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化考点：微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应现象和本质的联系；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型分析：这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变，化合反应是多种物质生成一种物质的反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应解答：解：A、图乙表示的是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，实质是H+和OH反应生成了H2O，故A正确；B、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，故B正确；C、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物，一定有化合价的变化故C错误；D、上述两图中由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生故D正确故选C点评：本题考查了学生对于化学变化实质的理解，并会根据微观图分析解答相关问题，同时须具备判断化合反应、中和反应的相关知识2（2分）李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液考点：一定溶质质量分数的溶液的配制.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶液配制的知识和使用的仪器的知识进行分析解答即可解答：解：A、选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，正确；B、氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误；C、需要水的体积为47mL，不能用10mL的量筒，错误；D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液会导致溶液的溶质质量分数变小，错误；故选A点评：本题考查了溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行3（2分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）At1时，B物质的溶解度为40gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在某温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过升温还是降温的方法，使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，并判断溶质从溶液中结晶析出的方法解答：解：A、由B的溶解度曲线可知，在t1时，B物质的溶解度为40克，正确；B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2时，三物质的溶解度大小关系是ABC，正确；C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故错误；D、由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，正确；故选C点评：本题主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力4（2分）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B溶质溶解度不变，溶液颜色不变C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度增大，溶液颜色变深考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题解答：解：A、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错误；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B正确；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错误；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D错误故选：B点评：本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关5（2分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）A空气污染物：NO2、SO2、PM2.5B混合物：铁锈、碘酒、稀有气体C酸：H2SO4、HNO3、H2CO3D碱：熟石灰、烧碱、纯碱考点：空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：物质的分类分析：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，都属于空气污染物；铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，H2SO4、HNO3、NaCO3属于酸；纯碱是由金属和酸根的组成，属于盐解答：解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，都属于空气污染物，分类正确，故选项错误；B、铁锈、碘酒、稀有气体都属于混合物，分类正确，故选项错误；C、H2SO4、HNO3、NaCO3属于酸，分类不正确但符合题意，故选项错误；D、纯碱是由金属和酸根的组成，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成，属于碱，分类错误，故选项正确；故选D点评：本题主要是空气的污染及其危害、纯净物与混合物的鉴别、酸碱盐的分类等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握6（2分）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中，逐滴滴入稀盐酸至过量，下面的叙述中，正确的是（）A溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B溶液由红色变为无色，pH逐渐减少C溶液由无色变为红色，pH逐渐减少D溶液颜色不变，pH逐渐减少考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色可以根据具体的化学反应以及酸碱性与PH的关系进行解决解答：解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，PH会由大于7到等于7再到小于7故选：B点评：此题是对指示剂的考查，解决的关键是掌握指示剂与酸碱溶液的变色现象，以及溶液PH的变化情况7（2分）下列物质敞口放置，会变质且溶液质量增加的是（）A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠溶液D石灰水考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.专题：物质的变化与性质分析：浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；石灰水与空气中的二氧化碳反应生辰碳酸钙沉淀，溶液质量会减小解答：解：A、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；B、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故错误；C、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，所以正确；D、石灰水能与空气中的二氧化碳反应而变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，所以错误故选C点评：本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化8（2分）张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A不变B偏低C偏高D无法判断考点：溶液的酸碱度测定.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：小明同学在测量溶液pH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可解答：解：蒸馏水润湿pH试纸会使待测液溶液变稀，碱的pH会比实际值小，酸的溶液pH会变大故选：D点评：此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变9（2分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）ABCD考点：酸的化学性质.专题：物质的检验、鉴别与推断分析：证明“白雾”中含有氢离子即证明溶液呈酸性，所以能证明溶液呈酸性的反应就是证明了氢离子的存在，据此分析判断选项即可；解答：解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；观察选项可得答案故选D点评：此题是对酸性溶液性质的考查，掌握能证明溶液呈酸性（含有氢离子）的方法是解题的关键所在10（2分）氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小C在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3 的不饱和溶液D副产品氯化铵是一种盐考点：纯碱的制取；饱和溶液和不饱和溶液；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：常见的盐 化学肥料分析：A、根据质量守恒定律判断B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解D、盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的解答：解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A不符合要求B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B符合题意；C、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液，故C不符合题意；D、氯化铵是由铵根离子和氯酸根离子构成的，属于盐类，故D不符合题意故选：B点评：信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键二、填空与简答11（4分）现有一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，中部的密度为bg/cm3，下部密度为cg/cm3，则a、b、c之间的关系是相等（填相等或不相等），这说明溶液具有均一性；医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有稳定性考点：溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.专题：溶液、浊液与溶解度分析：溶液具有均一性和稳定性解答：解：溶液具有均一性，因此，一杯蔗糖溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，中部的密度为bg/cm3，下部密度为cg/cm3，则a、b、c之间的关系是相等；放置一段时间后，不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有稳定性；氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水故答案为：相等；氯化钠；稳定点评：熟练掌握溶液的特征是正确解答本题的关键12（6分）现有一瓶浓盐酸，部分标签如图所示，则该浓盐酸的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，溶质质量分数是37%，溶液的质量为590g某同学实验完成后忘记拧上瓶盖，则一段时间后该盐酸的质量分数会减小（填“增大”、“减小”或不变），因为浓盐酸具有挥发性考点：酸的物理性质及用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据标签提供的信息结合盐酸的物理性质进行分析解答即可解答：解：根据标签可以看出，该浓盐酸的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，溶质质量分数是37%，溶液的质量为500mL1.18g/mL=590g实验完成后忘记拧上瓶盖，则一段时间后该盐酸的质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性故填：氯化氢气体，水，37%，590，减小，挥发点评：本题考查了浓盐酸的有关的物理性质，完成此题，可以依据已有的知识进行13（12分）只用H、C、O、Cl、Ca、Fe、Na六种元素中的一种或几种组成符合要求的物质，并完成填空：（1）物质名称物质组成（用化学式表示）组成物质的元素（用符号表示）构成物质的粒子（用符号表示）物质的类别1常用与稀硫酸反应生成可燃性气体的物质2导致露置空气中的烧碱变质的物质3胃液里的酸性物质/4常用于改良酸性土壤的物质5纯碱的主要成分（2）利用以上五种物质中的一种或几种，按下列要求，各写出一个化学反应的方程式：属于中和反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；属于复分解反应但不是中和反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；有单质参加又有单质生成的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式，最后判断物质的构成和类别即可（2）根据提供的物质结合反应类型的知识进行解答解答：解：（1）1铁常用与稀硫酸反应生成可燃性气体氢气，铁的化学式是Fe，铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的，属于单质；2露置空气中的烧碱会吸收空气中的二氧化碳而变质，二氧化碳化学式是CO2；二氧化碳是由碳、氧元素组成的，是由二氧化碳分子构成的，属于氧化物；3胃液里的酸性物质盐酸，盐酸中含有氯化氢和水，盐酸中含有氢、氯、氧元素，元素的组成微粒有氢离子、氯离子和水分子，盐酸属于混合物；4氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2；氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱；5纯碱的主要成分是碳酸钠，其化学式是Na2CO3；碳酸钠是由钠、碳、氧元素组成的，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；（2）氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应；碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应但不是中和反应；铁与盐酸反应中有单质参加又有单质生成故填：（1）物质名称物质组成（用化学式表示）组成物质的元素（用符号表示）构成物质的粒子（用符号表示）物质的类别1常用与稀硫酸反应生成可燃性气体的物质铁FeFeFe单质2导致露置空气中的烧碱变质的物质二氧化碳CO2C、OCO2氧化物3胃液里的酸性物质盐酸/H、Cl、OH+、Cl、H2O混合物4常用于改良酸性土壤的物质氢氧化钙Ca（OH）2Ca、O、HCa2+、OH碱5纯碱的主要成分碳酸钠Na2CO3Na、C、ONa+；CO32盐（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；Fe+2HCl=FeCl2+H2点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学符号的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质14（8分）水中的物质从化学的视角认识物质海水中含量最多的物质是H2O（填化学式）；从海水中获取该物质的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，其原理分别是混合物中各成分的粒子大小不同和混合物中个各成分的沸点不同海水中还有多种无机盐，其中含量最高的是NaCl（填化学式，下同），由硫酸根离子和镁离子构成的盐是MgSO4食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾氯化钾除了有咸味外，还带有苦味从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是K+（填化学符号）造成的考点：海洋中的资源；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义.专题：常见的盐 化学肥料分析：海水中含量最多的物质是H2O；根据海水淡化方法分析解答；根据海水中所含成分解答；根据离子的性质分析解答解答：解：海水中含量最多的物质是H2O；从海水中获取该物质的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，其原理分别是混合物中各成分的粒子大小不同，混合物中个各成分的沸点不同；海水中还有多种无机盐，其中含量最高的是氯化钠，化学式为NaCl，由硫酸根离子和镁离子构成的盐是MgSO4；氯化钠没有苦味，故氯离子没有苦味，因此从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是K+造成的故答案为：H2O；膜法，热法；混合物中各成分的粒子大小不同，混合物中个各成分的沸点不同； NaCl；MgSO4；K+点评：本题考查了海水淡化方法、海水成分及离子的性质等方面的知识，难度不大三、实验探究题15（5分）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，你参与其中并认真填写空格【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者没有明显现象，【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设猜想】：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）李华同学设计了如图所示的A、B两个实验实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大（2）小红认为李华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，会使容器内压强降低小明同学却对此提出质疑，他认为李华的实验不严谨，其理由是二氧化碳能与水反应，要得到科学严谨的结论，如果利用B装置，应补做的实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比，如果观察到气球膨胀程度变小，则证明猜想成立（3）小明同学受酸碱中和反应探究实验的启发，认为可以借助酚酞试液来证明，小红同学认为不可行，你赞同小红的观点，理由是生成的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红（4）海宁同学设计的方案是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入向B实验后的溶液中加入稀盐酸猜想成立，相关化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应【反思拓展】（1）氢氧化钠溶液必须密封保存，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）（2）通过同学们的探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明：通过检验反应物减少证明反应发生；通过检验生成物证明反应发生考点：实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：科学探究分析：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，大气压将空气压入气球，气球变大；（2）根据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象进行对比从而推导结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计实验；解答：解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应而使装置内的压强变小，在大气压的作用下，A中软塑料瓶変瘪，B中气球膨胀变大，故填：软塑料瓶変瘪，气球膨胀变大；（2）二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低，故该实验不严谨，可以作对比试验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比，气球膨胀程度变小，故填：二氧化碳能与水反应；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；气球膨胀程度变小；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，也能使酚酞试液变红，不能使用酚酞试液来进行判断，故填：小红；生成的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故可以使用稀盐酸来判断二者是否发生了化学反应，故填： 实验步骤 实验现象 实验结论向B实验后的溶液中加入稀盐酸有气泡产生猜想成立，相关化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【反思拓展】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，必须密封保存，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少证明反应发生或是通过检验生成物证明反应发生，故填：通过检验反应物减少证明反应发生，点评：本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠的性质，以实验探究的形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握四、计算题16（5分）为测定某盐酸的溶质质量分数，某同学取50克该盐酸于烧杯中，滴入酚酞试液后，向其中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡当溶液恰好由无色变为浅红色时，停止滴加此时烧杯中物质的总质量为90克（酚酞试液的量很少，忽略不计）求：（1）该盐酸的溶质质量分数（2）反应后溶液的溶质质量分数考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据根据质量守恒定律，烧杯中物质的总质量盐酸的质量=氢氧化钠溶液的质量，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，它们要发生中和反应，当红色恰好消失时即为氢氧化钠和硫酸恰好完全反应的时刻，故可以据此解答该题解答：解：根据质量守恒定律，烧杯中物质的总质量盐酸的质量=氢氧化钠溶液的质量=90g50g=40g，设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为yNaOH+HClNaCl+H2O40 36.5 58.540g10% x yx=3.65gy=5.85g（1）该盐酸的溶质质量分数100%=7.3%（2）反应后溶液的溶质质量分数100%=6.5%答案：（1）该盐酸的溶质质量分数7.3%（2）反应后溶液的溶质质量分数6.5%点评：本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行