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2019-2020年中考化学专题复习五 综合计算试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Zn-65 Fe-56 Al-27 N-14 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分 选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于( ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：642.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是(反应前) (反应后)A该反应涉及到四种原子 B该反应属于置换反应 C参加反应的两种分子的个数比为11 D该反应前后所有元素的化合价都没有变化3.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4 = N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为( ）ANH3 BH2 CH2O DHCl4.某物质R 6.4g完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D. 5已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A24.0% B286 C316 D4006等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH( ）A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定7在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:128由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ） A12g B48g C36g D24g9在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Zn D. Zn和Cu10某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混有的一种杂质可能是NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 （ ）A只有 B C D无法确定第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。11.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614下列说法正确的是（） A.该反应一定是复分解反应 B.反应后生成的Z、Q的质量比为87C.X可能作催化剂 D.Z、Q的相对分子质量比一定为2312下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，恢复到常温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 ( ) A分子数比为1：1的H2和O2 B分子数比为1：2的CO和O2 C质量比为1：3的C和O2 D质量比为1：4的CH4和O213取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是 ( )A.K2CO3 和MgCO3 B.KHCO3 和CaCO3C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO314在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是 ( )A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 4g Fe 4g C. CuO4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10gabcd0Zn的质量/g溶液质量/g15向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是A取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀B若取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生Cc点溶液中的溶质为Zn(NO3)2Dd点时的固体有两种第二部分 非选择题（共40分） 16康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。17在化学反应2AB=2XY中，已知5gA和7gB恰好完全反应，生成X的质量是Y的3倍；则生成的X为 g。若要使该反应生成mg X，则需要 gB参加反应。18.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为 。 19. 20时NaNO3的溶解度是88g。将50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成20NaNO3的 （选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的质量是 g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于 _。20.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。21下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图10 所示两个烧杯中各盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙， ）。(2)40 时，甲物质与乙物质的溶解度_ （填“相等”或“不相等”）。(3) 80 时，1000g水中最多可溶解甲物质 g ，该饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到01 % ）。(4)当温度由20 升高至60 时（不考虑水分蒸发）, B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质是_ （填“甲”或“乙”）。22工业纯碱中含有氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们设计了如下方案：产生的沉淀经洗涤、干燥、称量为98.5g加入足量的氯化钡溶液取样品55g请回答：（1）方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是 ，判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是 。（2）如果沉淀不进行洗涤，测定的结果会_（填“偏大”“偏小”“不变”）。（3）请利用方案中的数据进行计算（写出计算过程）求： 该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 反应后的溶液中所含氯化钠的质量。23小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择 （填字母）来代替酚酞试液。A石蕊试液 B氢氧化钠溶液 C稀盐酸 D硝酸银溶液【拓展与应用】若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算：（1）废液中CaCl2的质量分数；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。