2019-2020年高中化学 专题2 第3单元 化学平衡的移动限时训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题2 第3单元 化学平衡的移动限时训练 苏教版选修4考查点一改变化学平衡移动的因素及应用1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)HpqB正反应吸热：mnpqD正反应放热：mnpq。3一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】A【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡知识。用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)5104 molL1s1。由速率之比等于化学计量数之比，得v(X)2v(Z)25104 molL1s10.001 molL1s1；B项若容积变为20 L，压强减小，平衡向左移动，Z的浓度小于原来的；C项，增大压强，平衡向右移动，Y的转化率增大；升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、恒容通入惰性气体、增加CO的浓度、减压、加催化剂、恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD【答案】B【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故升温，减压可使平衡正向移动；恒压通入惰性气体，则原体系所承受的分压减小，相当于减压。5在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲【答案】A【解析】本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的起始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。6向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_(填“”“”或“”)0。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小【解析】由xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b0 02 min时(mol) a ba则xyqa236，而2，故xypq2316。(1)vA mol/(Lmin)，vBvA mol/(Lmin)。(3)B的转化率为100%。(4)升温生成物的量减少，即平衡逆向移动，故正反应放热，H0。(5)容器的容积变小，浓度增大，相当于加压，反应速率加快；加压平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。考查点二化学平衡图像题7已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()Ab曲线t2后，v正(B)4v逆(D)Ba曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C升高温度，可使曲线b变为曲线aD缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b【答案】B【解析】b曲线t2后，D的体积分数保持不变，说明该可逆反应已达到平衡，正、逆反应速率相等，则v正(B)，则A错；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，正反应速率大于逆反应速率，则4v正(A)3v正(D)，B项正确；升高温度，因正反应为放热反应，平衡逆向移动，D的体积分数减小，C错；缩小体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但正、逆反应速率会增大，则D错。8在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母)。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。A及时分离出NO2气体B适当升高温度C增大O2的浓度D选择高效催化剂【答案】(1)b1.5103 molL1s1(2)BC(3)C【解析】该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2的变化曲线是b。(2)中A表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(3)中分离出NO2会使逆反应速率降低，升高温度平衡向逆反应方向移动，选择高效催化剂，只能加快反应速率，平衡并不移动，所以A、B、D错误。