2019-2020年中考化学模拟考试试题.doc

2019-2020年中考化学模拟考试试题说明：1本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。2相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是 A醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B可用于除去热水瓶中的水垢 C被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2.下列物质属于化合物的是 A. 铝合金 B. 冰水 C. 稀硫酸 D. 木炭3.下列实验能达目的的是 4.下列叙述缺乏科学依据的是 A不可用工业酒精勾兑饮用酒 B小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C加碘食盐的“碘”是指碘元素 D用纯碱可除去面团发酵产生的酸5.下列归类错误的是选项归类物质（或元素）A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是 A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素C. X是一种氧化物 D.一定含有硅元素、氟元素7.下列家庭小实验不能成功的是 A用明矾净水 B. 用纯碱洗去油污 C用活性炭降低水的硬度 D. 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线8.下列对实验现象的描述正确的是 A铁丝在空气中点燃，火星四射 B将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 C在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红D硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是A.图中所示单质的化学式为N2 B. 反应前后无元素化合价改变C.图中所示有三种氧化物的分子 D. 反应后分子个数减少了 10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是 A焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题 B. 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 C糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量 D. 将碳酸钾和碳铵混合施用有利于提高肥效11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A铝片加入到稀硫酸：Al+ H2SO4 = Al SO4 + H2 B氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC实验室制备氧气：2H2O 通电 2H2 + O2D铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O312.下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 C原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分 D碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤BCO2CO通过NaOH溶液,洗气CNH3H2O通过浓硫酸，洗气DKCl固体KOH固体加入过量的HCl溶液,过滤14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A B C D15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则生成CO2的质量为 A. 66 g B.36 g C.37g D.120 g二、不定项选择题 （本题共5题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A玻璃钢、塑料都属于有机合成材料BNaC1和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐C水的导电性非常微弱，而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强D铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。40时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2。下列说法正确的是A中的固体是甲 B将中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小C中乙溶液一定不饱和 D中溶液降温至20时，溶质质量分数可能减小18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是ANaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CNa2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl DCuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)219.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液， 参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则 下列说法正确的是 A整个反应过程中，溶质氯化钠的质量始终不变 BP点溶液中的溶质只有一种 C取PM段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成 D沉淀完全时，m1的数值为8020.下图是某化工厂利用CaSO4制备(NH4)2SO4的工艺流程。 下列说法正确的是A操作a、b完全相同 B沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3C沉淀池中主要反应：CO2 +2NH3 +CaSO4+H2O = (NH4)2SO4+M，则M为CaCO3D物质X、副产品Y都是金属氧化物三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学用语填空: （1）最简单的有机物 ；（2）3个三氧化硫分子 ； （3）铵根离子 ；（4）硫酸锌中锌元素的化合价 。22（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：A干冰 B盐酸 C煤 D石油 E小苏打 F硝酸钾 G葡萄糖 H烧碱 （1）能被人体直接吸收的营养物质是 ；（2）可用于人工降雨的物质是 ；（3）常用于铁制品表面除锈的是 ；（4）被誉为“工业的血液”的是 ；（5）农田施用的复合肥是 ；（6）常用于治疗胃酸过多的是 。23.（2分）生活和化学联系紧密：（1）生活在铁容易生锈，主要原因是铁与 物质发生作用。 （2）温泉水的pH在7.58.9之间，该温泉水显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。24.（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4xH2O）。请回答下列问题：（1）操作I中的玻璃棒作用是 。（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。25.（2分）某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程： （1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。 （2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。 上述过程中的反应化学方程式是（1） ；（2） 。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请根据下列装置，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取O2时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式 ； 发现水槽中的水变红的原因为 ；气体收集完毕时，应先 （填A或B）。A从水中取出导气管 B熄灭酒精灯 （3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式 。 将气体的发生装置由B改进为F，这样做的优点是 。（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置是 ，收集装置是 。 27.（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。（提示：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O）一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为 （写化学式），生成该气体的化学方程式是 。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】白色固体是CaCO3；白色固体是Ca (OH)2；白色固体是CaCO3和Ca (OH)2。【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 。（3）将所得溶液分为两份：一份中加足量的稀盐酸，无气体；在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质 、 （写化学式）。二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：（4）称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：根据上述实验现象判断： （1）白色沉淀A的化学式是 ；（2）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ， 。29.（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液 呈浅绿色。X是实验室常用的一种燃料。（1）写出有关物质的化学式：A ，X 。（2）指出反应在生产实际中的应用： （举一例说明）。（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）。（4）写出下列反应的化学方程式： ， 。六、综合题（本题共14分）30工业绿矾（主要成分FeSO47H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。 （1）实验前，应先 。（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是 。（4）装置D球形干燥管的作用 。（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：图2中T3至T4过程的反应化学方程式 ；样品中铁的质量分数= 。（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。二、生产复印用高档Fe3O4粉【生产流程】【查阅资料2】 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010305060708090溶解度/ g140170250330353330305270Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4 + 4H2O（1）溶解时，用50至80的热水目的是 。（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式 。（3）副产品P的化学式是 。（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是 。（5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50107，则所得产品是 的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。xx年中考模拟考试化学答案及评分标准（xx.6）说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理答案均给分。一、二选择题（每小题2分）12345678910ABCBADCDBC11121314151617181920BDACBCADABCBC三、填空题（每空1分）2122小题（略）23.（1）H2O、O2 （2）碱性24.（1）引流 （2） 降温结晶 （3） 胶头滴管25.（1）2CuS+3O2 高温 2CuO+2SO2（2）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O四、实验题（第27小题（4）2分，其余每空1分）26.（1）长颈漏斗 水槽 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 试管口未放一团棉花 A （3）CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 控制反应的停止与发生 （4）A D或E27.（1）NH3 Ca(OH)2+ NH4HCO3=CaCO3+ NH3+ 2H2O（2）CaCO3 （3）Ca(OH)2、NaOH （4）4:21五、推断题（每空1分）28（1）CaCO3（2）CuSO4、Na2SO4 CaCO3、BaCl2、KOH KCl（3）2KOH + CO2 =K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2KCl 29（1）CO C2H5OH （2）工业炼铁 （3）澄清石灰水（4）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（或4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2） Fe+2HCl = FeCl2+ H2（或Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2）六、综合题（第30小题（6）2分，其余每空1分）30一、（1）检查装置的气密性 （2）H2O SO2（3）Fe2O3 （4）防止蒸馏水倒吸（5）2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2+SO3 18.7% （6）偏小二、（1）在5080时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率 （2）2NaOH+FeSO4Fe(OH)2+Na2SO4 （3）Na2SO4（4）取最后洗涤液，滴加BaCl2溶液 （5）不纯净