2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（12月份）(VII).doc

2019-2020年九年级（上）月考化学试卷（12月份）(VII)一、选择题1生活中常见的下列变化中属于物理变化的是（）A铁锅生锈B氢气燃烧C蜡烛熔化D面包发霉2下列试验操作中，正确的是（）A在实验室制取O2、CO2气体时，事先检验装置的气密性B把NaOH固体放在天平右盘的玻璃器皿中称重C向试管内滴加液体时，为了防止液体流出，要把胶头滴管伸入试管内滴加D稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中3下列微粒结构示意图中，最易得到电子的是（）ABCD4烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎溴酸钠中溴元素的化合价为（）A+1B+3C+4D+55生活中处处离不开化学知识，下列安全健康常识，观点错误的是（）A发现厨房内天然气泄露应立即开窗通风，尽快关闭燃气阀门B走进久未开启的地窖之前应做灯火试验，防止人员窒息伤亡C种植瓜果蔬菜农作物大量使用化肥农药，防止虫害提高产量D冬天室内使用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止一氧化碳中毒6如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子根据图示所得信息正确的是（）A物质甲的化学式为H6B该反应为化合反应C化学反应中，分子是最小的微粒D该图示不符合质量守恒定律7在医学上常用硝化甘油（C3H5N3O9）治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成气体A，反应方程式为：4C3H5N3O9+5O212A+12CO2+10H2O，则气体A的化学式为（）AN2BNOCN2ODNO28化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法，一下推理正确的是（）A向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般是都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D有机物完全燃烧时都产生CO2，所以有机物中一定含有碳元素9在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂10下列各组除杂质的方法或试剂正确的是（）ANaOH在空气中放置而变质（加稀硫酸）BCaO中混有少量CaCO3（加水溶解、过滤）CN2中混有少量O2（将气体通过灼热铜网）DHCl溶液（H2SO4）（加入过量BaCl2溶液）11现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（）A4.3gB5.85gC5.3gD4g二、填空题（共34分）12选择H、C、O、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）能供给呼吸的气体单质（2）一种氧化物（3）中和酸性土壤的碱（4）一种难溶性盐13用符号表示，或写出符号所具有的意义（1）2个铜原子（2）氧分子（3）3个镁离子（4）3Cl14现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害乙醇（俗称酒精）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降等已知乙醇的化学式为C2H5OH请回答：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为，氧元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）（2）将75mL乙醇与25mL的水充分混合后，所得溶液的体积（填”“、“”或“=”100mL，原因是15“化学来源于生活，同时服务于生活”请运用所学的化学知识，回答下列问题：（1）在古代，人类就掌握了钻木取火的方法钻木之所以能取火，是因为：木头具有可燃性；木头与充足氧气接触；（2）为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，我们在汽车排气管上安装“催化转化器”如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：请回答：反应后生成的 D物质中元素的化合价为写出该尾气处理装置中发生反应的化学方程式（3）水是生命之源，但硬水会给生活和生产带来很多麻烦生活中使硬水软化的一种最常用方法是16实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质试回答以下问题：问题（1）实验开始前，先应检查装置A的（2）用装置A来制取CO2，所用的药品名称是；反应的化学方程式：（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是，当将标和的导管口连接时，B中看到的实验现象是（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象请回答：该实验的目的是探究17框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、C、（2）得到F溶液的操作的名称为：（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：（4）指出反应的基本类型是反应18在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应（1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是；（2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量xx学年山东省济南市商河县郑路中学等五校联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1生活中常见的下列变化中属于物理变化的是（）A铁锅生锈B氢气燃烧C蜡烛熔化D面包发霉【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C正确；D、面包发霉有菌类物质生成，属于化学变化，故D错故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列试验操作中，正确的是（）A在实验室制取O2、CO2气体时，事先检验装置的气密性B把NaOH固体放在天平右盘的玻璃器皿中称重C向试管内滴加液体时，为了防止液体流出，要把胶头滴管伸入试管内滴加D稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中【考点】检查装置的气密性；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、实验室制取气体时，要先检查装置气密性，再装入药品；B、左物右码称量；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中【解答】解：A、实验室制取气体时，要先检查装置气密性，再装入药品，正确；B、左物右码称量，把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量，错误；C、胶头滴管的使用方法：不能伸入试管内，应悬空放在试管正上方，错误；D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，丙用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，错误故选A【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败3下列微粒结构示意图中，最易得到电子的是（）ABCD【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系，来确定所给的结构示意图表示什么微粒，易得电子的微粒最外层电子数大于4，但不是稳定结构【解答】解：A、由结构示意图可知：质子数等于电子数是原子，最外层电子数是1，小于4，易，失一个电子而形成稳定的结构，故选项错误；B、由结构示意图可知：质子数等于电子数是原子，最外层电子数是8，具有稳定结构最，不易得失电子，故选项错误；C、由结构示意图可知：电子数大于质子数是阴离子，是稳定结构最外层电子数是8，不易得失电子，故选项错误；D、由结构示意图可知：质子数等于电子数是原子，最外层电子数是7，易得一个电子而形成稳定的结构，故选项正确故答案为：D【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；是解题的关键所在4烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎溴酸钠中溴元素的化合价为（）A+1B+3C+4D+5【考点】有关元素化合价的计算【专题】物质的鉴别题【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钠（NaBrO3）的化学式进行解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5故选：D【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题5生活中处处离不开化学知识，下列安全健康常识，观点错误的是（）A发现厨房内天然气泄露应立即开窗通风，尽快关闭燃气阀门B走进久未开启的地窖之前应做灯火试验，防止人员窒息伤亡C种植瓜果蔬菜农作物大量使用化肥农药，防止虫害提高产量D冬天室内使用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止一氧化碳中毒【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】化学与环境保护；化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据开窗可以降低燃气的浓度进行分析；B、根据久未开启的地窖中可能含有较多的二氧化碳解答；C、根据大量提高使用农药使用量会造成污染分析；D、根据碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳分析【解答】解：A、开窗可以使空气流通，降低室内燃气的浓度，故A正确；B、进入久未开启的地窖前，先做灯火试验，检验里面二氧化碳的浓度，故B正确；C、大量提高使用农药使用量会造成污染，故C错误；D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒故D正确故选C【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一通过该题注意掌握发生火灾时的逃生方法和常见的有毒物质的记忆6如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子根据图示所得信息正确的是（）A物质甲的化学式为H6B该反应为化合反应C化学反应中，分子是最小的微粒D该图示不符合质量守恒定律【考点】微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】化学式推断十字法；微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型【分析】由3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，结合反应的微观示意图可推断：每个甲分子由两个H原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识【解答】解：A、根据反应后生成的两个丙分子中含有两个N原子和六个H原子，而反应物的一个乙分子中只含有两个N原子，可判断参加反应的三个甲分子中共含有六个H原子，因此每个甲分子由两个H原子构成，物质甲的化学式为H2；故A不正确；B、根据分子结构图，甲物质的化学式为H2，乙物质的化学式为N2，生成的两物质化学式为NH3，则该反应的化学方程式可以写成3H2+N22NH3，反应为两种物质生成一种物质的化合反应；故B正确；C、该变化反应前的分子为氢气分子和氮气分子，而反应后的分子为氨气分子，反应前后分子改变，因此，化学变化中分子可以再分不是最小微粒；故C不正确；D、由完善后的反应微观示意图可得知，反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律；故D不正确；故选B【点评】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变7在医学上常用硝化甘油（C3H5N3O9）治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成气体A，反应方程式为：4C3H5N3O9+5O212A+12CO2+10H2O，则气体A的化学式为（）AN2BNOCN2ODNO2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所求的物质的化学式【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，12；H，20；N，12；O，46；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，12；H，20；O，34；比较分析可知12A中含有12个氮原子和12个氧原子，故A的化学式为NO故选B【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答8化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法，一下推理正确的是（）A向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般是都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D有机物完全燃烧时都产生CO2，所以有机物中一定含有碳元素【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据指示剂的变色的知识解答；B、根据中和反应的概念解答；C、根据燃烧的知识解答；D、根据质量守恒定律的知识解答【解答】解：A、向无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，则该溶液不一定是碱溶液，可能是呈碱性的盐溶液，错误；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钙与二氧化碳的反应，错误；C、有发光、发热现象的不一定就是燃烧，比如灯泡通电，错误；D、化学反应前后元素的种类不变，故有机物完全燃烧时都产生CO2，所以有机物中一定含有碳元素，正确；故选D【点评】本题考查的是对常见的概念的推理，完成此题，可以依据已有的概念进行9在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表 物 质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A反应后物质甲的质量为13gB乙是反应物C反应中乙、丁的质量比为5：4D物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应反应中乙、丁的质量比25：20=5：4故选：B【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解10下列各组除杂质的方法或试剂正确的是（）ANaOH在空气中放置而变质（加稀硫酸）BCaO中混有少量CaCO3（加水溶解、过滤）CN2中混有少量O2（将气体通过灼热铜网）DHCl溶液（H2SO4）（加入过量BaCl2溶液）【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氢氧化钠和变质生成的碳酸钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、H2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：C【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（）A4.3gB5.85gC5.3gD4g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】恰好完全反应说明稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶质均是氯化钠，则原固体混合物中钠元素完全转化到氯化钠中，据此依据氯化钠的化学式和氯元素的质量可以求出溶液中的溶质的质量；【解答】解：根据质量守恒定律可知氯化钠中的氯元素与盐酸中的氯元素相等，则设含有的溶质质量是X36.5g10%=xx=5.85g故选B【点评】此题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题二、填空题（共34分）12选择H、C、O、Ca四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）能供给呼吸的气体单质O2（2）一种氧化物CO（3）中和酸性土壤的碱Ca（OH）2（4）一种难溶性盐CaCO3【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氧气能够供给呼吸，是一种气体单质，故填：O2；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，如水、过氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙均属于氧化物，故填：CO（答案合理即可）；（3）氢氧化钙是一种用来中和酸性土壤的碱，故填：Ca（OH）2；（4）由提供的元素组成的碳酸钙是一种难溶性盐，故填：CaCO3【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质13用符号表示，或写出符号所具有的意义（1）2个铜原子2Cu（2）氧分子O2（3）3个镁离子3Mg2+（4）3Cl3个氯离子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为：O2（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Cl可表示3个氯离子故答案为：（1）2Cu；（2）O2；（3）3Mg2+；（4）3个氯离子【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键14现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害乙醇（俗称酒精）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降等已知乙醇的化学式为C2H5OH请回答：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1，氧元素的质量分数为34.8%（计算结果精确到0.1%）（2）将75mL乙醇与25mL的水充分混合后，所得溶液的体积（填”“、“”或“=”100mL，原因是分子之间有间隔【考点】元素的质量分数计算；分子的定义与分子的特性【专题】化学式的计算；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；有关化学式的计算【分析】（1）根据1个乙醇分子的构成、化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可【解答】解：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1；氧元素的质量分数为100%34.8%（2）分子之间有间隔，一部分水分子和乙醇分子会互相占据分子之间的间隔，将75mL乙醇与25mL的水充分混合后，所得溶液的体积100mL故答案为：（1）2：6：1；34.8%；（2）；分子之间有间隔【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的含义与有关计算、分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）是正确解答本题的关键15“化学来源于生活，同时服务于生活”请运用所学的化学知识，回答下列问题：（1）在古代，人类就掌握了钻木取火的方法钻木之所以能取火，是因为：木头具有可燃性；木头与充足氧气接触；达到木头燃烧的着火点（2）为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，我们在汽车排气管上安装“催化转化器”如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：请回答：反应后生成的 D物质中元素的化合价为0写出该尾气处理装置中发生反应的化学方程式2NO2+4CON2+4CO2（3）水是生命之源，但硬水会给生活和生产带来很多麻烦生活中使硬水软化的一种最常用方法是加热煮沸【考点】燃烧与燃烧的条件；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式【专题】化学反应模拟图型；空气与水；化学与生活【分析】（1）根据燃烧的条件分析；（2）根据单质的化合价为0；反应物、反应条件、生成物写出反应方程式；（3）加热煮沸能够降低水的硬度【解答】解：（1）根据燃烧的条件可知，在古代，人类就掌握了钻木取火的方法钻木之所以能取火，是因为木头具有可燃性；木头与充足氧气接触；达到木头燃烧的着火点故答案为：达到木头燃烧的着火点（2）根据图示可以看出，D是单质，所以化合价是0；根据图示可知，A是二氧化氮，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是氮气所以一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下，转化为二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CON2+4CO2；故答案为：0；2NO2+4CON2+4CO2；（3）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度故答案为：加热煮沸【点评】本题考查物质燃烧的条件、化学反应式的书写等知识，难度不大16实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质试回答以下问题：问题（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性（2）用装置A来制取CO2，所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸；反应的化学方程式：CaCO3+2HClCO2+H2O+CaCl2（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标和的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象请回答：该实验的目的是探究CO2的密度比空气大【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳气体的实验步骤，进行分析解答（2）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，据此解答；（3）根据检验CO2应用澄清的石灰水，进行分析解答；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，结合碳酸能使紫色石蕊溶液变红，进行分析解答；（5）根据实验现象来分析解答；（6）结合图示分析实验目的【解答】解：（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品故填：气密性；（2）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，它们反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCO2+H2O+CaCl2；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO3+2HClCO2+H2O+CaCl2；（3）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水；当将标和的导管口连接时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液；当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；故填：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将和的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；故填：密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧；（6）装置E中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化碳的密度比空气大；所以，设计该实验的目的是探究二氧化碳的密度是否比空气大；故填：CO2的密度比空气大【点评】本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力17框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、CaCO3C、CO2（2）得到F溶液的操作的名称为：过滤（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl（4）指出反应的基本类型是化合反应【考点】物质的鉴别、推断；酸碱盐的应用【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+FI的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；（4）反应是氧化钙与水的反应，属于化合反应，所以本题答案为：化合反应【点评】解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成18在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应（1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解，有气泡冒出；（2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象进行分析；（2）根据化学反应的方程式，计算出生成气体的质量，依据质量守恒定律即可求得烧杯中溶液的质量【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到的明显实验现象是：固体逐渐溶解，有气泡冒出；（2）加入盐酸的质量为：10%73g=7.3g，设生成CO2的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 7.3g x 解得 x=4.4g所以烧杯中所得溶液的质量为：178g+22g+73g4.4g=268.6g故答案为：（1）固体不断溶解，有气体产生；（2）268.6g【点评】溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明