2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高一上学期期中考试化学试题 含解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）A浓硫酸B鞭炮C洗洁精D汽油考点：化学实验安全及事故处理.专题：元素及其化合物分析：本题考查防爆炸的安全知识，交通部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站，可结合物质的性质从安全角度考虑解答：解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带，A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不允许带上客车，故A错误；B、鞭炮是易爆品，易发生爆炸，不允许带上客车，故B错误；C、所以生活用品，可以带上客车，故C正确；D、汽油是易燃物，不允许带上客车，故D错误；故选C点评：本题较简单，需要学生了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等，将安全问题放在心上2（2分）使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A增加物质的溶解度B防止液体溅出C引流D加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：A物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度解答：解：A溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键3（2分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A分离沸点相差较大的互溶液体混合物B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气.专题：化学实验基本操作分析：A注意蒸馏时温度计的位置； B洗气瓶长进短出；C移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D根据分液是将不相溶的两种液体分开解答：解：A蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误； B洗气瓶长进短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分离，故D正确故选A点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，平时注意知识的积累4（2分）氧化还原反应在生产、生活中用途广泛下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A金属的冶炼B铁锅的锈蚀C石钟乳的形成D食物的腐败考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：A金属冶炼的实质为金属阳离子得电子；B碳生锈的过程中铁失去电子被氧化；C石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解；D食物的腐败是食物发生氧化还原反应解答：解：A金属冶炼的实质为金属阳离子得电子，发生还原反应，涉及氧化还原反应，故A不选；B碳生锈的过程中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B不选；C石钟乳的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D食物的腐败是食物发生氧化还原反应，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应与生活的联系，注意分析发生的化学反应及反应中的变化是解答的关键，题目难度不大，注重化学与生活的联系5（2分）实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（）A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2克NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：化学实验基本操作分析：A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁；B没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；C容量瓶上标有刻度线、温度、容积；D分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：A移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，故A错误；B没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L1molL140g/mol=20.0g，故B错误；C容量瓶上标有刻度线、温度、容积，故C错误；D定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D点评：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握6（2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：A溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸上的孔隙；B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体，但胶体不带电荷；C胶体中分散质粒子直径在1100nm之间；D胶体是一种均一、透明、稳定的分散系解答：解：A滤纸上的孔隙相对于溶液和胶体粒子大小较大，所以溶液中的微粒和胶体的粒子都可以通过滤纸，无法用用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子，溶液能透过半透膜而胶体不能，故可用渗析的方法除去溶液中的胶体，故A错误；BFe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透明的混合物，Fe（OH）3胶体胶粒带正电荷，胶体呈电中性，故B错误；C分散系的本质区别在于分散质微粒直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体分散质微粒直径为1nm100nm，即分散质的微粒直径在109107m之间，故C正确；D胶体是均一稳定的分散系，能够稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，彼此之间存在斥力，故D错误；故选C点评：本题主要考查了胶体胶粒的微粒直径、胶体的稳定性等知识，平时注意相关知识的积累即可解答，题目较简单7（2分）图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA酸硫酸纯净物B电解质氯化钠化合物C胶体分散系物质D氧化物二氧化碳化合物AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：A、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐；C、物质分为混合物和纯净物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液；D、化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物解答：解：A、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，硫酸属于酸，酸包含硫酸，故A错误；B、化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，氯化钠属于电解质，故B错误；C、物质分为混合物和纯净物，分散系属于混合物，分散系包括溶液、胶体、浊液，所以概念间的从属关系正确，故C正确；D、化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物分为非金属氧化物和金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物，所以氧化物包含二氧化碳，故D错误；故选：C点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物等不同分类原则8（2分）下列叙述正确的是（）A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质的电离不需要通电；B硫酸钡在熔融状态下能够导电，硫酸钡为电解质；C硫酸氢钠能够电离出氢离子，硫酸氢钠属于盐；D没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸中溶质的粒子数解答：解：A氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子，电解质的电离不需要通电，故A错误；B硫酸钡在水溶液中，溶于水的部分完全电离，且硫酸钡在熔融状态下能够导电，所以硫酸钡为电解质，且属于强电解质，故B正确；C溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，硫酸氢钠为盐，故C错误；D题中缺少盐酸的体积，无法计算溶液中溶质的粒子数，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质与非电解质判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质与溶解度没有必然关系9（2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）ANaClONaClBFeCl3FeCl2CCOCO2DCaOCa（OH）2考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ANaClONaCl中，Cl元素的化合价降低，需要还原剂实现，故A不选；BFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂实现，故B不选；CCOCO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂实现，故C选；DCaOCa（OH）2中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大10（2分）加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）ACO32BCu2+CSO42DBa2+考点：离子反应发生的条件.专题：离子反应专题分析：加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH反应的离子，选项中的CO32、Ba2+、SO42与OH不反应，而Cu2+能与OH反应解答：解：溶液中显著减少的离子是与OH反应的离子；由于选项中的CO32、Ba2+、SO42与OH不反应，溶液中离子数不会减少，而Cu2+能与OH反应，反应方程式为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养11（2分）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大12（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A硫酸镁与氢氧化钾反应：MgSO4+2OH=Mg（OH）2+SO42B氧化铜与稀硫酸反应：O2+2H+=H2OC碳酸钙与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A硫酸镁为可溶性盐应拆成离子形式；B氧化铜不能拆；C碳酸钙难溶性盐，醋酸是弱电解质，都应保留化学式；D氧化亚铁溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和水解答：解：A硫酸镁与氢氧化钾反应的离子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故A错误；B氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；C碳酸钙与醋酸反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=CO2+Ca2+2CH3COO+H2O，故C错误；D氧化亚铁溶于稀盐酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，侧重离子方程式书写时化学式的拆分的考查，熟记：气体、水、不溶于水的化合物、氧化物、单质、弱电解质（弱酸，弱碱）都不拆，可溶性盐、强酸、强碱必须拆是解题的关键13（2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）AH2+Cl22HClBNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCCaO+H2O=Ca（OH）2DMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：有离子参加的反应为离子反应，在反应中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A没有离子参加反应，不属于离子反应，但H、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C有离子参加反应，属于离子反应，但元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D有离子参加反应，属于离子反应，且Mn、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查离子反应及氧化还原反应的判断，明确判断方法是解答的关键，注意分析反应中是否有离子及元素的化合价变化，题目难度不大14（2分）（xx上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下气体的Vm相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断解答：解：同温同压下气体的Vm相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用15（2分）下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2B2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2C3NO2+H2O=2HNO3+2NOD2Na+2H2O=2NaOH+H2考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：水既不是氧化剂又不是还原剂，说明该反应中有电子转移，但水中各元素化合价不变，据此分析解答解答：解：A该反应中F元素化合价由0价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂，故A错误；B该反应中Cl元素化合价由1价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；C该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；D该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大16（2分）下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（）A100mL 0.5mol/L NaCl溶液B100mL 2mol/L KClO3溶液C100mL 0.5mol/LBaCl2溶液D200mL 0.5mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A、100mL 0.5mol/L NaCl溶液中C（Cl）=C（HCl）=0.5mol/L；B、100mL 2mol/L KClO3溶液中不含有氯离子；C、100mL 0.5mol/LBaCl2溶液中C（Cl）=2C（BaCl2）=0.5mol/L2=1mol/L；D、200mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl）=3C（AlCl3）=0.5mol/L3=1.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；故选D点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可17（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：实验评价题分析：A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性进行分析解答：解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量18（2分）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B无色透明溶液中：K+、SO42、MnO4、H+C可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3D使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、NO3、Cl考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应；B高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应；D使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Ba2+、Na+、NO3、Cl之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应解答：解：A该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，HCO3能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3、Cl之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在19（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NAB2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，44g CO2的质子数为15NAD标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；B钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；C二氧化碳分子中含有22个质子，44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子；D根据标况下的气体摩尔体积计算出aL混合气体的物质的量及含有的分子数解答：解：A标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，所含原子数为NA，故A正确；B2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；C44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有22mol质子，含有的质子数为22NA，故C错误；D标况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：mol，含有的分子数约为NA，故D正确；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意稀有气体为单原子分子20（2分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出ABCD考点：钠的化学性质；钠的物理性质.专题：金属概论与碱元素分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；钠密度小于水浮水面，故错误；钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故正确反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故错误；钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故正确；小球在水面上四处游动，故正确；反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故正确；综上所述：正确，故选C点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键21（2分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD考点：常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应22（2分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答23（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A2W+Z2=2Z+W2B2X+Z2=2Z+X2C2W+Y2=2Y+W2D2Z+X2=2X+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较.专题：氧化还原反应专题分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答解答：解：A该反应中，氧化性Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B该反应中，氧化性Z2X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C该反应中，氧化性Y2W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D该反应中，氧化性X2Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大24（2分）在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（）A该过程中溴化物（Br）得到电子B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：氧化还原反应专题分析：由题中信息可知，反应物为Br和O3，生成物为BrO3，说明Br被氧化生成BrO3，从化合价的角度分析解答：解：ABr被氧化生成BrO3，该过程中溴化物（Br）失去电子，故A错误；B氧化剂为O3，还原剂为Br，故B错误；C该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征25（2分）已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）AKClO3是氧化剂，发生氧化反应B氧化产物与还原产物质量比为5：1C标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cl元素化合价由1价、+5价变为0价，所以氯化钾是还原剂、氯酸钾是氧化剂，再结合物质之间的关系式计算解答：解：该反应中Cl元素化合价由1价、+5价变为0价，A氯酸钾是氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，故A错误；B氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾，氧化产物和还原产物都是氯气，所以氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故B错误；C标况下，氯气的摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D.1mol KClO3参加反应时转移电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大二、填空题（本题包括两小题，共22分）26（10分）（1）有以下几种物质：水银 熔融的烧碱 干冰 氨水碳酸氢钠固体 盐酸 蔗糖 氯化钠晶体 纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是（2）按要求写出下列方程式：硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，符合反应CO32+2H+=H2O+CO2的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O考点：电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写；电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子；可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水解答：解：（1）水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融的烧碱存在自由移动的离子，能导电，是电解质；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳自身不能电离，不能导电，是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但氨水中存在自由移动的离子，能导电；碳酸氢钠固体不导电，在水中能导电，是电解质；盐酸中存在自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠晶体不导电，在水中能导电，是电解质；纯硫酸不导电，在水中能导电，是电解质；故能导电的是：，属于电解质的是：，故答案为：、；（2）硫酸铁电离出硫酸根离子和铁离子，电离方程式为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42，故答案为：Fe2（SO4）32Fe3+3SO42；可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O点评：本题考查电解质和非电解质的概念、物质的导电性、离子方程式和电离方程式的书写，难度不大要注意平时知识的积累27（12分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色请回答下列问题：（1）试管A的溶液中含有上述离子中的K+、OH、Cl；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填A或B）；（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以回收一种金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式），涉及的离子方程式为Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该纯净物的名称为硝酸钾；，混合过程中涉及的离子方程式为Ag +Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3；（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子；（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；（3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式解答：解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH，根据离子共存原理，一定没有Ag+、Mg2+，一定含有K+试管B中一定含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl，一定含有NO3；综上所述，试管A中含有K+、OH、Cl，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3，（1）试管A的溶液中含有K+、OH、Cl，故答案为：K+、OH、Cl；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，反应的离子方程式为：Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；故答案为：Mg；Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl恰好完全反应，Mg2+和OH恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag +Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：硝酸钾；Ag +Cl=AgCl、Mg2+2OH=Mg（OH）2点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法三实验题（本题包括两小题，共20分）28（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是AA蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BDA定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L（写出简要计算过程）考点：配制一定物质的量浓度的溶液；电解质与非电解质.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气；（2）根据实验操作的步骤（计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小（4）求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算；解答：解：（1）因非电解质包括非电解质包括：酸性氧化物（如CO2、NO2、SO2）、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气，蔗糖属于有机物，是非电解质，故选：A （2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）A定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故A错误；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选：BD（4）K2SO4的物质的量为：=0.005mol，则K+的物质的量为0.01mol，KMnO4的物质的量为=0.002mol，则则K+的物质的量为0.002mol，所以溶液中的K+总共为0.012mol，其物质的量浓度为=0.024mol/L，故答案为：0.024点评：题考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，要要记住操作步骤，规范操作29（11分）有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应（铁架台等仪器略去）实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内在玻璃反应管内装入适量水（使钠块不与水接触）实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内（1）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明钠的熔点低，反应放热；向烧杯中的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质（3）如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g（设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol，写出简要步骤）考点：钠的化学性质.专题：金属概论与碱元素分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）钠块熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性；（3）根据实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，即氢气的体积为a mL，利用化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；解答：解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（2）钠块熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红；故答案为：钠的熔点低，反应放热；酚酞溶液；（3）实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，即氢气的体积为a mL，其物质的量为=mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 1 n（Na） mol n（Na）=mol2=mol，质量为m（Na）=mol23g/mol=g；故答案为：；点评：本题考查钠的性质与化学计算，题目难度不大，注意相关基础知识的积累是关键四、计算题（本题包括一小题，共8分）30（8分）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+S+2H2O，（1）用双线桥标出该反应中电子转移的情况：；（2）硝酸表现出的性质是氧化性、酸性；（3）当电子转移电子数为1.8061023时，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，氧化产物的质量是4.8g考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+S+2H2O中，S元素化合价由2价升高到0价，被氧化，CuS为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO3为氧化剂，以此解答该题解答：解：（1）反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+S+2H2O中，S元素化合价由2价升高到0价，N元素化合价由+5价降低到+4价，得失电子的方向和数目可表示为，故答案为：；（2）N元素化合价由+5价降低到+4价，硝酸表现为氧化性，同时生成硝酸铜，硝酸还表现为酸性，故答案为：氧化性、酸性；（3）当电子转移电子数为1.8061023时，电子的物质的量为0.3mol，N元素化合价由+5价降低到+4价，则被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，氧化产物为S，反应中S元素化合价由2价升高到0价，可知生成0.15mol电子，质量为0.15mol32g/mol=4.8g，故答案为：0.3mol；4.8g点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中转移电子数等计算，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大