2019-2020年九年级（下）收官化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级（下）收官化学试卷（解析版）一、选择题（每小题3分，共18分）1下列实验基本操作正确的是（）A液体的量取B称量药品C测定某溶液的pHD倾倒液体2某些化合物在形成时，不同元素的原子各自提供电子，形成共用电子对在这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目在一个H2S分子中，硫原子形成的共用电子对数目为（）A1个B2个C3个D4个3下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对物质的认识 B食品安全氯化钠是由离子构成的物质CO与CO2元素组成相同，具有相似的化学性质氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都属于碱用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐适量补充维生素A防止夜盲症C对现象的认识 D化学学科的价值花香四溢，说明分子在不断运动打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生电解水生成氢气和氧气的体积比为3：1研制高效低毒农药，保障粮食生产开发新型材料，改善人类生存条件利用化学合成药物，保障人体健康AABBCCDD4xx年6月底即将竣工的“中国最美跑道”杭州滨江区闻涛路樱花大道，采用国内最环保的聚脲自结纹材料铺设而成聚脲是一种高分子材料，色彩艳丽，任意可调，其最基本的特性就是防腐、防水、耐磨、抗氧化，具有良好的热稳定性，在施工和使用中，均无毒、无污染，被誉为“绿色材料、绿色技术”下列说法最不合理的是（）A聚脲材料中可加入各种颜料，制成不同颜色的制品B聚脲是一种有机物C聚脲材料容易老化，使用时间不长D在杭州夏季高温天气下也不易使聚脲材料分解5进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）A用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件C用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果D用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱6已知Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O一定量Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）下列图象表示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中正确的是（）ABCD二、填空题（共34分）7含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl和SO离子，则杂质的化学式为_，若测得溶液中Cl和SO离子的个数比为20：1，则H+与C1的个数比为_8金属在生产生活中应用广泛，为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示步骤中使用的物理方法是_，步骤中加入的试剂可以是_溶液利用金属A制得金属B是一种重要的冶金方法，请写出相应的化学方程式：_三、实验探究题（共49分）9在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到_现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案实验方案实验步骤实验现像实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_；（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_10为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为40ml的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为60mL的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置假设此装置能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从20mL至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明_；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹可观察到的现象是_；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管可观察到的现象是_；（4）若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败例如_11铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO43Cu（OH）2铜锈的成份到底是什么？艾江南同学做出以下猜测：猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO43Cu（OH）2你认为还有一种可能性，你的猜测是_资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO43Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质资料（二）：CuCO3的分解温度约为220，CuSO4分解温度约为650，酒精灯外焰温度约为400经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无_和_（填离子符号）两种离子即可为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论1取样品放于试管中，加热若观察到_则证明有Cu2（OH）2CO32取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液若观察到溶液先变蓝色，后有_则证明有CuSO43Cu（OH）2四、解答题（共37分）12艾江南同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A蒸馏水 B锌、铜合金 C稀硫酸他设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数试回答下列问题：（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入_（填写试剂的相应字母标号）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法_（填“能”或“不能”）（2）艾江南同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089g/L）13为迎接G20的到来，政府从各方面着手整治杭州的交通、空气质量等相关部门采取的大气污染防治措施有：西湖景区实施机动车“环保行动”，全年双休日和节假日实行单双号限行，形成公交车、出租车、公共自行车、水上巴士、电瓶车“五位一体”的低碳交通方式，并倡导“停车3分钟以上熄火”；淘汰黄标车4万多辆截止xx年6月，全市空气质量总体改善，重污染天气数量较大幅度减少；全市可吸入颗粒物（PM10）浓度同比下降10%以上，优良天气数量逐年增加；全市细颗粒物（PM2.5）浓度同比下降26%以上，杭州人期盼的“西湖蓝”有望天天见（1）下列不属于空气质量新标准中检测指标的是_A吸入颗粒物（PM10）B细颗粒物（PM2.5）CSO2 DCO2（4）汽车尾气中的CO2过多排放会加重温室效应，人工光合作用能够借助太阳能，将CO2和H2O反应，制备甲酸（HCOOH），请写出该反应方程式_若用此甲酸制作成甲酸燃料电池汽车，那么给汽车供电的能量最终来源于_xx学年浙江省杭州市江南实验学校九年级（下）收官化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共18分）1下列实验基本操作正确的是（）A液体的量取B称量药品C测定某溶液的pHD倾倒液体【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定【分析】A、根据量筒使用分析B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断C、根据pH试纸的使用方法进行分析判断D、根据向试管内倾倒液体的方法分析判断【解答】解：A、量筒使用时，视线应该与凹液面底部持平，图中所示操作正确B、氢氧化钠具有强腐蚀性，应该放到容器内，图中所示操作错误C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，图中所示操作错误D、向试管内倾倒液体时，瓶塞拿下后要倒放在桌面上，标签要向着手心，瓶口与试管口紧挨；图中所示操作错误故选A【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2某些化合物在形成时，不同元素的原子各自提供电子，形成共用电子对在这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目在一个H2S分子中，硫原子形成的共用电子对数目为（）A1个B2个C3个D4个【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据题干提供的信息进行分析解答即可【解答】解：元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目，在H2S中，硫元素的化合价为2，故硫原子形成的共用电子对数目是2个，故选B【点评】本题考查的是原子的结构与元素化合价的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行3下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对物质的认识 B食品安全氯化钠是由离子构成的物质CO与CO2元素组成相同，具有相似的化学性质氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都属于碱用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐适量补充维生素A防止夜盲症C对现象的认识 D化学学科的价值花香四溢，说明分子在不断运动打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生电解水生成氢气和氧气的体积比为3：1研制高效低毒农药，保障粮食生产开发新型材料，改善人类生存条件利用化学合成药物，保障人体健康AABBCCDD【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学的用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；电解水实验；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子的定义与分子的特性；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【分析】A、根据物质的组成和构成微粒进行分析解答；B、根据食品安全知识分析解答；C、根据常见的实验现象分析解答；D、根据化学与生活的知识解答【解答】解：A、氯化钠是由离子构成的物质，正确；CO与CO2元素组成相同，但是分子构成不同，因此不具有相似的化学性质，错误；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，碳酸钠属于盐，不属于碱，错误；B、亚硝酸钠具有毒性，不能用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期，错误；甲醛对蛋白质有破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；适量补充维生素A防止夜盲症，正确；C、花香四溢，说明分子在不断运动，正确；打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白雾产生，不是白烟，错误；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；D、研制高效低毒农药，保障粮食生产，正确；开发新型材料，改善人类生存条件，正确；利用化学合成药物，保障人体健康，正确；故选D【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径4xx年6月底即将竣工的“中国最美跑道”杭州滨江区闻涛路樱花大道，采用国内最环保的聚脲自结纹材料铺设而成聚脲是一种高分子材料，色彩艳丽，任意可调，其最基本的特性就是防腐、防水、耐磨、抗氧化，具有良好的热稳定性，在施工和使用中，均无毒、无污染，被誉为“绿色材料、绿色技术”下列说法最不合理的是（）A聚脲材料中可加入各种颜料，制成不同颜色的制品B聚脲是一种有机物C聚脲材料容易老化，使用时间不长D在杭州夏季高温天气下也不易使聚脲材料分解【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机物与无机物的区别【分析】根据题中信息及有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点进行分析解答【解答】解：A、聚脲是一种高分子材料，色彩艳丽，任意可调，聚脲材料中可加入各种颜料，制成不同颜色的制品，故正确；B、聚脲是一种高分子材料，是一种有机物，故正确；C、聚脲是一种高分子材料，其最基本的特性就是防腐、防水、耐磨、抗氧化，具有良好的热稳定性，不是容易老化，使用时间不长，故错误；D、聚脲是一种高分子材料，具有良好的热稳定性，高温天气下也不易使聚脲材料分解，故正确答案：C【点评】本题考查高分子化合物的性质，题目难度不大，注意掌握高分子化合物的结构与性质，以考查学生对基础知识的掌握为主，注意基础知识的识记理解5进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）A用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件C用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果D用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法【分析】控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同【解答】解：A酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量；B探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；C此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均相同，只是加入的催化剂不同，根据产生气泡的速率来判断，属于控制变量法；D此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法故选A【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论6已知Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O一定量Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）下列图象表示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中正确的是（）ABCD【考点】盐的化学性质【分析】碳酸氢钙受热才分解为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程CaCO3不分解，根据反应情况可以判断相关方面的问题【解答】解：刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体碳酸钙，所以固体的量不能为零，该选项不正确；B、因为反应在密闭容器中进行，因此碳元素的质量始终不变，该选项不正确；C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确；D、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确故选：D【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础二、填空题（共34分）7含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl和SO离子，则杂质的化学式为H2SO4，若测得溶液中Cl和SO离子的个数比为20：1，则H+与C1的个数比为11：10【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】根据溶液中阴离子和阳离子所带的电荷数值相等进行分析解答即可【解答】解：盐酸中含有氢离子、氯离子和硫酸根离子，故含有的杂质是硫酸；溶液中Cl和SO离子的个数比为20：1，则阴离子所带的负电荷总数为：20+1222，故氢离子所答IDE正电荷总数为22，故氢离子的个数为22，则氢离子和氯离子的个数比为22：20=11：10，故填：H2SO4，11：10【点评】本题考查的是溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行8金属在生产生活中应用广泛，为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如图所示步骤中使用的物理方法是磁铁吸引，步骤中加入的试剂可以是硫酸溶液利用金属A制得金属B是一种重要的冶金方法，请写出相应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu【考点】金属的化学性质；常见金属的特性及其应用；书写化学方程式【分析】根据金属镁、铁、铜的性质以及金属活动性顺序进行分析，镁、铁、铜的金属活动性顺序为镁铁铜，且镁铁的活动性在氢前，所以使用磁铁分离出铁后，剩余的镁铜可通过与酸反应分离，也可通过镁与硫酸铜反应分离出铜，据此解决即可【解答】解：由于铁能被磁铁吸引，所以步骤中使用的物理方法是磁铁吸引，由题意可知要制取硫酸镁，镁能与硫酸反应，所以步骤中加入的试剂可以是硫酸溶液由于铁的活动性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，所以利用金属A制得金属B是一种重要的冶金方法，例如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答为：磁铁吸引、硫酸；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【点评】此题是一道实验探究物质分离的考查题，解题的关键是掌握物质的性质以及金属活动性顺序，属基础性知识考查题三、实验探究题（共49分）9在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到溶液褪色现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案实验方案实验步骤实验现像实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；（3）若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；（3）石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气填写【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红滴入几滴稀硫酸试液后，观察到溶液褪色，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应；（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；（3）因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故答案为（1）溶液褪色；（2）方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；（3）锌粒（或碳酸钠等）【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备10为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为40ml的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为60mL的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置假设此装置能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从20mL至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明装置气密性好；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹可观察到的现象是注射器的活塞停在12mL；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管可观察到的现象是注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；（4）若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败例如试管发生炸裂【考点】空气组成的测定【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积要使本实验成功，必须注意以下几点：装置的气密性好；白磷足量；必须冷却到室温再读数还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂【解答】解：（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL=8mL，所以活塞应停在20mL8mL=12mL的刻度处；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）=12mL，所以活塞应停在20mL12mL=8mL的刻度处；（4）因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等故答案为：试管发生炸裂（答案合理即可）故答案为：（1）装置气密性好；（2）注射器的活塞停在12mL；（3）注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；（4）试管发生炸裂【点评】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项11铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO43Cu（OH）2铜锈的成份到底是什么？艾江南同学做出以下猜测：猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO43Cu（OH）2你认为还有一种可能性，你的猜测是Cu2（OH）2CO3和CuSO43Cu（OH）2资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO43Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质资料（二）：CuCO3的分解温度约为220，CuSO4分解温度约为650，酒精灯外焰温度约为400经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无CO32和SO42（填离子符号）两种离子即可为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论1取样品放于试管中，加热若观察到澄清的石灰水变浑浊则证明有Cu2（OH）2CO32取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液若观察到溶液先变蓝色，后有白色沉淀产生则证明有CuSO43Cu（OH）2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据空气中含有二氧化碳和SO2含量增加分析猜想；根据铜锈成分的组成特点和碳酸根离子、硫酸根离子检验方法分析回答有关的问题【解答】解：由题意可知，空气含有二氧化碳、二氧化硫含量的增加，我的猜想是铜锈的成分是：Cu2（OH）2CO3和CuSO43Cu（OH）2的混合物由于Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO43Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质所以验证我的猜测只要判断铜锈中有无CO32 和SO42 两种离子即可由于碳酸铜受热易分解生成了二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，硫酸铜能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀所以，利用如图装置设计了如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论1取样品放于试管中，加热若观察到澄清的石灰水变浑浊 则证明有Cu2（OH）2CO32取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液若观察到溶液先变蓝色，后有白色沉淀产生 则证明有CuSO43Cu（OH）2故答为：Cu2（OH）2CO3和CuSO43Cu（OH）2；CO32和 SO42；澄清的石灰水变浑浊；白色沉淀【点评】本题利用实验的方法探究了铜锈的成分，掌握碳酸根离子、硫酸根离子的检验方法是解答本题的关键四、解答题（共37分）12艾江南同学在学习了金属的化学性质后，想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定在科学老师的指导下，设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A蒸馏水 B锌、铜合金 C稀硫酸他设计实验的基本思路是：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其它因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数试回答下列问题：（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入B（填写试剂的相应字母标号）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，能否用上述实验方法能（填“能”或“不能”）（2）艾江南同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌、铜合金中锌的质量分数是多少？（氢气的密度为0.089g/L）【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水【解答】解：（1）根据实验设计思路，实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水，底部有小孔的试管中应加入锌、铜合金；锌和稀硫酸反应生成的氢气不溶于水，因此可以用该装置测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数故填：B；能（2）解：设锌、铜合金中锌的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 2x 0.1L0.089g/L=，x0.29g，锌、铜合金中锌的质量分数是：100%=9.64%，答：铜合金中锌的质量分数是9.64%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性13为迎接G20的到来，政府从各方面着手整治杭州的交通、空气质量等相关部门采取的大气污染防治措施有：西湖景区实施机动车“环保行动”，全年双休日和节假日实行单双号限行，形成公交车、出租车、公共自行车、水上巴士、电瓶车“五位一体”的低碳交通方式，并倡导“停车3分钟以上熄火”；淘汰黄标车4万多辆截止xx年6月，全市空气质量总体改善，重污染天气数量较大幅度减少；全市可吸入颗粒物（PM10）浓度同比下降10%以上，优良天气数量逐年增加；全市细颗粒物（PM2.5）浓度同比下降26%以上，杭州人期盼的“西湖蓝”有望天天见（1）下列不属于空气质量新标准中检测指标的是DA吸入颗粒物（PM10）B细颗粒物（PM2.5）CSO2 DCO2（4）汽车尾气中的CO2过多排放会加重温室效应，人工光合作用能够借助太阳能，将CO2和H2O反应，制备甲酸（HCOOH），请写出该反应方程式2CO2+2H2O2HCOOH+O2若用此甲酸制作成甲酸燃料电池汽车，那么给汽车供电的能量最终来源于太阳能【考点】空气的污染及其危害；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式【分析】（1）目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物及臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物；（2）根据化学方程式的写法和能量转化考虑【解答】（1）解：A、可吸入颗粒物（PM10）属于空气污染物，属于空气质量检测的内容；B、细颗粒物（PM2.5），属于可吸入颗粒物，属于空气质量检测的内容；C、二氧化硫会污染空气，易形成酸雨，属于空气质量检测的内容；D、二氧化碳属于空气的成分，不属于空气质量检测的内容；（2）反应物是CO2和H2O反应，生成物是甲酸（HCOOH）和氧气，根据观察法配平，所以方程式是：2CO2+2 H2O2 HCOOH+O2，该过程是光合作用，太阳能转化为化学能，所以给汽车供电的能量最终来源于太阳能故答案为：（1）D；（2）2CO2+2 H2O2 HCOOH+O2 （反应条件：光照）、太阳能【点评】解答本题关键是知道空气污染物有哪些，熟悉化学方程式的书写方法