2019-2020年九年级（下）期末化学试卷（解析版）.doc

2019-2020年九年级（下）期末化学试卷（解析版）一、选择题1生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A高炉炼铁B干冰升华C食物变质D光合作用2下列物质由原子直接构成的是（）ANaClBH2OCCO2DFe3下列是物品回收标识的是（）ABCD4氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得失B化合价的升降C电子的转移D原子的重新组合5NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A可与硝酸反应B钠的化合物C可溶于水D电解质6根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体7在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+78两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后物质的总质量保持不变B该反应属于复分解反应C反应前后分子种类保持不变D该图可示意CO与O2的反应9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10下列说法正确的是（）A含有碳元素的物质都是有机物B合金的硬度一般比各成分金属小C用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度D墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动11KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA13下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl14除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（） 序号物质杂质试剂操作AFeFe2O3盐酸结晶BNH4HCO3NaCl加热CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤DO2水蒸气浓硫酸洗气AABBCCDD15在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A3：4B1：1C2：1D7：216反应 KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+3H2O+KCl则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A1：5B5：1C1：6D6：1二、填空题17某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式实验：取适量实验后的溶液，滴加4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+据此，将反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：18醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下（1）写出煅烧时的化学方程式CO2的任意排放会引发的环境问题是CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是（3）在反应II中醋酸过量的目的是写出反应II的化学方程式（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是19（1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）（2）按要求书写下列反应的离子方程式a向NaHSO4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性bCa（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制该实验需要500ml的容量瓶，容量瓶在使用前第一步操作是在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）定容时俯视观察凹液面；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水三、解答题（共1小题，满分4分）21100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4molL1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求（要求写出计算过程）：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？xx学年江西省上饶中学奥赛班九年级（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（）A高炉炼铁B干冰升华C食物变质D光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、高炉炼铁是利用利用还原剂把铁矿石还原得到铁，属于化学变化，故选项错误；B、干冰升华只是状态发生了改变，由固态二氧化碳变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、食物变质不能再吃，说明已经变质，有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误；D、光合作用消耗二氧化碳生成氧气等物质，有新的物质生成，属于化学变化，故选项错误故选B【点评】本题考查了常见的物理变化和化学变化，要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化2下列物质由原子直接构成的是（）ANaClBH2OCCO2DFe【考点】物质的构成和含量分析【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误B、水是由水分子构成的，故选项错误C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3下列是物品回收标识的是（）ABCD【考点】几种常见的与化学有关的图标【专题】公共标志型【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断即可【解答】解：A、图中所示标志是物品回收志，故选项正确B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误D、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键4氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得失B化合价的升降C电子的转移D原子的重新组合【考点】氧化反应；还原反应【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特质是化合价的升降，以此解答【解答】解：氧化还原反应的实质是电子的转移，特质是化合价的升降，与氧元素的得失、原子的重新组合无关故选：C【点评】本题主要考查氧化还原反应，侧重学生的分析能力，为高频考点，注意氧化还原反应的实质和特质5NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A可与硝酸反应B钠的化合物C可溶于水D电解质【考点】物质的简单分类；酸碱盐的溶解性；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】A根据复分解反应的条件分析；B含钠元素的化合物为钠的化合物；C根据物质的溶解性判断；D在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质【解答】解：A氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故A错误；BNaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是化合物，且都含有钠元素，都属于钠的化合物，故B正确；CNaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水，故C正确；DNaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确；故选A【点评】本题既考查了物质的分类，找出它们的异同点是解题的关键，题目难度不大6根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选：D【点评】本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题7在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】有关元素化合价的计算；氧化反应【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据离子反应方程式RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价即可【解答】解：由离子方程式RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，反应后1个RO4离子带1个单位的负电荷、2个F离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n为RO3；设RO3离子中R元素的化合价为x，则有x+（2）3=1，解得x=+5故选B【点评】本题考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价8两种物质发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A反应前后物质的总质量保持不变B该反应属于复分解反应C反应前后分子种类保持不变D该图可示意CO与O2的反应【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】观察两种物质发生反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型，分析能否可示意CO与O2的反应【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C错误；D、由物质的微观构成可知，反应物的一种分子是由3个原子构成，生成物的分子是由4个原子构成的，该图不可示意CO与O2的反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行9下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.021023）个微粒；标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；进行解答【解答】解：A、根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B说法错误；C、3.011023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.564g=32g；故C说法正确；D、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D说法错误；故选C【点评】本题考查想对物质的量的有关知识的理解与在解题中应用的能力10下列说法正确的是（）A含有碳元素的物质都是有机物B合金的硬度一般比各成分金属小C用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度D墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断的运动【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；金属与金属材料【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物B、根据合金的性质进行分析判断C、灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下D、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释【解答】解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，含有碳元素的物质不一定都是有机物，故选项说法错误B、合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，故选项说法错误C、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误D、墙内开花，墙外可以嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握有机物与无机物的特征、合金的性质、灭火的原理、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键11KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质B、根据t2，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断C、由溶解度曲线，可以比较t3KNO3与NH4Cl的溶解度大小D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0时NH4Cl的溶解度为29g，则20NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确B、t2，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误C、t3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为2NA【考点】有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】A、氦气是由单原子构成的分子；B、同温同压下，相同体积的气体中含有相同的分子数；C、标准状况下1mol气体的体积是22.4L；D、物质的质量和摩尔质量的比值等于物质的量【解答】解：A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，该选项说法不正确；B、25，1.01105 Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，该选项说法正确；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，该选项说法不正确；D、在常温常压下，44gCO2含有的原子数为NA，该选项说法不正确故选：B【点评】标准状况下，任何气体的体积都是22.4L，要注意理解13下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】通过离子方程式的概念、书写方法和判断规律，可以得出本题的答案【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式为：2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2，故A错误；B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量，氨水不会不会溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C、反应前后的离子所带的电荷数要相等，三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+；故错误；D、FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中注意从实验现象、离子方程式书写两方面判断14除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（） 序号物质杂质试剂操作AFeFe2O3盐酸结晶BNH4HCO3NaCl加热CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤DO2水蒸气浓硫酸洗气AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、NH4HCO3加热生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、BaCl2能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A3：4B1：1C2：1D7：2【考点】氢气的化学性质与燃烧实验【专题】氧气、氢气的性质与用途【分析】温度压强相同，气体的体积之比等于物质的物质的量之比，后来停留在中间，说明剩余的气体与氮气的物质的量相等，据此解答【解答】解：开始活塞停留在离左端的四分之一处，设氮气的物质的量是1mol，则氢气和氧气的物质的量之和为3mol，后来停留在中间，则剩余的气体的物质的量为1mol，2H2+O22H2O，假设氢气全部参加反应，则氢气的物质的量为： =，故氧气的物质的量为，同一条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气和氧气的体积之比为： =4：5；假设氧气全部参加反应，则氧气的物质的量为： =，故氢气的物质的量为， =2：7，故选D【点评】本题考查的是阿伏伽德罗定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行16反应 KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+3H2O+KCl则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A1：5B5：1C1：6D6：1【考点】氧化反应；还原反应【专题】结合课本知识的信息【分析】根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据化学方程式进行计算【解答】解：反应KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+3H2O+KCl中，KClO3中氯元素的化合价由+50，被还原，为氧化剂，HCl中氯元素的化合价由10，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为1mol，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5故选A【点评】本题主要考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键二、填空题17某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验中发生反应的离子方程式ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O实验：取适量实验后的溶液，滴加4mL 0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（2）实验化学反应中转移电子的物质的量是0.004mol（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e=2Fe2+据此，将反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O，还原反应式：6H2O+6e=6OH+3H2【考点】实验探究物质的性质或变化规律；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）原子得电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子失电子，化合价升高元素所在的反应物是还原剂【解答】解：（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClOI2，反应离子方程式为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，故答案为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2SO42，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，设转移电子的物质的量为xH2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子 1mol 2mol0.5mol/L0.004L x=0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）反应：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，氧化性强弱为：ClOI2，反应：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，氧化性强弱为：I2SO42，综合以上得出结论：SO42I2ClO，故答案为：SO42、I2、ClO；（4）反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2中，失电子化合价升高元素是Al元素，发生氧化反应：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O），失电子，化合价降低元素是H元素，发生还原反应，即6H2O+6e=6OH+3H2（2H2O+2e=2OH+2H2），故答案为：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）；6H2O+6e=6OH+3H2（2H2O+2e=2OH+2H2）【点评】本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大18醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO3CaO+CO2CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是11：4（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应写出反应II的化学方程式Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳是一种主要的温室气体；根据反应的化学方程式可以判断反应物之间的质量比；（2）氢氧化钙的溶解度很小；（3）氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水；（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳【解答】解：（1）煅烧碳酸钙时的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应；CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），反应的化学方程式为：CO2+CH42HCHO，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比为：44：16=11：4；故填：CaCO3CaO+CO2；温室效应；11：4；（2）在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高；故填：石灰乳中氢氧化钙的含量高；（3）在反应中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O故填：使氢氧化钙完全反应；Ca（OH）2+2HAcCa（Ac）2+2H2O（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应故填：防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础19（1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，分子个数之比1：1，原子个数之比为2：3，质量比为（最简整数比）1：22（2）按要求书写下列反应的离子方程式a向NaHSO4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性H+OH=H2ObCa（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32【考点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】同温同压下，同体积的气体分子数相同；硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水【解答】解：（1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，分子个数之比1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22；（2）a向NaHSO4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性，反应的离子方程式为：H+OH=H2O；bCa（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32故填：1：1；1：1；2：3；1：22；H+OH=H2O；2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32【点评】书写离子方程式时，要注意遵循质量守恒定律，同时要遵循电荷守恒定律20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是B（填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要用量筒量取16.8mL上述浓盐酸进行配制该实验需要500ml的容量瓶，容量瓶在使用前第一步操作是查漏在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）定容时俯视观察凹液面A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B【考点】标签上标示的物质成分及其含量；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】标签图示型【分析】（1）根据溶液摩尔浓度的计算公式进行解答；（2）A、根据溶液中氯化氢的物质的量与溶液的体积有关进行分析；B、根据溶液的浓度与溶液的体积无关进行分析；C、根据溶液中氯离子的数目与溶液的体积有关进行分析；D、根据溶液的质量与溶液的体积有关进行分析；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，以及容量瓶的正确使用方法进行分析；分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是： =11.9mol，所以该盐酸的物质的量浓度是：11.9mol/L；（2）A、溶液中氯化氢的物质的量与溶液的体积有关，故A错误；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B正确；C、溶液中氯离子的数目与溶液的体积有关，故C错误；D、溶液的质量与溶液的体积有关，故D错误；故选：B；（3）设需要浓盐酸的条件是V，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.400molL1500mL=11.9mol/LVV=16.8mL；定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选：A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故选：B故答案为：（1）11.9 molL1；（2）B；（3）16.8，查漏；A，B【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意对基础知识的积累三、解答题（共1小题，满分4分）21100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4molL1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求（要求写出计算过程）：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，据此计算氢离子浓度；（2）硫酸与氯化钡发生H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量，根据NaOH的物质的量和硫酸的物质的量可计算硝酸的物质的量【解答】解：（1）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH=H2O，恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH的物质的量相等，50mL=0.05L，即氢离子物质的量为：4mol/L0.05L=0.2mol；故浓度为： =2mol/L，答：混合溶液中H+的物质的量浓度是2mol/L；（2）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，11.65g为生成硫酸钡的质量，设混合物中硫酸的物质的量为n，则H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4， 1mol 233g n 11.65g n=0.05mol，故混合液中硫酸中氢离子的物质的量为0.1mol，所以的物质的量为0.2mol0.1mol=0.1mol，硝酸的质量为：0.1mol63g/mol=6.3g答：原混合溶液中所含HNO3的质量为6.3g【点评】本题主要考查的是混合物的计算，找出氢离子与氢氧根的物质的量的关系是解决本题的关键