2019-2020年中考化学考点跟踪突破 第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式练习（含答案）.doc

2019-2020年中考化学考点跟踪突破 第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式练习（含答案）一、选择题1(xx，荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )原子种类元素种类分子种类物质种类ABCD2(xx，贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是( B )A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素3(xx，泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是( C )A反应物含3种元素B生成了2种物质C反应前后元素种类不变D反应前后分子个数不变4(xx交大附中五模)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( D )A铝和硝酸铜溶液B氢氧化镁和硫酸铜溶液C氧化铜和稀硫酸D稀硫酸和烧碱溶液5(多选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( CD )6(xx，郴州)化学方程式2Na2O22H2O=4XO2中X的化学式为( A )ANaOH BNa2OCNaH DNa4(OH)47(xx，本溪)浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO34XO22H2O，下列有关分析错误的是( B )A浓硝酸应密封保存在阴冷处BX的化学式为NOC反应前后氢元素化合价不变D该反应为分解反应8(xx，佛山)(多选)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是( AD )AA该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁质量变化之比为32D丁相对分子质量是甲的2倍9(xx，衡阳)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( D )物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反应物 Bd一定是催化剂CX2.0 D该反应是化合反应10(xx，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( D )A16 g B36 g C44 g D64 g11(xx，黔东南州)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( D )A充分反应后，乙丙甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律D此化学反应是分解反应12(xx，南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( D )A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为1413(xx，怀化)2COO22CO2，该反应属于( A )A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应14(xx，黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是( B )基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2H2O=HCO3B分解反应2KClO32KCl3O2C复分解反应KOHNaCl=KClNaOHD置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2二、填空及简答题15在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A物质的化学式为_CH4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有(各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_；微观方面：_反应前后原子种类不变_。16(xx，南京)物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法。(1)请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每个分子中含的原子总数由少到多CO2、C2H2、CH4、C2H4(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为229，下列对该气体组成判断正确的是_C_。A该气体中一定含有C2H4B该气体中一定没有CH4C该气体中可能含有C2H2D该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4三、实验及探究题17请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”填“”“”或“”符号)实验方案方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色有气泡产生反应前的总质量m1n1反应后的总质量m2n2实验结论分析m1m2n1n2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行_。第2课时根据化学方程式的计算一、选择题1(xx，北京)已知：2KClO32KCl3O2，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A )A固体中氧元素的质量B生成O2的质量C固体中MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数2在化学反应2AB2=2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6 gA和8 gB2充分反应，则生成AB的质量是( C )A9 gB11 gC12 gD14 g3在反应A3B=2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( C )A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g4现有10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( A )A51 B41 C21 D115(xx，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是( B )A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2 x g6(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3CO2H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解)，其中不正确的是( C )ABCD7.(xx，德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是( D )A8.0 gB11.2 gC16.0 gD24.8 g二、计算与分析题8将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下：第一次第二次第三次氧气的质量/g2814生成P2O5质量/g3.557.17.1通过计算回答：(1)这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？(2)第一次实验为什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次实验为什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律。解：设与3.1 g红磷完全反应需氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因为红磷过量没有完全参加反应。(3)因为氧气过量没有完全参加反应。 9某学习小组同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17 g，加入适量MnO2，充分反应，完成下列分析及计算：(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17 g5%100%17 g5%100%，老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是_B_(填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。解：设反应中生成氧气的质量为x2H2O22H2OO22343217 g5% xx0.4 g答：制取氧气的质量为0.4 g。10(xx，泰安)我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)反应时间20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的“m”为_g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)解：(1)通过分析表中的数据可以看出，反应时间2040固体减少了2.2 g，所以4060也可能减少2.2 g，但是反应时间80时，固体质量是134.5 g，所以m的值是134.5 g；(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳为140 g134.5 g5.5 g，设样品中含有碳酸钙为x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 5.5 gx12.5 g所以碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：(1)表中的“m”为134.5 g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。11(xx，雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验(N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响)。(1)该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和_放入中的样品_的质量。(2)充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算)解：装置的质量增加了0.44 g，就是生成的二氧化碳的质量。设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO22NaOH=Na2CO3H2O4480044 g xx0.8 g答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8 g。(3)为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是_8_g。