2019-2020年中考化学第二部分专题突破专题五化学计算讲义.doc

2019-2020年中考化学第二部分专题突破专题五化学计算讲义类型一有关化学式的计算【方法技巧】以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则AmBn的相对分子质量manb。A、B元素的原子个数比mn。A、B元素的质量比manb。A元素的质量分数100%。例1(xx内江)中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了xx年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。(1)青蒿素含有_种元素，它属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)青蒿素中各元素的质量比为_(最简整数比)。(3)青蒿素中碳元素的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。例2如图为某市加碘低钠盐的标签：(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为_。(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为_。(3)KIO3中碘元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4)根据资料卡片，该市实行新标准后，每千克食用盐中至少加了_mg的碘酸钾。例3(xx泰安改编)丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“”表示原子之间相互连接)，试计算：(1)丙氨酸的化学式为_，相对分子质量为_。(2)丙氨酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。(3)17.8 g 丙氨酸中含氮元素的质量为_g。类型二有关化学方程式的综合计算中考中有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量加入容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量不溶性杂质的质量。题型一文字叙述类【方法技巧】该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。例4(xx雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程)(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)题型二表格数据类【方法技巧】表格数据类计算题，一般有三种形式：随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变；随着加入某一反应物的质量增加，产物的质量不断增大直至不再改变；随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。答题时要找出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例5某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0 g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3请回答下列问题：(1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？(2)完全反应后，所得溶液中盐的质量分数为多少？(3)合金中铁元素的质量分数为多少？例6(xx黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算：(1)表中a的数值为_；(2)样品中碳酸钙的质量分数是_；(3)求盐酸中溶质的质量分数。题型三坐标图像类【方法技巧】坐标图像类计算题的主要特点是数据要经过分析坐标图像后才能获得，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例7(xx深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_(填写溶液名称)里滴加，呈红色。(2)取10 g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_。(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。例8(xx梅州)现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3Fe= 3FeCl2、CuCl2Fe= FeCl2Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4 g时，剩余固体的成分是_(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_g。(3)求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。(写出计算过程)题型四图表结合类【方法技巧】图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。例9(xx东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g252525252525锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8(1)a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_。(2)b的数值为_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。题型五结合实验类【方法技巧】该类题目的特点是在实验探究的基础上(一般以实验装置图呈现)对某个化学问题进行分析，也结合定量(数据、表格、图像)更严谨、更综合地分析，该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，首先弄明白实验的目的，然后顺着实验步骤推理得出实验结论，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例10(xx广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。 图1 图2(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。图3(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。例11(xx广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为_。(2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含6 g炭粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gx7111414(3)加热2 min收集到气体的质量是_g。混合固体在加热过程中产生的反应有：CuOC CuCO、2CuOC 2CuCO2，还可能发生反应的化学方程式为_(写一个)；加热8 min后容器中的气体的化学式为_。附录广东中考化学方程式集锦类型一有氧气参与的反应1镁在空气中燃烧2MgO2 2MgO2铁在氧气中燃烧3Fe2O2 Fe3O43铝与氧气反应(xx年1次)4Al3O2= 2Al2O34硫在氧气中燃烧(2011年1次)SO2 SO25氢气在空气中燃烧2H2O2 2H2O6红(白)磷燃烧4P5O2 2P2O57碳在氧气中充分燃烧CO2 CO28碳不充分燃烧2CO2 2CO9CO在氧气中燃烧(xx年、xx年各1次)2COO2 2CO210乙醇完全燃烧(xx年1次)C2H6O3O2 2CO23H2O11甲烷燃烧CH42O2 CO22H2O类型二有二氧化碳参与的反应1CO2与氢氧化钠反应(xx年1次，xx年2次，xx年1次)CO22NaOH= Na2CO3H2O2CO2与氢氧化钙反应CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O3碳和CO2在高温下反应CO2C 2CO4CO2溶于水CO2H2O= H2CO3类型三金属冶炼1CO还原氧化铜(xx年、xx年各1次)COCuO CuCO22碳还原氧化铜(xx年、2011年各1次)2CuOC 2CuCO23氢气还原氧化铜H2CuO CuH2O4铝和氧化铜反应(xx年1次)2Al3CuO Al2O33Cu5焦炭还原氧化铁3C2Fe2O3 4Fe3CO26一氧化碳还原氧化铁(xx年、xx年各1次)Fe2O33CO 2Fe3CO27H2还原Fe3O44H2Fe3O4 3Fe4H2O类型四金属与酸、盐的反应1锌和稀盐酸反应(xx年1次)Zn2HCl= ZnCl2H22镁和稀盐酸反应(xx年1次)Mg2HCl= MgCl2H23铁与稀盐酸反应(xx年1次)Fe2HCl=FeCl2H24铝与稀盐酸反应(2011年1次)2Al6HCl= 2AlCl33H25铁与稀硫酸反应(xx年1次)FeH2SO4= FeSO4H26锌与稀硫酸反应(xx年1次)ZnH2SO4= ZnSO4H27铁与氯化铜反应(xx年、xx年各1次)FeCuCl2= FeCl2Cu8铁与硫酸铜反应FeCuSO4= CuFeSO49锌与硫酸铜反应(xx年1次)CuSO4Zn= ZnSO4Cu类型五金属氧化物与酸反应1氧化铁和稀硫酸反应(xx年1次)Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O2氧化铁与稀盐酸反应(xx年1次)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O3氧化铜与稀硫酸反应(xx年1次)CuOH2SO4= CuSO4H2O类型六酸碱盐之间的反应(复分解反应)1碳酸钠与稀硫酸反应(xx年1次)Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO22碳酸钠与盐酸反应(xx年、xx年各1次)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO23硝酸银与盐酸反应HClAgNO3= AgClHNO34硫酸与氢氧化钠反应(xx年1次)H2SO42NaOH= Na2SO42H2O5氢氧化铝和盐酸反应(2011年1次)Al(OH)33HCl= AlCl33H2O6氢氧化钠与盐酸反应(xx年2次、xx年1次)NaOHHCl= NaClH2O7盐酸和氢氧化钙反应(xx年1次)Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O8氢氧化钙与硫酸反应(xx年1次)Ca(OH)2H2SO4= CaSO42H2O9硫酸与氢氧化铜反应(2011年1次)H2SO4Cu(OH)2= CuSO42H2O10氢氧化钡与硫酸反应(xx年1次)Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O11氢氧化钠与硫酸铜反应(xx年、xx年各1次)2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO412氢氧化钠和氯化镁反应(xx年1次)2NaOHMgCl2= Mg(OH)22NaCl13氯化铜与氢氧化钠反应(xx年1次)CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl14氯化钙和碳酸钠反应(xx年、xx年各1次)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl15氯化铵与硝酸银反应(xx年1次)NH4ClAgNO3= AgClNH4NO316硫酸铵与硝酸钡溶液反应(xx年1次)(NH4)2SO4Ba(NO3)2= BaSO42NH4NO317碳酸钠与氢氧化钙反应(xx年、2011年各1次)Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH18氯化钠与硝酸银反应(xx年1次)NaClAgNO3= NaNO3AgCl19氯化钡与硫酸钠反应Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl20硫酸铁与氢氧化钠反应(xx年1次)Fe2(SO4)36NaOH= 2Fe(OH)33Na2SO421硫酸铜与氢氧化钾反应(xx年1次)CuSO42KOH= Cu(OH)2K2SO4类型七实验室制取气体类1用KMnO4加热制取氧气(xx年、xx年各1次)2KMnO4 K2MnO4MnO2O22用KClO3加热制取氧气(xx年1次)2KClO3 2KCl3O23碳酸钙与稀盐酸反应(xx年、xx年、xx年各1次)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO24双氧水制取氧气2H2O2 2H2OO2类型八其他反应1水通电分解(xx年、xx年、2011年各1次)2H2O 2H2O22煅烧石灰石(xx年、2011年各1次)CaCO3 CaOCO23氧化钙与水反应(xx年1次)CaOH2O= Ca(OH)2附录物质俗名及其对应的化学式化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CuSO45H2O胆矾、蓝矾CO2干冰(固体二氧化碳)Na2CO3纯碱、苏打C2H5OH酒精NaCl食盐Hg水银NaOH苛性钠、火碱、烧碱Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaHCO3小苏打CaO生石灰CaCO3大理石、石灰石Ca(OH)2熟石灰、消石灰全国优秀作者招募表如果您拥有某种教辅图书策划理念，正苦于找不到实践出口；如果您梦想编写实用、好用和适用的教辅图书，为广大教师和莘莘学子提供方便；您就是我们苦苦寻找的那个人！请将您的个人资料发到：945434340qq，谢谢！真实姓名工作单位手机号码QQ号码联系地址获得荣誉参编教辅图书名称参加何时何地命题读者反馈表为进一步提高图书质量，为广大教师和莘莘学子提供更好的服务，请您把使用过程中发现的不足和建议反馈给我们，欢迎纠错！请将您的宝贵意见发到：945434340qq，谢谢！姓名：电话：QQ：科目：版本：所在学校：联系地址：错误记录：主要不足：主要优点：