2019-2020年九年级科学上册校本作业1.3.2 浙教版.doc

2019-2020年九年级科学上册校本作业1.3.2 浙教版一：点击要点1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应（1）Zn+H2SO4= 现象： （2） H2SO4+Fe2O3= 现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 H2SO4+CuO= 现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2= 现象： （4）H2SO4+BaCl2= 现象： (用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ，所以它们具有相似的 性质，这就是酸的通性。3浓硫酸H2SO4： (1)浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 冲洗。(2)浓硫酸的稀释：将 沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。(3)浓硫酸具有 性：使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸具有 性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。4.硝酸HNO3（1）浓硝酸也具有 性。（2）不稳定性，见光易分解二：跟踪演练1 一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( )A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸镁 D硫酸锌2. （xx苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ） A 浓硫酸的密度大于水的密度 B 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化3. 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( ) A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了 C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了4. 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性5. （xx年金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) 6.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动三：提高练习7. 在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ） A 一定含有SO42- B 一定含有Ag+ C 一定含有CO32- D 一定含有Ag+或SO42- 8. （xx年杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。9硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( ) ANaOH BCa(OH)2 CBaCl2 DCuO 10. (丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )A白醋 B酱油 C酒精 D洗洁精11铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是( ) 12（xx德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应请帮助该同学进行完善和纠正（1）图中的A类物质可能是 （2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 （3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）家长签名反馈留言：13（xx广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH14.（xx.泰州市）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：21cnjy 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成 约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： 释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌； 右图曲线你能得到的实验结论有哪些（写两点）