2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课时训练新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课时训练新人教版选修1在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律，反应可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案：B2根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2H3H4DH1H2H3H4解析：由盖斯定律知：H1H2H3H4，D项正确。答案：D3已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，反应放出的热量为2 215 kJ55.375 kJ。答案：A4已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2 mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为()A11 B12C23 D32解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为y mol，则解方程组得：x0.1，y0.1，即两者的物质的量之比为11。答案：A5红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_(填“”“”或“”)H3。解析：(1)由题图可知，1 mol P在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306 kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即H3H4H1H2399 kJmol1。答案：(1)P(s) Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热解析：根据盖斯定律，热化学方程式的H，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如加减或乘除等)，还要注意“”“”号的变化，得到热化学方程式的H。答案：D2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol1解析：据两热化学方程式的关系可知H(184.6 kJmol1)92.3 kJmol1，D正确。答案：D3已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s) H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2解析：由热化学方程式中H31.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为H3H2H1；H1与H2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时H1H2，D项错。答案：A4肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1解析：根据盖斯定律，由2得2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1，故选D。答案：D5在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为12，已知：C(s) O2(g)=CO(g)H1110.35 kJmol1CO(g)O2(g)=CO(g)H2282.57 kJmol1则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.42 kJC784.92 kJ D3 274.3 kJ解析：所谓不完全燃烧就是指碳燃烧生成了CO，没有完全生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所释放的能量。100 g碳不完全燃烧得到CO气体的物质的量为100 g(12 gmol1)1/325/9 mol，由热化学方程式可知，1 mol CO燃烧生成CO2放出282.57 kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9 mol282.57 kJmol1784.92 kJ，故C选项正确。答案：C6已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3BHH1H2H3CHH12H22H3DH2H1H2H3解析：根据待求热化学方程式，将已知热化学方程式进行处理：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H1H2O2(l)=H2O(l)O2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3然后将三个热化学方程式相加，得Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)HH1H2H3。答案：A7已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热H分别是1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1解析：由题意知C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H21 366.8 kJmol1C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H由盖斯定律，得：，则HH1H21 411.0 kJmol1(1 366.8 kJmol1)44.2 kJmol1，故选A。答案：A二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。解析：(1)设H2、C3H8的物质的量分别为n1 mol、n2 mol，则解得：由相同p、T时，11。(2)由H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，则4 mol H2O(l)变为气态水吸热为176 kJ，故C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044.0 kJmol1。答案：(1)11(2)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 044 kJmol19(22分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)H_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则N2(g)H2(g)=NH3(g)。H_。解析：(1)由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1；将C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)减去CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，整理可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H172 kJmol1；(2)根据键能的定义及与反应热的关系可知：H948.9 kJmol1436.0 kJmol13391.55 kJmol146.2 kJmol1。答案：(1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1172 kJmol1(2)46.2 kJmol1