2019-2020年九年级上学期期末考试化学试卷(II).doc

2019-2020年九年级上学期期末考试化学试卷(II)一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出共四个选项，只有一个最符合题意）1. 生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是（）A. 木炭吸色素B. 食物腐败C. 西瓜榨成汁D. 酒精挥发2. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.氯化钠C.汽油D.碘3.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.PM2.5漂浮在空中.进入人体肺泡.对健康影响很大.PM2.5属于下列空气污染物中的（）A. 可吸入颗粒物B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 二氧化硫4. 铝合金、氧化铝、碳酸铝三种物质的分类正确的是（）A. 单质、混合物、盐B. 混合物、盐、化合物C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、氧化物、盐5.正确的操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（）6. 科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A. 清除可燃物B. 使可燃物与氧气隔绝C. 降低可燃物的着火点D. 使可燃物的温度降低到着火点以下7.从微观角度分析，下列解释错误的是（）A. 液氧和氧气都能助燃-同种分子化学性质相同B.吹胀气球-气体分子体积变大C.缉毒犬能根据气球发现毒品-分子在不断运动D.水电解生成氢气和氧气-化学变化中，分子变成原子，原子重新结合成分子8.下列描述与事实不相符的是A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，溶液的质量不变9. 在细菌作用下，可以用氨气处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5X+19H2O，则X物质的化学式为A. CO2B. NOC. H2D. CO10.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z. 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. XYZB. YZXC. YXZD. XZY二、选择题：（每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）11.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去B. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液C. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小D. 20时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g12.下列实验操作不能达到实验目的是（）13.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀. 如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）A. B. C. D. 14.下列物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是（）A. C2H4B. CH3COOHC. CH4D. C2H5OH15.有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示. 下列说法正确的是（）A. 锌一定没有剩余B. 最终产生氢气的质量相等C. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1D. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98三. 填空题16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关. （1）请按要求从下列物质中选择填空（填字母编号）：A.氢气B.石墨C.肥皂水D.一氧化碳具有优良导电性能的是可用于区分硬水软水的是极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是属于理想的清洁能源的是（2）请按要求写化学式（每空写一个化学式）可溶性碱；白色难溶盐、；白色难溶性碱含有两种原子团的可溶性盐. 17.(6分)原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：（1）镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号是_。（2）钠元素与氯元素组成的化合物是_（化学式），构成该物质的微粒是_（选填“分子”、“原子”、或“离子”）；（3）与元素化学性质关系最密切的是_（填字母编号）；A. 元素的相对原子质量B. 元素的核电荷数C. 原子的核外电子数D. 原子的最外层电子数（4）金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_（填字母编号）。A. 构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同C. 金刚石、石墨由不同种原子组成D. 金刚石、石墨里碳原子排列方式不同18. （5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。（1）t1时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）t2时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_（写最简比）；（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取_的方法；（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取_的方法；（5）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质质量分数最大的是_。四、简答题（本大题共3题，共22分）19.（12分）判断下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”。20.（4分）用化学方程式表示下列转化。（1）Ca(OH)2NaOH_；（2）Na2CO3H2O_；21.（6分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为常见的物质，其中A为黑色固体；B、E、G、H属于单质；I、J组成元素相同且均由两种元素组成，通常为液体；反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（1）写出下列物质的化学式：A_；J_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）写出反应中生成G的化学方程式：_。五、实验题（本大题共3题，共18分）22.（9分）我区某校同学在实验室里制取气体并验证气体的某些性质，根据下图回答问题（1）写出相应序号仪器的名称：_（2）氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集氧气，选用的装置为_ (填字母编号)，化学方程式为_（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_，应选择制取并收集的装置为_（填字母编号）（4）要证明二氧化碳与水反应时，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的端通入（选填“a”或“b”）,观察到的现象为_。23. （4分）溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）量取所需要水应选择_（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（填字母）A. 增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序（4）已知氯化钾的溶解度20时为34g，40时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是（填字母）24.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整. 取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象. （1）实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小. 铁生锈实际上是铁与空气中的（填物质名称）发生反应的结果. （2）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管的水的体积大约占试管体积的. （3）该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：(以下填写溶质的化学式)溶质为；溶质为。（4）组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是_。六、计算题25. 配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？(计算结果保留一位小数)26. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质。杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少？南开区xx学年度第一学期期末质量检测九年级化学试卷参考答案一、选择题（单选）1-5 B B A D C 6-10 B B D A C二、选择题（不定项）11、AD12、AC13、B 14、C 15、BD三、填空题16. （1）B C D A（2）NaOH；AgCl、BaSO4；Mg(OH)2；(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 （合理即可）17. （1）失去Mg2+（2）NaCl 离子（3）D（4）D18. （1）丙乙甲（2）3:10（3）降温结晶（4）蒸发溶剂（5）丙四、简答题19. （1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）不反应（4）不反应（5）不反应（6）不反应（7）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（8）不反应（9）不反应（10）不反应（11）不反应（12）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)220. （1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO221. （1）CuO H2O（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2五、实验题22. （1）集气瓶（2）AD（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BD（4）b 紫色石蕊试液变红23. （1）100 mL（2）B（3）（4）BE或CD24. （1）水和氧气（2）1/5（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3（4）Fe、Zn、CuSO4合理即可六、计算题25. 浓硫酸体积：11.1 mL 水的质量：79.6 g26. （1）80%（2）13.6%