2019-2020年高中化学《盐类的水解》教案7 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学盐类的水解教案7 新人教版选修41.（09年广东化学9）下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2. （09年安徽理综13）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ）AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3. （09年全国理综卷I10）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 （ ） Ac()c()，c()c() Bc()c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()4. （09年天津理综4）下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降考试说明：明确盐类水解的定义、实质和表示方法掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律掌握影响盐类水解的因素了解盐类水解的应用会比较盐溶液中离子浓度大小命题趋势：由于高考强调以能力立意，所以复习时要注意理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。要特别注意有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，该类试题重现率较高，这是历年高考的大热门高考趋势：从08、09两年看试题的具体情境可能各不相同，但其共同点是最终形成盐溶液、或盐与酸（碱）的混合溶液，要求比较离子或溶质粒子浓度的大小。通常情况是既与盐类的水解有关，也与弱电解质的电离有关，具有一定的灵活性和综合性。而且特别注重对溶液中各种守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）的考查，要求有一定的解题技巧一、 盐溶液的酸碱性。1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 盐类水解分析表 各项盐的分类是否水解水解离子方程式溶液酸碱性典型实例强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、盐类水解的概念1. 盐类水解的概念： 。2. 盐类水解的特点：3. 盐类水解的实质：【例1】能使H2O十H2OH3O+ 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ） A在水中加小苏打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明矾固体 D在水中加 NaH SO4固体答案：C【例2】（08年海南化学9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）A.abB.a=106b C.b106a D.ab答案：B三、盐类水解的规律有弱才水解 无弱不水解谁强显谁性 两强显中性越弱越水解 两弱双水解【例4】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX答案：C【变式训练1】在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，已知NH3H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为： 四、影响盐类水解的因素（1）内因： （2）外因【例5】下列操作中，能使电离平衡H2O，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH6答案：B【例6】（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+)D c()c(HB)c(HA)c(H+)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c()c(A)和c(B)。答案：A。【变式训练2】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 （ ）ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液五、水解的应用【例7】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH答案：B【例8】泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。答案：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行。【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 答案：（1）K2CO3 当水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2六、溶液中离子浓度大小比较一、掌握有关知识要点弱电解质的电离水的电离盐类水解二、理解四种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，存在的离子有： 。分析在存在的反应有（写离子方程式） 。1. 电荷守恒： 。2. 物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。3. 质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（）水。得质子守恒关系为： 三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）C（NH3H2O）、C（NaAC）C（HAC）时，电离大于水解，水解忽略不计四、分析思路：【例10】（09年江苏化学13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c()B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c()CNa2CO3溶液：c()c()c()2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c()解析：B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C()=C()+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C()=2C()+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C() C() C(CH3COOH)= C()C()，因为pH=4.75，故C()C()0，所以D项不等式应为” ，故错。答案：AC【变式训练3】（09年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac()c()c() Bc()c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c()c()c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c()c()c() 【例11】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，会发生水解，生成，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C()+2C()+C() 物料守恒：C(Na+)=C()+ C()+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（）+C() 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。答案：C【变式训练4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()c(Na)c()c(H)D加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性； 物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的和总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。1.（08北京卷）下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c()c()B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c()/c(NH3H2O)增大2.（09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ku的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3.（09全国卷29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .1. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 （ ）A（NH4）2SO4BNaHSO4 CK2S DNa2HPO42. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）A. HS- B. CO32- C. Fe3+ D.Br-3. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4 + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D + 2H2O Al（OH）3 + 4. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO45. 下列说法中正确的是 （ ）A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO26. 为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH （ ）A. B. C. D.7. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C. 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO48. pH=5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去杂质可加入的试剂是 （ ）A. MgO B. MgCO3 C.NaOH D.Na2CO39. 制取Al2S3的正确的方法是（ ）A.加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物10. 能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（ ）A. pH试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O11. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH3COONa NaHSO4NaCl C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是： A B C D12. 25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）A. abc B. cab C. bac D. a cb13. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c()c(H+) B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L C.c()c(NH3H2O)c()c(H+) D.c()=c()+c(H+)14. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）A. c(Na+) =2c(HS) +2c() +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c()Cc(Na+)c(S2)c()c(HS) Dc()=c(HS)+c(H+)+c(H2S)15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c() Bc(OH-)2c(H+) Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()16. 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 ( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc(OH-)c(HCOO-)17. 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c()c(Na+)，则下列关系式中正确的是 （ ）Ac(H+) c()Bc(H+) c()Dc(CH3COOH) + c()=0.2mol/L18. 0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c()c(Na+)c()c(H+) B.c(Na+)c()c()c(H+)C.c(Na+)c()c(H+)c() D.c(Na+)=c()c()=c(H+)19. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c()=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c()+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 20. 明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。21. 有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：NH3H2O NH4Cl NaHSO4 KNO3 KOH Ba(OH)2 (NH4)2SO4 NaHCO3 H2SO4 CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _ 22. 现有下列电解质溶液： Na 2CO3 NaHCO3 苯酚钠 CH3COONH4 NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： （2）已知酸性H2CO3 苯酚 HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的 、 溶液pH大小顺序为(填写序号)： （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7(填、或) 理由是： 课前小练：1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：C4. 答案：D知识动脉例1：答案：C例2：答案：C例3：答案：B例4：答案：C变式训练1、答案：（1）NaClO （2）AlCl3 （3）NH4Cl例5：答案：B例6：答案：A。变式训练2、答案：B例7：答案：B例8：答案：Al3+3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相当于酸)略过量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物质的量一定时,用与NaHCO3等物质的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于灭火。不妥当，Al2(SO4)3水解呈酸性,会腐蚀铁筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反应生成的Al(OH) 3会覆盖在固体表面，将阻碍反应的继续进行例9：答案：（1）K2CO3 当水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2例10：答案：AC变式训练3、答案：A 例11、答案：C变式训练4、答案：A 感悟高考真题1. 答案、C2. 答案：B3. 答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3） 参悟经典习题1、B 2、B 3、A 4、B 5、B 6、B 7、C 8、A 9、A 10、B 11、A 12、B 13、13、C 14、AD 15、C 16、AD 17、AD 18、B 19答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )20、答案：.Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质 Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+ 有无色气体和白色絮状沉淀产生 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+CO221、22、a+b=14， ab