2019-2020年九年级化学下学期第一次模拟期中试题.doc

2019-2020年九年级化学下学期第一次模拟期中试题 第卷（ 选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）1“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列不符合“低碳”理念的是A开发利用新能源 B草稿纸使用时要两面都用C使用一次性木筷 D选择自行车作为出行工具2下列变化属于化学变化的是A蔗糖溶解 B滴水成冰 C粮食酿酒 D花香四溢3下列物质中，属于纯净物的是A粗盐 B空气 C铁矿石 D液氧4制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为 ASiF4 BSiH4 CSiHF3 DSiO25下列实验操作正确的是 A读出液体体积 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D检查装置气密性6元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是A属于非金属元素 B. 原子序数为50C相对原子质量是118.7g D原子核内中子数为507下列实验现象描述正确的是 A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B硝酸铵溶于水时溶液温度升高 C浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现 D氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生8. 根据你的经验，下列家庭小实验能成功的是 A用加热的方法修补电木等热固性塑料 B用食盐水除去水瓶中的水垢 C用实验室里的柠檬酸和小苏打等自制汽水并饮用 D用小卵石、石英砂、活性炭等制作家庭简易净水器。9豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是A异黄酮是氧化物B异黄酮中碳元素质量分数最大C异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D异黄酮由15个碳原子，10个氢原子和2个氧原子构成10右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 Dt2时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g11下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是A化学与生活B化学与环境生活中常用加热煮沸的方法软化硬水用燃烧的方法区分羊毛和涤纶利用洗洁精的乳化作用去除油污焚烧植物秸秆不会造成空气污染PM2.5是造成雾霾天气的原因之一含磷洗涤剂的使用会导致水污染C化学与安全D化学与健康炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水，可防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源人体缺铁会引起贫血用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜食用蔬菜和水果来补充维生素12下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 AKNO3、HCl、CuCl2 BBa（OH）2、BaCl2、Na2SO4 CNa2CO3、NaCl、Ca（OH）2 DNaOH、KCl、H2SO413下列实验方案中，不可行的是 A除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤 B用MnO2来区分水和过氧化氢溶液 C用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D用Ca（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质14某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 A滤渣中一定含有铁、银、铜 B滤渣中一定含有银，可能含有铜 C滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。15下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B向一定量的稀盐酸中加入铁粉C稀释pH =2的稀硫酸D氢氧化钠溶液中滴加盐酸 第卷 （非选择题 共35分）16（8分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。（1）从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（每空只填一种物质）。 相对分子质量最小的氧化物是 ；农业上用来降低土壤酸性的是 ； 可用于金属表面除锈的是 ；厨房用的酸性调味品是 （2）右图为普通电池（锌锰电池）示意图。 碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有 性。氯化锌中阴离子的符号是 。将回收的废旧电池进行分离可以得到二氧化锰， 二氧化锰中锰元素的化合价是。实验室用过氧 化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰起 作用。17（3分）铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3 ）薄膜，该反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。18(9分)请结合下列实验常用装置，回答有关问题。A（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a 。（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 ，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。 (3) 若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是 （填“A”或“B”）。其化学方程式为 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。(4)实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从_端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 。(5) 实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是 。19（5分）木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）反应的化学方程式为 。（3）滤液中的溶质为 。（4）试剂A可以选用下列溶液中的 （填序号）a. H2SO4 b. CuSO4 c. MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣中的 进行回收。20（10分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca(ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。实验操作 实验现象实验结论取少量样品于试管中， 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量 （4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）m=_（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位） 学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_密封线xx学年第二学期期中考试答卷（九年级化学）可能用到的相对原子质量： C12 O16 H1 Ca40 Cl35.5 Na23一选择题（共15分）题号123456789101112131415答案 第二部分：非选择题（共35分）16（8分） （1） （2） _ , 17.（3分） 反应方程式为 ,基本反应类型 。反应方程式为 。18.（9分）（1） ；（2） ，主要原因是 。（3） （填“A”或“B”）、 ， （填写试剂名称） （4） （填“b”或“c”）端进入； 。（5） 。19（5分）（1）。（2）反应方程式为 （3）溶质为。（4） 。（填序号）（5） .20.(10分)（1） （填“增大”或“减小”或“不变”）（2） .【猜 想】猜想2 ： 。【实验探究】实验操作 实验现象实验结论取少量样品于试管中， .有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量 。 【实验数据】（1） m= （2）xx学年第二学期期中考试答案（九年级化学）可能用到的相对原子质量： C12 O16 H1 Ca40 Cl35.5 Na23一选择题（共15分）题号123456789101112131415答案CCDDDBCDBCADCDB 第二部分：非选择题（共35分）16（8分） （1） H2O Ca（OH)2 HCl CH3COOH （3） 导电性 Cl- _+4_ , 催化 17.（3分） 反应方程式为 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ,基本反应类型 化合 。反应方程式为 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu 。18.（9分）（1） 长颈漏斗 ；（2） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2，主要原因是 温度没有达到着火点 。（3） B （填“A”或“B”）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ， 浓硫酸 （填写试剂名称） （4） C （填“b”或“c”）端进入； 瓶中装满水或将装置倒立放置 。（5） 液体下降与固体分离，反应停止 。19（5分）（1） 漏斗 。（2）反应方程式为 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）溶质为 硫酸和硫酸铜 。（4） a b 。（填序号）（5） 铜 .20.(10分)（1） 减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2） Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO .【猜 想】猜想2 ： CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 。【实验探究】实验操作 实验现象实验结论取少量样品于试管中， 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后试管中加少量 品红溶液 。 品红溶液褪色 【实验数据】（3） m= 200g （4） 解：设反应后生成的氯化钠的质量为X 设反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 117 44 100 117 X 4.4g 10g y X=11.7g.(1分) y=11.7g.(1分）NaCl=100=8.2.(1分)答：过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为8.2.（格式不对扣1分）