2019-2020年九年级化学上学期期中试题(VII).doc

2019-2020年九年级化学上学期期中试题(VII)注意事项： 1本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量 H 1 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 Na 23 C 12 O 16一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的2、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下：（ ）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是 A.水 B酒精 C汽油 D苯3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生氢离子,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀生成4、小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是( )A. 紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色5、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病下列人体体液中，酸性最强的是（）A唾液（pH：6.6-7.1） B血液（pH：7.35-7.45）C胆汁（pH：6.8-7.4） D胃酸（pH：0.8-1.5）6、小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（）A. 碳酸钠溶液 B氯化铜溶液 C、石蕊试液 D、稀盐酸 7、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）A B C D8、下列反应属于复分解反应的是（ ）ACO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 C3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl DCO2+H2O=H2CO39、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味10、图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发，试管底部均没有晶体），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ）A t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙B向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)1、 如图所示c锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端c小气球a鼓起气体X和液体Y可能是（）AX是CO2，Y是KOH溶液 BX是O2，Y是稀硫酸CX是HCl，Y是AgNO3溶液 DX是CO，Y是石灰水 C 2、物质的性质决定用途下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ）A 水能溶解很多物质作溶剂 B稀有气体通电后能发出有色光作保护气C盐酸具有挥发性除铁锈 D氧化钙能与水反应作干燥剂3、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）A X为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等4、有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液C把溶剂蒸发掉20g D加入3g氯化钙晶体5、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：用量筒量取水时仰视读数配制溶液是烧杯用少量水润湿在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯（ ）A.B.C. D.一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)题号12345答案三、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）1、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)， (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色， (2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_ （3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式 （4）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是 和 （填名称或俗称）。（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是 2、KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液A试管内溶液不变色猜想1不成立用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液B 猜想2不成立_，滴入1-2滴无色酚酞试液C试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。【拓展】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_；KOH固体应_保存。3、东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：（1）从图中你可获得哪些信息： （任意写一条）（2）t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是 （写一条）（4）将t1时A、B的饱和溶液分别升温到t2时，A溶液的溶质质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）（5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。4、大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2发生反应而变质【创设情境】某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末同学们对这瓶敞口放置的NaOH固体将会发现哪些问题？探究过程：（1）问题一：这瓶NaOH固体是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：化学方程式为： ）（2）设计实验：（同学们交流讨论后完成实验方案）完成实验：操作现象取一定量的NaOH固体样品于试管中加 使其全部溶解得到无色溶液向上述溶液中滴加 现象 方程式 分析总结：从实验现象上分析固体氢氧化钠变质了5、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，较少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。四、实验与探究（本题包括3个小题，共26分） 1、 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 2、 下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1） 用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为_。（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。（选填字母标号）（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。3、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1） 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液（2） 回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式： 。（3） 三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 （4） 根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点 、 浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm3 质量分数；98%4、 如图是某试剂瓶标签上的内容要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为_g稀释浓H2SO4时，要将_慢慢沿_慢慢注入_中，并 如果不慎浓硫酸沾到衣服上或手上，应立即用大量 冲洗，然后涂上 。量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果 （偏大、偏小）。 五、分析与计算（本题包括2个小题，共11分）(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 _。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。2、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）xxxx学年度第一学期初四化学阶段测试一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案CBBADAACBD二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)题号12345答案ACBCCCA三、理解与应用（本题包括5个小题，共33分）1、（8分，方程式每个2分，其他每空1分）（1）红 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)醋 食用碱（或纯碱） （5）增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。2、（7分，每空1分）猜想3：OH- B 试管内溶液不变色 用试管取少量氢氧化钾溶液 结论：猜想3成立 讨论反思：酚酞试液本身含有水分 拓展：溶液变红 密封3、（6分，每空1分）（1）合理即可 （2）BCA (3)加入C物质或蒸发水分(4)小于 （5）蒸发浓缩 降温结晶4、（7分，方程式每个2分，其他每空1分）（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）水 稀盐酸 有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO25、（5分，每空1分）（1）A=BC （2）A B C （3）36g四、实验与探究（本题包括4个小题，共26分）1、（6分，每空1分） 16 184 左 BA NaOH有腐蚀性 氢氧化钠溶液8% 2、 （6分，每空1分）（1） （2）药匙 （3）18.2g （4）163.8mL D （5）小于3、 （6分，每空1分）(1)蓝 蓝 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （4）能和酸性气体发生反应；能和酸发生反应（合理即可）4、 （8分，每空1分）39 浓H2SO4 烧杯内壁 水 用玻璃棒不断搅拌 水 3%5%的碳酸氢钠溶液 偏大五、分析与计算（本题包括2个小题，共11分）1、（4分，每空1分）（1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） （3）12g。2、(1) 21.2g （2分）(2)解：从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。（1分）设BaCl2的质量为x，则 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g26.5%解得：x20.8g （3分）该BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% -（1分）答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。（其他合理解题过程也给分）