2019-2020年高中化学 4.1《电解原理》学案 旧人教版选修.doc

2019-2020年高中化学 4.1电解原理学案 旧人教版选修学习目标1习巩固原电池及电解质的有关知识。2掌握电解的基本原理。学习过程一、自学探究1电解质是指在_能够导电的_。2电离是指电解质_或_状态下离解成_过程。3电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下，形成_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。4分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。（1）原电池由_ _组成。较活泼的金属是_极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_极。（2）电解池由_ _ _组成，其中与外电源的正极相连的极板叫_极，与外电源的负极相连的极板叫_极。（3）原电池是把_能转化为_能的装置。电解池是把_能转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。3右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式和总反应式。二、总结与评价总结使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。评价1下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极2100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液3用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）。mg mg mg mg.、是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）。当与浸在稀硫酸中用导线相连，上有气泡逸出，逐渐溶解。电解物质的量浓度相同的、盐溶液时，阴极上先析出（使用惰性电极）。BC BBCA C CAB DBAC 第一节 电解原理(二)学习目标1用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。2掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。 学习过程一、自学探究1填写下列空白： 电解通电时，电子从电源的_极沿导线流入电解池的_极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_。同时，电子又从电解池的_流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_电子被_。 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为_电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_电子,易被氧化称为_电极。阴离子放电顺序：S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 阳离子放电顺序：Ag Hg 2 Fe 3 Cu 2 H Pb 2 Sn 2 Fe 2 Zn 2Al 3 Mg 2Na Ca 2 K1当镀层金属作_极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为_极时的电解即为_。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_。2为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？二、总结与评价 总结1电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。2电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH一般不放电。评价1用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl2下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）。A4103 mol/L B2103 mol/L C1103 mol/L D1107 mol/L4氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是（ ）。A 电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化B 电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，氢气是负极5在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+eAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）。A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g6关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明） 。(2)“理论派”所持观点的理论依据是： 。(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。(4)你持何种观点，你所持观点的理由是： （从化学原理加以说明）。第四单元 电解原理及其应用答案第一节 电解原理（一）一、自我探究1 在水溶液中或熔化状态下，化合物。2在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。3无规则，定向，电解。4电池：、电解池：、 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。（3）化学能，电能，化学能；氧化还原反应。3依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。负极：Zn-2e = Zn 2 阳： 2Cl 2e = Cl2正极：2 H +2e = H2 阴： Cu 2 +2e = Cu总：Zn +2 H = Zn 2 + H2 总：Cu 2 +2Cl = Cu + Cl2评价1B 2B 3B 4D第一节 电解原理（二）一、自我探究1 负，阴，还原，阳，失，氧化。惰性，失去，活泼性。2阳，电镀，不变。3铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。评价1C 2AC 3A 4CD 5B6（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+ （2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。 （4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化