2019-2020年高二化学镁、铝及其化合物教案 人教版.doc

2019-2020年高二化学镁、铝及其化合物教案 人教版一、 金属晶体的结构和性质1、 金属原子结构如何决定金属键？2、 金属键如何影响金属的物理共性和差异性？讲解：1、 金属原子半径大 金属离子 易失去电子 离子键最外层电子数少 自由电子2、 延展性金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂 物理共性 导电性在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流导热性受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热差异性：熔沸点不同金属键强弱不同原子核对电子吸引不同原子半径不同二、 镁、铝及其化合物1、 镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）2、 有关镁在空气中燃烧产物的问题。3、 有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化4、 离子共存问题5、 硬水软化问题例题1：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。（1） Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？（2） 1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40克（填、或=）（3） *镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末（2） Mg MgO Mg 1/3 Mg3N2 24 40 24 100/3 40 所以小于40克*（3）水解原因： Mg3N2 + H-O-H Mg(OH)2 + NH3例题2：（1）Al3+与 以 : 反应生成AlO2-盐 AlO2-与 以 : 反应生成Al3+盐 （2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱（纵坐标表示沉淀量） 解答：（1）复习量的关系OH-Al(OH)33OH- 4OH- 4H+ Al3+盐 AlO2-盐H+ 3H+ Al(OH)3