2019-2020年九年级5月学业水平考试化学试题.doc

2019-2020年九年级5月学业水平考试化学试题注意事项： 1本试卷选择题共16分，非选择题共34分，全卷满分50分；考试时间60分钟；2答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号用05毫米黑色墨水签字笔填写在答题卷的相应位置上；3答选择题时，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用05毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题； 4考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-355 Fe-56 Cu-64 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是A树根“变”根雕 B葡萄“变”美酒C玉石“变”印章 D玩具机器人“变”形2下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小粒子B原子失去电子后变成阴离子C元素间最本质的区别是中子数不同D分子、原子、离子都可直接构成物质3下列书写符合要求的是A氧离子：B2个氢原子：H2C氢氧化镁的化学式：D铁离子：4化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。下列符合“112”的事实是A10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD25，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液5“砳砳”（音：ll乐乐）是xx年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （ ）A制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好6设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（ ）A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质7逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应一定生成一种 C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素8将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是（ ）二、理解与应用（每空1分，共计16分）1（4分）按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）非金属气体单质 ； （2）具有挥发性的酸 ；（3）可改良酸性土壤的碱 ； （4）可作化肥的盐 。2（4分）利用化学的知识，可解释生活中的现象。（1）用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有 性。（2）氧化钙可作干燥剂，因为 _。（用化学方程式回答）（3）使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是_。（4）用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是_。3（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO3209316639110169NaCl35836366373384（1）40时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。（2）60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。（3）t时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。A1020 B2040 C4060 D6080（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时，B中恰好没有固体剩余。4（3分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种；已知C在日常生活中常用来灭火。六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。回答下列问题：（1）E与F反应的实验现象是 _。（2）A与D反应的化学方程式为 _。（3）B能转化成A，反应的化学方程式为 _。三、实验探究（每空1分，共计12分）1（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。仪器A中，发生反应的化学方程式为 。（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体 DBC。 仪器C的作用是 。 仪器D中发生的化学反应方程式为 反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 _的质量，而仪器B中增加的是 _的质量。2（6分）2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加。（1）【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。（2）【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCu Cr； 猜想3你的猜想是 _。【查阅资料】 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（3）【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 _（4）【结论与解释】 小聪得到的结论是：猜想 正确。（5）【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 _。四、计算题（本题共6分）（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有性。（1分）（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体1165g请解答下列问题：计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会_（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_。（每空1分，计2分）xx届山东省滕州市东沙河中学学业水平考试5月调研检测化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计16分）1B 2D 3C 4A 5B 6B 7C 8D二、理解与应用（每空1分，共计16分）1（4分）（1）O2 （2）HCl （3）Ca（OH）2 （4）NH4NO32（4分）（1）吸附 （2）CaO + H2O = Ca（OH）2 （3）缺铁性贫血（4）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO23（5分）（1）1639 （2）降温结晶 （3）B （4）A 1324（3分）（1）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色（答案合理均可）（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（3）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O三、实验探究（每空1分，共计12分）1（6分）（1）AEF 2H 2O 22H 2O+O 2（2）将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒。（其他合理答案均可）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素 ； 反应生成的二氧化碳（或CO2）2（6分）（1）Hg （2）FeCrCu （3）铜表面无气泡，溶液不变色 （4） 1 （5）能 Cr+FeSO4=CrSO4+Fe 四、计算题（6分）（1）吸水 （1分）（2）解：设废水中含硫酸的质量为xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （1分）98 233x 1165gx=49g （1分）所以废水中H2SO4的溶质质量分数为100%=98% （1分）答：（略）偏高 ； 废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾 （每空1分，共2分）