2019-2020年中考化学模拟试卷（3）(VI).doc

2019-2020年中考化学模拟试卷（3）(VI)一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的使用中没有发生化学变化的是（）A用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤肉串C用氧气在潜水中供给呼吸D用干冰进行人工降雨2为纪念化学学科对人类的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，主题是“化学一我们的生活，我们的未来”，人类未来最理想的能源是（）A煤B石油C天然气D氢气3下列没有运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰做干燥剂4飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+XN2+4H2O，则肼（X）的化学式为（）AN2H6BN2H4CNH2DN2H4O25某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和石油都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱上述说法正确的是（）ABCD6下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）A用燃着的木条区分空气和二氧化碳B用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HClC用水区分CuSO4和KNO3 粉末D用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水7一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表下列说法中正确的是（）物质的质量甲乙丙丁反应前25gx5g5g反应后8g23g5g8gA该反应是化合反应Bx=9gC在该反应中，丙物质一定做催化剂D在该反应中，甲丁的质量比为1：18小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰她加入的物质是（）A食盐B硝酸铵C生石灰D氢氧化钠固体9下列关于物质的组成、结构、性质、及变化规律的总结，正确的是（）AH2O、HCl、KNO3均由不同种元素组成，属于混合物BFe、Fe 2+、Fe3+ 三种微粒的质子数相同，化学性质也相同C浓H2SO4、NaOH都有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体DNH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl 都能与NaOH反应，放出 NH310判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）ANa+、H+、Cl、CO32BH+、Ba2+、Cl、SO42CCu2+、Na+、NO3、OHDH+、K+、Cl、SO4211下列除杂质所选用试剂或方法正确的是（）A用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3B用水溶解然后过滤除去KNO3中的少量CaCO3C用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D用高温煅烧的方法除去Fe2O3中的CaCO312下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸AABBCCDD二、填空简答题（每空1分，共31分）13化学与生活密切联系，请按要求选用C、H、O、Na、Ca五种元素，（可重复使用）组成相应的一种物质，并用其化学式填空（1）两个氮原子（2）氯化亚铁中的阳离子（3）可用于蒸馒头的一种盐（4）常用作干燥剂的氧化物（5）纯碱（6）实验室用作酒精灯的燃料（7）铁锈的主要成分（8）用于改良酸性土壤的碱14如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：（1）升高温度，物质的不饱和的溶液会变得饱和；（2）T1时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是；（3）T3时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为；（4）如果A中混有少量B，则经过可以提纯A15化学与生活密切相关（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填序号）A 牛奶 B 米饭 C 苹果 D 羊肉（2）加碘盐中“碘”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；（3）厨房中的下列物质中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能；（5）厨房中能用来除水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）；（6）炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕艺术品摆放时，必须远离火源，原因是；炭雕艺术品可长久保存，原因是；炭雕能净化室内微量的甲醛等有害气体、有利身体健康，原因是；（7）金属在生产、生活中应用广泛地壳中含量最高的金属元素是16向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有，有关反应的化学方程式为（写一个即可）17一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：（1）根据上述实验推断，固体A中一定含有一定不含有；（2）为了进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生则固体A中一定还含有（以上三空填化学式）（3）写出白色沉淀B消失的化学方程式，反应类型是反应三、实验探究题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共15分）18据图回答下列问题（1）写出一种实验室制取干燥氧气的化学反应方程式：根据你写的化学方程式，你应该选择的制取装置是，（写序号）（2）上述装置中D装置的作用是，若用E装置收集氧气导气管应从进（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小宇同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是（填字母编号）19小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙你认为还可能有的溶质是（填化学式）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的（2）你认为小明同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑四、计算题（共10分）20取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）xx年内蒙古巴彦淖尔市五原二中中考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的使用中没有发生化学变化的是（）A用盐酸除去热水瓶中的水垢B用木炭烤肉串C用氧气在潜水中供给呼吸D用干冰进行人工降雨【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、用盐酸除去热水瓶中的水垢时，盐酸能和水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化；B、用木炭烤肉串过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；C、呼吸过程中，人体内的葡萄糖能和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；D、利用干冰进行人工降雨时，干冰由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化故选：D2为纪念化学学科对人类的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，主题是“化学一我们的生活，我们的未来”，人类未来最理想的能源是（）A煤B石油C天然气D氢气【考点】常见能源的种类、能源的分类【分析】A、根据煤燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析B、根据石油燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析C、根据天然气燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析D、根据氢气燃烧的产物及燃烧对环境的影响分析【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等大气污染物，所以错误B、石油燃烧会产生大量的大气污染物，所以错误C、天然气相对于煤和石油来说是清洁能源，但燃烧时也会产生部分的空气污染物，所以错误D、氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生，但氢气作为燃料暂时不能广泛使用，是因为制取成本高和贮存困难，所以正确故选D3下列没有运用中和反应原理的是（）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰做干燥剂【考点】中和反应及其应用【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确故选：D4飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+XN2+4H2O，则肼（X）的化学式为（）AN2H6BN2H4CNH2DN2H4O2【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式确定X物质的化学式【解答】解：由反应的化学方程式2H2O2+XN2+4H2O，可知： 反应前 反应后H原子 4 8O原子 4 4N原子 0 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以X的一个分子由2个N原子和4个H原子构成，则该物质的化学式可表示为N2H4；故选：B5某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和石油都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱上述说法正确的是（）ABCD【考点】纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见能源的种类、能源的分类【分析】粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质；酸雨中含有水、硫酸等物质；石油用完之后不能再生；冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物；干冰是由碳元素和氧元素组成的纯净物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋都属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐【解答】解：粗盐和酸雨中都含有多种物质，都属于混合物，该选项说法正确；沼气是可再生能源，石油是不可再生能源，该选项说法不正确；冰和干冰既是纯净物又是化合物，该选项说法正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，该选项说法正确；盐酸和食醋都属于混合物，不属于化合物，该选项说法不正确；纯碱属于盐，熟石灰属于碱，该选项说法不正确故选：D6下列区分两种不同物质的方法不合理的是（）A用燃着的木条区分空气和二氧化碳B用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HClC用水区分CuSO4和KNO3 粉末D用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水【考点】酸、碱、盐的鉴别；常见气体的检验与除杂方法【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，空气不能，可以鉴别，故选项错误B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法不合理，故选项正确C、CuSO4和KNO3 粉末均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，可以鉴别，故选项错误D、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，使酚酞溶液均显示无色，不能鉴别，方法不合理，故选项正确故选：BD7一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表下列说法中正确的是（）物质的质量甲乙丙丁反应前25gx5g5g反应后8g23g5g8gA该反应是化合反应Bx=9gC在该反应中，丙物质一定做催化剂D在该反应中，甲丁的质量比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定【分析】首先根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量求出X的数值然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化确定出反应物和生成物（即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物），进而判断出该反应的类型丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂或者是没有参加反应，故对丙来说更无需谈化学计量数了【解答】解：A、根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，乙、丁为生成物，故该反应为：甲乙+丁，属于分解反应，故A错误B、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+x+5+5=8+23+5+8，x=9g，故B正确；C、丙物质反应前后质量没有变化，该物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故C错误；D、该题不能确定丙、丁的化学计量数比因为丙物质可能没有参加反应或者是该反应的催化剂，故D错误故选B8小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰她加入的物质是（）A食盐B硝酸铵C生石灰D氢氧化钠固体【考点】溶解时的吸热或放热现象【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等吸收热量会使塑料片的水结冰【解答】解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0以下，会使塑料片的水结冰C、氧化钙放入水中与水反应放出热量；D、氢氧化钠溶于水时放出热量故选B9下列关于物质的组成、结构、性质、及变化规律的总结，正确的是（）AH2O、HCl、KNO3均由不同种元素组成，属于混合物BFe、Fe 2+、Fe3+ 三种微粒的质子数相同，化学性质也相同C浓H2SO4、NaOH都有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体DNH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl 都能与NaOH反应，放出 NH3【考点】铵态氮肥的检验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；纯净物和混合物的判别；原子和离子的相互转化【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质B、根据Fe 2+、Fe3+ 是Fe失去2个、3个电子得到的，进行分析判断C、能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应D、根据铵态氮肥能与碱性物质混合，产生氨气，进行分析判断【解答】解：A、H2O、HCl、KNO3均由不同种元素组成的，均由一种物质组成，均属于纯净物，故选项说法错误B、Fe 2+、Fe3+ 是Fe失去2个、3个电子得到的，三种微粒的质子数相同，但最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误C、浓H2SO4、NaOH都有吸水性，但CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项说法错误D、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl 都能与NaOH反应，放出 NH3，故选项说法正确故选：D10判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（）ANa+、H+、Cl、CO32BH+、Ba2+、Cl、SO42CCu2+、Na+、NO3、OHDH+、K+、Cl、SO42【考点】离子或物质的共存问题【分析】根据在水中的离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存来分析解答【解答】解：A、因H+、CO32能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故错误；B、因Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因Cu2+、OH能结合生成氢氧化铜沉淀，则不能大量共存，故错误；D、因离子不能结合生成水、气体、沉淀，则离子一定能大量共存，故正确；故选D11下列除杂质所选用试剂或方法正确的是（）A用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3B用水溶解然后过滤除去KNO3中的少量CaCO3C用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D用高温煅烧的方法除去Fe2O3中的CaCO3【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、KNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确C、浓硫酸不与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CaCO3高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，得到的是氧化铁与氧化钙的混合物，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B12下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸AABBCCDD【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；生石灰的性质与用途【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；B、据将水通电电解一段时间：“氢2氧1，正氧负氢”，分析解答；C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体【解答】解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、将水通电电解一段时间，根据“氢2氧1，正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误故选：B、C二、填空简答题（每空1分，共31分）13化学与生活密切联系，请按要求选用C、H、O、Na、Ca五种元素，（可重复使用）组成相应的一种物质，并用其化学式填空（1）两个氮原子2N（2）氯化亚铁中的阳离子Fe2+（3）可用于蒸馒头的一种盐NaHCO3（4）常用作干燥剂的氧化物CaO（5）纯碱Na2CO3（6）实验室用作酒精灯的燃料C2H5OH（7）铁锈的主要成分Fe2O3（8）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学符号的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）氮原子用氮的元素符号来表示，则2个氮原子需要在氮的元素符号前面添加数字2，故填：2N；（2）氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷，所以亚铁离子的符号为Fe2+；故填：Fe2+；（3）蒸馒头时用到的盐是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，故填：NaHCO3；（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：CaO；（5）纯碱是碳酸钠的俗称，故填：Na2CO3；（6）酒精灯内的燃料是酒精，故填：C2H5OH；（7）铁锈的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3；（8）氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）214如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：（1）升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和；（2）T1时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是BAC；（3）T3时，A 物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1：2：3；（4）如果A中混有少量B，则经过降温结晶可以提纯A【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；T1时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是BAC；T3时，A的溶解度是50g，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比=50g：100g：150g=1：2：3；如果A中混有少量B，则经过降温结晶可以提纯A，因为A的溶解度受温度的影响比较大【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C；（2）由溶解度曲线可知：T1时，A、B、C三种物质的溶解度从高到低依次是BAC；故答案为：BAC；（3）T3时，A的溶解度是50g，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比=50g：100g：150g=1：2：3；故答案为：1：2：3；（4）如果A中混有少量B，则经过降温结晶可以提纯A，因为A的溶解度受温度的影响比较大；故答案为：降温结晶；15化学与生活密切相关（1）下列食物中，能提供大量维生素的是C（填序号）A 牛奶 B 米饭 C 苹果 D 羊肉（2）加碘盐中“碘”是指元素（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；（3）厨房中的下列物质中，所使用的主要材料属于天然纤维的是B（填字母序号）；A橡胶手套 B棉布围裙 C塑料保鲜膜（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；（5）厨房中能用来除水垢的物质是食醋（填“食醋”或“食盐水”）；（6）炭雕（主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕艺术品摆放时，必须远离火源，原因是木炭具有可燃性；炭雕艺术品可长久保存，原因是木炭在常温下性质稳定；炭雕能净化室内微量的甲醛等有害气体、有利身体健康，原因是木炭具有吸附性；（7）金属在生产、生活中应用广泛地壳中含量最高的金属元素是铝【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；盐的化学性质；元素的概念；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据碘盐中“碘”的存在形式和碘的生理功能进行分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；（5）根据碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳进行分析；（6）根据碳单质的化学性质与物理性质进行分析；（7）根据在地壳元素中元素含量的顺序进行分析【解答】解：（1）苹果主要提供维生素；牛奶和羊肉主要提供蛋白质；米饭主要提供糖类；故填：C；（2）碘盐中的“碘”是以碘酸钾的形式存在的，这里的碘指元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症；故填：元素；甲状腺肿大；（3）A、橡胶属于合成材料，所以错误；B、棉花纤维是天然纤维，属于天然有机高分子材料，所以正确；C、塑料属于合成材料，所以错误；故填：B；（4）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走故填：乳化；（5）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去；故填：食醋；（6）因为炭雕艺术品的主要成分是木炭，木炭具有可燃性，所以必须远离火源；单质碳在常温下很稳定，因此炭雕艺术品可长久保存；木炭结构疏松多孔，能够吸附有害气体和异味，因此常作为吸附剂；故填：木炭具有可燃性；木炭在常温下性质稳定；木炭具有吸附性；（7）地壳中元素含量的顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，故地壳中含量最高的金属元素是铝；故填：铝16向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2）（写一个即可）【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应【解答】解：锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，故滤液中含有的金属离子有Al3+ 和Zn2+；反应的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2）；故答案为：Al3+ 和Zn2+；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2）17一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，取适量样品进行如下实验：（1）根据上述实验推断，固体A中一定含有CaCO3一定不含有FeCl3；（2）为了进一步探究固体A的组成，向滤液C中通入二氧化碳，看到有白色沉淀产生则固体A中一定还含有Na2SO4（以上三空填化学式）（3）写出白色沉淀B消失的化学方程式CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2，反应类型是复分解反应【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、【分析】（1）根据固体A加入足量水溶解，过滤得到的滤液是无色的，可以确定固体A中一定没有氯化铁，白色沉淀能够全部溶解生成气体，可以判断固体中一定存在碳酸钙，再依据硫酸钾和氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀，判断出氯化钡和硫酸钾不会同时存在，再结合题中的其他条件进行分析解答；（2）根据硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀进行分析得出结论；（3）根据推断结合方程式的书写方法写出反应的方程式【解答】解：（1）由于白色粉末溶于水后能得到白色沉淀和无色溶液，而氯化铁溶液显棕黄色，所以固体A中一定不会含有氯化铁，白色沉淀可能是固体A中原有的不溶物碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，但是该沉淀能够全部溶于硝酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，通过分析可知，固体A中一定含有碳酸钙，一定不含氯化铁，可能含有氯化钡、硫酸钾和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾又不会同时存在，可能的组合有：碳酸钙、氢氧化钠，碳酸钙、氯化钡，碳酸钙、硫酸钾，碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾；故填：CaCO3；FeCl3；（2）向滤液C中滴入硝酸钡溶液，看到有白色沉淀产生，硝酸钡能够和硫酸钠反应产生沉淀，因此A中一定含有硫酸钠；故填：Na2SO4；（3）白色沉淀B消失是碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙和水、二氧化碳，该反应属于复分解反应；故填：CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2；复分解故答案为：（1）CaCO3；FeCl3；（2）Na2SO4；（3）CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2；复分解三、实验探究题（化学方程式每个2分，其它每空1分，共15分）18据图回答下列问题（1）写出一种实验室制取干燥氧气的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2根据你写的化学方程式，你应该选择的制取装置是BDE，（写序号）（2）上述装置中D装置的作用是干燥氧气，若用E装置收集氧气导气管应从h进（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小宇同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A（填字母编号）【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、【分析】通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（1）过氧化氢分解时不需要加热，浓硫酸具有吸水性；（2）氧气不易溶于水，密比空气大；（3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；（4）根据制取氨气的反应、氨气的性质可以选择发生装置，也可以判断实验现象【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2（1）用过氧化氢制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；浓硫酸能够干燥氧气；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；制取并收集干燥的氧气应该选择的装置有BDE（2）上述装置中D装置的作用是干燥氧气；若用E装置收集氧气导气管应从h进（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满（4）因为制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；答案：（1）2H2O22H2O+O2；（2）干燥氧气；h；（3）把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；（4）A19小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙你认为还可能有的溶质是HCl（填化学式）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【实验与结论】（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的（2）你认为小明同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【分析】【作出猜想】废液中可能含有过量的盐酸；【实验与结论】显酸性、显中性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变红色，显中性的溶液不能使石蕊试液变色；【拓展与应用】盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，显酸性的溶液能够腐蚀下水道；【交流与反思】分析物质成分时，一定要考虑全面【解答】解：【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙你认为还可能有的溶质是氯化氢，化学式是HCl故填：HCl【实验与结论】（2）你认为小明同学的实验不能证明他的猜想，理由是盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色故填：不能；盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是石蕊试液，实验中可以看到的现象是石蕊试液变红色故填：石蕊试液；石蕊试液变红色【拓展与应用】（1）实验步骤是：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液故填：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道故填：腐蚀下水道【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量故填：反应物是否过量四、计算题（共10分）20取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比，并确定沉淀物为Cu（OH）2；根据各物质之间的质量比，及已知物质NaOH和CuSO4的质量，可计算求出反应生成沉淀的质量；（2）由于其溶质应是反应后的生成物，而不是参与发应的事物，所以计算时应先算出反应后的溶质的质量，并确定溶液的总量，然后再根据溶质的质量分数公式计算【解答】解：（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4160 80 98 142x 100g8% y z=解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g故反应生成的沉淀的质量为9.8g；（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g20%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100%8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%xx年2月28日