2019-2020年中考化学分类汇编：化学用语和质量守恒定律2.doc

2019-2020年中考化学分类汇编：化学用语和质量守恒定律28（2分）（xx南京）在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（）A属于非金属元素B原子序数为50C相对原子质量是118.7gD原子核内中子数为50选：B10（2分）（xx南京）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂下列关于丁二酮的说法中正确的是（）A丁二酮属于有机高分子化合物B丁二酮中含有氧原子C丁二酮中氧元素的质量分数最大D丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%选：D12（2分）（xx南京）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）ABCD选：A13（2分）（xx南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量选：B18（8分）（xx南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是ADA煤燃烧产生的气体更易导致酸雨B该天然气中不含硫元素C煤燃烧对环境影响较小D煤和天然气的燃烧都有温室气体产生（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、氢能等（4）xx年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B3C+4D（部分微观示意图如下所示）物质ABCD分子示意图？在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为氧气（或O2）A物质中各元素的质量比为碳、氢元素的质量比为9：2解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故答案为：石油；（2）根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大；二者燃烧都会产生导致温室效应的二氧化碳气体；因为天然气燃烧后会产生二氧化硫，说明天然气中含有硫元素；故答案为：AD；（3）正在使用和开发的新能源有氢能、风能、地热能、太阳能等；故答案为：风能；氢能（答案合理即可）；（4）由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为：A+5O23CO2+4H2O，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8其中，碳元素与氢元素的质量比为：（123）：（18）=9：2故答案为：氧气（或O2）；碳、氢元素的质量比为9：22（2分）（xx苏州）下列符号表示两个氢原子的是（）AH+B2HCH2D2H2解：A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，H+表示个氢离子，故选项错误B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子，故选项正确C、H2是氢气的化学式，可表示1个氢分子，故选项错误D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，故选项错误故选：B8（2分）（xx苏州）下列物质的化学式书写正确的是（）A氧化铁：FeOB甲烷：CH4C氯化钠：NH3ClD硝酸：NO3解：A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误B、甲烷的化学式为CH4，故选项化学式书写正确C、氯化钠的化学式为NaCl，故选项化学式书写错误D、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显1价，其化学式为HNO3，故选项化学式书写错误故选：B23（2分）（xx苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）AFeS2BFe2S3CFeSO4DFeS解：根据反应的化学方程式4X+11O22Fe2O3+8SO2，反应物中氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2故选：A28（2分）（xx苏州）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A硫化丙烯的相对分子质量为74B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1D硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成解：A、硫化丙烯的相对分子质量为123+16+32=74，故选项说法正确B、硫化丙烯中碳原子的相对原子质量之和为123=36，氢原子的相对原子质量之和为16=6，硫原子的相对原子质量之和为32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（123）：（16）：323：6：1，故选项说法错误D、1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，故选项说法错误故选：A30（2分）（xx苏州）下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是（）项目试验名称主要仪器A灼烧石灰石检验生石灰的生成药匙、酒精喷灯B加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气烧杯、酒精灯C分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素锥形瓶、酒精灯D研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐研钵、研杵AABBCCDD解：A、石灰石和生石灰都是白色固体，所以不能用灼烧石灰石的方法检验生石灰的生成，故A错误；B、氯酸钾与二氧化锰的混合物可以制取氧气，但是不是在烧杯中反应，而是试管中，故B错误；C、分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素是检验有无二氧化碳气体生成，所以应该是在试管中，故C错误；D、硫酸铵与熟石灰的混合会放出氨气，所以可在研钵中研杵研磨的方法检验铵盐，故D正确故选：D31（10分）（xx苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：4Al+3O22Al2O3（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：C+CO22CO（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：NH4HCO3NH3+CO2+H2O解：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）二氧化碳在高温的条件下被焦炭还原成一氧化碳，反应为：C+CO22CO；（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3+CO2+H2O故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）C+CO22CO（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（5）NH4HCO3NH3+CO2+H2O6（2分）（xx连云港）对于下列化学用语，有关说法正确的是N2 Mg2+ SO2 （）A可表示两个氮原子B中硫元素的化合价为+4C和均表示阳离子D和表示的微粒化学性质相同解：A、可表示一个氮分子，一个氮分子是由2个氮原子构成的，氮气，氮气是由氮元素组成的等，不能表示两个氮原子，两个氮原子可表示为：2N，故A错误；B、根据化合价原则，SO2中硫元素的化合价为+4价正确，故B正确；C、阳离子是指带正电荷的原子或原子团，的核外电子数大于核内质子数，故表示的是阴离子，故C错误；D、微粒的化学性质由最外层电子数决定，和最外层电子数不一样，故化学性质不相同，故D错误；故选B7（2分）（xx连云港）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）A柠檬酸属于氧化物B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7解：A氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；B柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C在柠檬酸中，碳元素的质量为126=72，氢元素的质量为18=8，氧元素的质量为167=112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；D柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（126）：（18）：（167）=9：1：146：8：7，故错误故选C9（2分）（xx连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确故选C13（6分）（xx连云港）现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气根据下列要求用化学式填空：（1）可充入食品包装袋用于防腐的是N2； （2）发酵粉的主要成分之一是NaHCO3；（3）可作干电池电极的是C； （4）可作燃料，其主要成分是CH4；（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素Al；（6）可作复合肥料的是KNO3解：（1）氮气的化学性质稳定，可用作食品包装袋内的防腐剂；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，可用于焙制糕点；（3）石墨具有导电性，可做干电池的电极；（4）天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料；（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；（6）硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥料故答案为：（1）N2； （2）NaHCO3； （3）C； （4）CH4； （5）Al； （6）KNO35（1分）（xx宿迁）绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是（）A单宁酸由碳、氢、氧元素组成B单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46D一个单宁酸分子中含23个氧分子解：A、单宁酸是由碳 氢 氧三种元素组成的，故选项说法正确B、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（1276）：（152）：（1646）=228：13：184，故选项说法正确C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46，故选项说法正确D、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误故选：D11（4分）（xx宿迁）（1）用化学符号表示：地壳在含量最多的金属元素Al；氧化镁中阳离子Mg2+；（2）化学与人类的生产、生活密切相关铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性；化学电池是将化学能直接转化为电能的装置解：（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：Al；氧化镁中阳离子是镁离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故镁离子可表示为：Mg2+；（2）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置故答案为：（1）Al；Mg2+；（2）导热；电能；5（1分）（xx泰州）下列化学用语书写正确的是（）A钴元素COB4个氢原子2H2C铵根离子NH4+D氮分子N解：A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写钴元素符号可表示为：Co，故错误；B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字4个氢原子应表示为：4H；故错误；C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略 铵根离子可表示为：NH4+，故正确；D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字氮分子应表示为：N2；故错误；故答案为：C10（1分）（xx泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）A异黄酮中共含有27个原子B异黄酮中碳元素质量分数最大C异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D豆浆中富含的营养成分主要是糖类解：A、异黄铜是由异黄铜分子构成的，一个异黄铜分子中含有27个原子，故选项说法错误B、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为1215=180，氢原子的相对原子质量之和为110=10，氧原子的相对原子质量之和为162=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确C、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（1215）：（110）：（162）15：10：2，故选项说法错误D、豆浆中富含的营养成分主要是蛋白质，故选项说法错误故选：B6（1分）（xx无锡）稀土元素具有重要用途，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列说法正确的是（）A铈属于金属元素B铈的原子序数是82C铈原子中的质子数为58D铈的相对原子质量是140.1解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法错误C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确故选：B10（1分）（xx无锡）二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射下列关于C3H8S2O的说法正确的是（）A二硫基丙醇是有机物B二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C二硫基丙醇中有3个碳原子D该物质中C3H8S2O元素的质量比为3：8：2：1解：A、二硫基丙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；B、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，根据化合物中元素的质量分数=100%可知，二硫基丙醇中硫元素质量分数最高，故选项说法错误C、一个二硫基丙醇分子中有3个碳原子，故选项说法错误D、二硫基丙醇中C、H、S、O四种元素的质量比为（123）：（18）：（322）：16=9：2：16：4，故选项说法错误故选：A16（8分）（xx无锡）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：天然气的主要成分CH4；极易与血红蛋白结合的有毒气体CO；能供给呼吸的气体O2；可作复合肥的硝酸钾KNO3（2）右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是氧元素钠离子的结构示意图为，则X=11此陨石样品中不可能含有的化合物是AACaCO3 BK2SO4 CAl2O3 DSiO2解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO；能供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；可作复合肥的硝酸钾，其化学式为KNO3；（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可知图中表示出的非金属元素有3种；根据图表可知陨石样品中含量最多的元素是氧元素即 O；钠原子有3个电子层，为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而其次外层变为最外层达到8电子稳定结构；故填：11；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3答案：（1）CH4COO2KNO3（2）3 氧11A17（3分）（xx无锡）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl，反应的基本类型是化合反应向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O解：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O故答案为：H2+Cl22HCl；化合反应；HCl+NaOH=NaCl+H2O5（2分）（xx扬州）制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）ASiF4BSiH4CSiHF3DSiO2解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2；故选D14（2分）（xx扬州）Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是（）A相对分子质量为192gB碳元素质量分数小于氧元素质量分数C一个分子中含有21个元素D分子中C、H、O质量比为6：8：7解：A相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，通常省略，故错误；B在柠檬酸（C6H8O7）中，碳元素的质量为：126=72，氧元素的质量为：167=112，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故正确；C分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；D柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为126：18：167=9：l：14，而不等于原子个数比，故错误故选B21（12分）（xx扬州）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等（1）用文字描述下列化学符号的意义：2H2O2个水分子 5Na+五个钠离子3C3个碳原子 2价的氧元素（2）写出下列反应的化学方程式：锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O4通电分解水2H2O2H2+O2 氯化钡溶液与硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c点的意义是在t2时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；表示硝酸钾溶解度曲线的是a（填“a”或“b”，下同）；t3时溶解度较大的是a，t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b解：（1）化学式前面的数字表示分子的个数，故2H2O表示2个水分子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5Na+表示5个钠离子；元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示3个碳原子；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示2价的氧元素；（2）已知锌的金属活动性比铜的强，所以锌和硫酸铜溶液的反应，可推测反应物为锌和硫酸铜溶液、生成物为硫酸锌与铜，故可正确书写化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）由溶解度曲线图的意义可知，在t2时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故a表示硝酸钾的溶解度曲线；由溶解度曲线的意义可知，在t3时，溶解度较大的为a；在t1时，b物质的溶解大大于a物质的溶解度，故在t1时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是b；故答案为：（1）2个水分子；五个钠离子；3个碳原子；2价的氧元素；（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；3Fe+2O2Fe3O4；2H2O2H2+O2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（3）在t2时，KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；a；a；b；25（10分）（xx扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是让药品混合均匀，充分接触请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）（2）方法2中气体X是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O该反应需控制温度在02，可将反应器放置在冰水混合物中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO28H2O分解（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的温度是0，所以反应需控制温度在02，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO28H2O分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO28H2O分解；（4）方法216（4分）（xx盐城）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C属于离子的是Na+（填写离子符号）（2）若D表示某元素原子，则m=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（选填“得到”或“失去”）电子（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为2解：（1）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，故A、B、C属于离子的是B，其为 Na+（2）根据原子核内质子数=电子数，则17=m+2+8，则m=7为非金属元素，故该元素的原子在化学反应中容易得到电子（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），则A为氢元素，C为硫元素，且C最外层电子数均为6，易得2个电子，A、C形成的化合物为H2S，因为氢元素的化合价为+1，故C元素的化合价为2价故答案为：（1）Na+； （2）7； 得到； （3）220（11分）（xx盐城）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料（1）石油中主要含有C、H两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）（2）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2，则X的化学式为Al（OH）3（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%方案如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O34Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）解：（1）石油中主要含有 C、H两种元素；天然气是一种混合物，其主要成分是CH4（2）化石燃料属于不可再生能源，根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2OKHCO3+X+3SiO2和质量守恒定律分析，反应前K：1个，反应后：1个，则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个，则x中含有一个Al，依此类推，x中还含有3个O，3个H，则X的化学式为 Al（OH）3（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是：增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤燃烧充分方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：100%=80%方案解：设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 320 132 X 1.32g= 解得：X=3.20g 赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：100%=40%【实验反思】方案中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收4（2分）（xx徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（）A薄荷脑是3种元素组成的有机物B1个薄荷脑分子中含有31个原子C薄荷脑中碳元素的质量分数很大D薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2解：A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为1210=120，氢原子的相对原子质量之和为120=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（1210）：（120）=6：1，故选项说法错误故选：D6（2分）（xx徐州）化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（）ANaHCO3表示小苏打BP2O5中磷元素的化合价为+2价C2Mg表示2个镁元素D2CO+O22CO2属于置换反应解：A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，它的俗称是小苏打，故正确；B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，在P2O5中磷元素的化合价为+5价，故错误；C、根据原子的表示方法，2Mg表示2个镁原子，故说法错误；D、由2CO+O22CO2可知，反应物有两种，生成物只有一种，这种反应类型是化合反应，故说法错误；故答案为：A7（2分）（xx徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）A该反应前后原子的种类发生改变BX的化学式为CH4C该反应的生成物都是氧化物DX是天然气的主要成分解：由X+2O2CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确；B、X的化学式为CH4，该选项说法正确；C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确；D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确故选：A（xx淮安）8地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是AX的化学式是FeS2BSO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C反应前后氧元素的化合价发生改变DFe2O3中铁元素的质量分数为70%选：B（xx常州）12.过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3,X是A.K2O B.KOH C.K2CO3 D.KHCO3 选：D（xx常州）21.（1）用化学符号农示下列粒子2个氢原子_ 3个氧原子构成的臭氧分子_(2) 某化学反应的微观示意图，如图所示反应物中一种化合物，化学式为_生成物中有_种氧化物反应物中未完全反应的物质的名称_答案为：（1）2H；O3；（2）CH4；2；氧气（xx常州）22.（1)根据俗名写化学式俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空 a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜 可用于去除铁锈的是_; 可用于治疗胃酸过多的是_; 可用于游泳池杀菌消毒的是_.解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；故填：Na2CO3；（2）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；故填：a；胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；故填：d；硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；故填：e（xx常州）27.金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02，主要生成过程如下：（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为_价;(2)反应生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_(3)反应属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是_(填序号)，(5)近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是_答为：（1）+4；（2）CO；（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（4）；（5）消耗大量的电能（xx南通）4（2分）下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（）A硫酸钠 NaSO4 盐B氧化钙 CaO 氧化物C烧碱 KOH 碱D甲烷 CH4 无机物选B（xx南通）10（2分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A物质甲的化学式是NH3B物质X的质量为2.8gC物质X含两种元素D该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2：3选C（xx南通）11（8分）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=3；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为Al3+我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应中，更易失去电子的金属是Fe答案为：（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）3；Al3+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe（xx镇江）11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）A酸雨形成原因：CO2+H2OH2CO3B酒精燃烧：C2H6O+2O2点燃2CO2+3H2OC湿法炼铜：2Fe+2CuSO4Fe2(SO4)3+2CuD小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O选：D（xx镇江）21. 用化学符号表示：（1）磷元素 ；（2）2个铝离子 ；（3）最简单的有机化合物 ；（4）2个一氧化碳分子 。答案为：（1）P；（2）2Al3+；（3）CH4；（4）2CO（xx镇江）25.新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为 ；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。答案为：（1）N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O