2019-2020年中考化学冲刺辅导 专题五.doc

2019-2020年中考化学冲刺辅导 专题五一、空气的组成知识体系整合空气的成分，人类认识空气的历史污染与防治稀有气体性质、用途氮气性质、用途点燃点燃物理性质 点燃点燃S+O2 = SO2 4P+5O2 = 2P2O5 点燃点燃氧气的性质 C+O2 = CO2 2H2+O2 = 2H2O 空气 化学性质点燃 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃点燃 4Al+3O2 = 2Al2O3 2CO+O2 = 2CO2 CH4 + 02=CO2+H2O用途：支持燃烧、供给呼吸 工业制法：分离液态空气。 原理：MnO2制法 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 2KClO3 = 2KCl+3O2实验室制法 2H2O2 = 2H2O+O2装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热）收集方法：排水法、向上排空气法验满方法：用带火星的木条1、法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。2、空气的成分按 分数计算，大约是：氮气78%，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。3、防治空气污染的措施主要有：（1）工厂废气 后再排放；（2）使用 能源，减少 使用；（3）积极 ，提高空气的 能力；（4）改燃煤为燃气等，改善 结构，保证燃料 。二、自然界的水1、 水的组成的实验分析2、实验内容给水通直流电实验现象正、负极上分别产生两气体体积之比为气体检验错误！未找到引用源。用带火星的木条检验正极上产生的气体，现象是 ，证明该气体是 用燃着的木条检验负极上产生的气体现象是气体 （ 色火焰），证明该气体是 结 论水是由 元素组成的在化学变化中 可以再分， 不能再分推 论每个水分子由 和 构成水的化学式为通电水中氢氧两种元素的质量比为化学方程式2H2O = 2H2+O23、 水的净化（1）常用的净化水的方法有 、 、 、 等。（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的 吸附杂质，使杂质 而达到净化水的目的。（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有 性，不仅可以滤去液体中的 物质，还可以吸附掉 杂质，除去 。（4）过滤：过滤是分离 与 混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有 、 、 、 等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。 三、二氧化碳物理性质 二氧化碳的性质 CO2+H2O=H2CO3 化学性质CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 1、灭火 用 途 2、制冷剂 3、化工原料 工业制法： CaCO3=CaO+CO2制 法二氧化碳实验室制法：药品、装置、收集、检验1、 性质和用途（1）CO2的性质物理性质：通常状况下， 色无味气体，密度比空气 ， 溶于水。化学性质CO2 + H2O = CO2 + Ca（OH）2 = + H2O（2）CO2的用途灭火：因为二氧化碳不 ，也不 ，且 。作致冷剂：原理是 。作温室肥料。作化工原料。2、氧气、二氧化碳的实验室制法的对比氧 气二氧化碳药 品a. 氯酸钾和二氧化锰b. 高锰酸钾MnO2c. 过氧化氢和二氧化锰 （ ）和 原 理MnO22H2O2 = 2H2O+O22KClO3 = 2KCl+3O22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置图装置特点1、试管口略向 倾斜；2、铁夹夹在离试管口 处；3、药品要平铺；4、导气管伸入试管内不宜过长。1、长颈漏斗要插入液面 ；2、导气管伸入锥形瓶 即可。操作步骤1、 装配仪器，检查气密性；2、 装入药品（若用高锰酸钾时，还需在试管口塞一团棉花）；3、 固定试管；4、 点燃酒精灯；5、 收集气体；6、 移出导管；7、 熄灭酒精灯1、 按要求装配好仪器；2、 检查装置的气密性；3、 装药品反应：先装 ，后装 4、收集气体收集方法1、 空气法（因为氧气密度 空气）2、排水法（因为 ）只能用 法，因为 验满（验纯）带火星的木条放在 ，观察木条能否 点燃的木条放在集气瓶 ，观察木条火焰是否 放 置 放在桌面上 放在桌面上工业制法分离液态空气 石灰石（4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是 。（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式： 3探究实验：某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，回答下列问题：（1）能观察到纸花的变化是 ，纸花不变化的是 。（2）该同学进行、两项实验，说明了什么？ （3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？ （4）下列说法正确的是 。1. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊变红2. 酸溶液能使紫色石蕊变红（5）写出实验中发生反应的化学方程式： 。4、归纳整理：许多化学反应都能生成二氧化碳。请按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 四、常见的金属一、金属材料 纯金属：常见的有铁、铜、铝、锌、锑1、类别 合 金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好2、物理共性3、用途二、化学性质1、与氧气等非金属单质反应 2、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸等）3、与某些金属的盐溶液反应湿法冶金原理注意：金属活动性顺序的应用 （重点反应举例）三、金属资源的利用和保护1、存在形式：主要存在于化合物中2、生铁的冶炼：原理、有关含杂质的化学方程式的计算3、保护：（1）腐蚀和防护：a铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）；b防锈措施 （2）有效途径：a防止锈蚀 b回收利用 c合理开采 d、寻找代用品五、溶液（一）基本概念1、定义： 分散到 里形成 、 混合物。2、特征：具有 性、 性，属于 物。3、组成：（1）溶质： 的物质。溶质可以是固体、液体或气体。（2）溶剂： 的物质。水是最常见的溶剂。4、溶液的质量= + ，或溶液质量=溶液的 溶液的 5、溶质的质量分数（二）溶质质量分数（1）、定义：溶液中 和 之比。（2）、公式：溶液中溶质质量分数= 100%或=100%溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质溶质质量分数（3）、溶液质量、体积、密度的关系：溶液质量=溶液体积溶液密度（三）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用食盐和水配制5%的食盐水（即固体溶质与水配成溶液）仪器： 、 、 、 、药匙、胶头滴管。步骤：（1） （2） （3） （2）用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）仪器： 、 、 、 。步骤：（1） （2） （3） 。（四）有关溶质质量分数的计算类型1、溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）、溶质质量分数之间的换算，直接应用公式。2、溶液蒸发水浓缩或加水稀释的计算解此类题目抓住一点即可，即稀释前后溶液中 不变。m浓w浓=m稀w稀或m浓w浓=（m浓+m水）w稀3、一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式，即：溶液质量=溶液密度溶夜体积，进行换算即先换算为质量，再利用公式进行换算。4、溶质质量分数与溶解度的换算。饱和溶液中：溶质的质量分数= 100%5、不同质量分数的同种溶质溶液混合的计算。m1w1+m2w2=（m1+ m2）w混6、溶质质量分数结合化学方程式的综合计算。（五）溶解度与溶质质量分数的对比溶解度（S）溶质质量分数（w）意 义一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量单 位g限定条件一定温度下，100g溶剂，饱和状态举 例20时食盐的溶解度为36g100g食盐溶液中含20g食，则溶液中食盐的质量分数为20%。联 系一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数= 六、酸和碱（一）常见的酸a) 盐酸和硫酸：浓硫酸和浓盐酸的特性b) 浓硫酸的稀释（1）稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可把 倒进 里，以免 。（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 。c) 酸的通性（1）酸具有通性的原因是 。（2）通性：酸与酸碱指示剂的反应金属 + 酸 盐 + 氢气金属氧化物 + 酸 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水 （重点反应举例）（二）常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙：名称、俗称、化学式和特性2、碱的通性（1）碱具有通性的原因是 。（2）通性：碱与酸碱指示剂的反应非金属氧化物 + 碱 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水 （重点反应举例）（三）PH与溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：跟酸或碱作用显示不同 的物质， 和 是常用的指示剂。实验室常用的酸碱指示剂检验溶液的 。2、溶液的酸碱度：指溶液的 ，常用 表示，pH与溶液的范围通常在 之间。3、溶液的酸碱性（1） pH与溶液的酸碱性及指示剂显色情况（通常）pH酸碱性无色酚酞溶液紫色石蕊溶液pH7碱性红色蓝色（2） 用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。4、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；（2）酸性溶液指呈酸性（pH7）的溶液；（3）相互关系：酸溶液 （填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液 是酸溶液，如硫酸铵等盐的的溶液，pH也小于7，呈酸性。同理：（1）碱溶液是指 ，即 ； （2）碱性溶液指 ； （3）相互关系：碱溶液 呈碱性。碱性溶液 是碱溶液，如 等盐的溶液，pH大于7，呈 性。七、盐 化肥（一）常见的盐：NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3的名称、俗称、化学式（二）盐的化学性质金属 + 盐 新金属+ 新盐盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱盐 + 盐 新盐 + 新盐注意：复分解反应发生的条件 （重点反应举例）（三）常见的化肥及作用八、化学与生活：（一）人类重要的营养物质1、营养素营养素是指 、 、 、 、 和水等六大生命活动的主要供能物质， 是人体内的主要储能物质。2、蛋白质（1）定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，是 的主要原料，是由多种 构成的极为复杂的 。（2）生理功能血红蛋白：人体内 的传输者，是人体吸入 和呼出 过程中的载体。酶：生命过程中的 剂，具有专一性。（3）变性：当蛋白质分子受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会被破坏，导致失去生物活性。3、糖类（1）淀粉存在于 或 中，化学式为 ，在酶的作用下与水反应生成 。（2）葡萄糖的化学式为： ；（3）蔗糖储藏于某些 中，化学式为 ，示例： 、 、 。4、油脂油脂是 和 的合称，主要包括 、 、 、 和 等，其中常温下植物油脂呈 态，称为油，动物油脂呈 态，称为脂肪。5、维生素（1）作用：调节 ，预防 ，维持 ；（2）来源：主要来源于 。（二）有机合成材料1、了解常见有机合成材料2、“白色污染”的危害与防治 （1）危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物生存，焚烧含氯塑料会产生有毒气体污染空气。 （2）防治措施：减少使用不必要的塑料制品 重复使用某些塑料制品，使用新型可降解塑料，回收各种废弃塑料。